Question

15．下列敘述或表示正確的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1的醋酸的pH=a，0.01mol•L^-1的醋酸的pH=b，則a+1=b
• B． 用200mL 4mol•L^-1的NaOH溶液將0.6mol CO₂完全吸收，反應的離子方程式為：3CO₂+4OHˉ═CO₃²ˉ+2HCO₃ˉ+H₂O
• C． 難溶電解質AB₂的飽和溶液中，c（A²⁺）=xmol•L^-1，c（B^-）=y mol•L^-1，則Ksp值為4xy²
• D． 常溫下0.1mol•L^-1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應后的溶液中：c（CH₃COOH）+c（CH₃COOˉ）=0.1 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．將pH=a的弱酸稀釋10倍，弱酸的電離被促進，溶液的pH增大不到1；
B．根據鈉元素和碳元素的守恒來分析；
C．難溶電解質AB₂的電離方程式為：AB₂（S）?A ²⁺（aq）+2 B^-（aq），K_sp=c（A ²⁺）•c²（ B^-），據此分析解答．
D.0.1 mol•L^-1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應后的溶液中醋酸鈉的濃度為0.05mol/L，根據物料守恒來分析．

解答 解：A．將pH=a的弱酸稀釋10倍，弱酸的電離被促進，溶液的pH增大不到1，故0.1 mol•L^-1的醋酸的pH=a，則稀釋10倍后的0.01 mol•L^-1的醋酸的pH=b＜a+1，故A錯誤；
B．設產物中Na₂CO₃的物質的量為Xmol，NaHCO₃的物質的量為Ymol，根據鈉元素守恒可知：2X+Y=0.8mol①，根據碳元素的守恒可知：X+Y=0.6mol②，解得：X=0.2mol、Y=0.4mol，故生成的Na₂CO₃和NaHCO₃的物質的量之比為1：2，故離子方程式為：3CO₂+4OHˉ=CO₃²ˉ+2HCO₃ˉ+H₂O，故B正確；
C．難溶電解質AB₂的電離方程式為：AB₂（S）?A ²⁺（aq）+2 B^-（aq），AB₂飽和溶液中，c（A²⁺）=xmol•L^-1，c（B^-）=ymol•L^-1，則K_sp=c（A ²⁺）．c²（ B^-）=xy²，故C錯誤；
D.0.1 mol•L^-1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應后的溶液中醋酸鈉的濃度為0.05mol/L，根據物料守恒可有：c（CH₃COOH）+c（CH₃COOˉ）=0.05 mol•L^-1，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及弱電解質在水溶液中的電離平衡、離子方程式的書寫、難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質、離子濃度大小的比較等知識，題目難度中等，注意掌握弱酸的稀釋時pH的變化、產物的分析和難溶電解質的Ksp的表達式的書寫方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．