3．下列說法正確的是（　�。�
A．配制0.1mol/L CuSO4溶液100 mL，需稱量CuSO4•5H2O 1.6g
B．40g NaOH固體溶于1 L水，所得溶液的濃度為1 mol/L
C．200mL 0.2mol/L MgCl2溶液中Cl-的個(gè)數(shù)為0.08NA
D．從100mL 1mol/L H2SO4溶液取出10mL溶液，此溶液的濃度為0.1 mol/L

分析 A．根據(jù)n=cV和m=nM計(jì)算CuSO4•5H2O 的質(zhì)量；
B．溶液的體積不等于水的體積；
C．根據(jù)n=cV、N=nNA計(jì)算；
D．溶液中各部分的濃度相同．

解答 解：A．配制0.1mol/L CuSO4溶液100 mL，則硫酸銅的物質(zhì)的量為n=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，所需CuSO4•5H2O 的質(zhì)量為m=nM=0.01mol×250g/mol=2.5g，故A錯(cuò)誤；
B．40g NaOH固體溶于1 L水，溶液的體積不等于水的體積，所以溶液的體積不是1L，溶液的體積不知，所以無法計(jì)算溶液的濃度，故B錯(cuò)誤；
C．200mL 0.2mol/L MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量為n=0.2mol/L×0.2L×2=0.08mol，則Cl-的個(gè)數(shù)為0.08NA，故C正確；
D．溶液中各部分的濃度相同，所以從100mL 1mol/L H2SO4溶液取出10mL溶液，此溶液的濃度為1 mol/L，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，注意把握物質(zhì)的量的有關(guān)公式．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）
A．用二氧化硫漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，是因?yàn)槎趸虻倪�原性能使有色物質(zhì)被氧化而褪色
B．過氧化鈉用于呼吸面具作為氧氣的來源，是因?yàn)檫^氧化鈉具有強(qiáng)氧化性能氧化二氧化碳 壺水生成氧氣
C．向鹽堿地（含較多的NaCl、Na2C03）中施加適量石膏，可降低土壤的堿性，是因?yàn)槭嗄芘c Na2C03反應(yīng)生成CaC03沉淀
D．在被保護(hù)的鍋爐內(nèi)壁，裝上鎂合金或鋅塊，以減少鍋爐的腐蝕，是因?yàn)殒V、鋅比鐵活潑，這樣連接使鍋爐做為原電池的負(fù)極被保護(hù)下來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后，最多可以收集到的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為（　�。提示：稀硝酸和銅粉的化學(xué)反應(yīng)為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O]．
A．112 mLB．224 mLC．448 mLD．560 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）為了除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），請?jiān)诳瞻滋幪钊脒m當(dāng)?shù)脑噭�，并寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式．
SiO2（CaCO3）鹽酸；化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+CaCl2
KCl （KBr）適量氯氣；離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
（2）請寫出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．Ⅰ．元素周期表前四周期A、B、X、D四種元素的原子序數(shù)依次增大．A為電負(fù)性最大的元素；B為前四周期第一電離能最小的元素；與B位于同一周期的X和D，它們價(jià)電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2．請回答以下問題：

（1）元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）元素A和B形成的化合物，其晶體類型為離子晶體．
（3）元素X的電離能：I2＜I3（填“＞”或“＜”）．
（4）從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，X2+易被氧化為X3+的原因是Fe2+價(jià)電子排布式為3d6，失去1個(gè)電子后生成Fe3+價(jià)電子排布式為3d5，3d能級達(dá)到半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)．
（5）A、B和D三種元素組成的化合物的晶胞如圖1所示．
①該化合物的化學(xué)式為K2NiF4；
②該晶體的密度為$\frac{426}{{N}_{A}{a}^{2}b}$g•cm-3．
Ⅱ．配合物色彩豐富．
（6）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取CoCl3•6NH3（黃色）和CoCl3•5NH3（紫紅色）兩種化合物各1mol，分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，產(chǎn)生氯化銀沉淀的量分別為3mol和2mol，鉆的配位數(shù)為6．則CoCl3•6NH3的結(jié)構(gòu)簡式為[Co（NH3）6]Cl3 ，CoCl3•5NH3在水中的電離方程式為[Co（NH3）5Cl]Cl2=[Co（NH3）5Cl]2++2Cl-．
（7）鐵元素應(yīng)用廣泛，F(xiàn)e2+與KCN溶液反應(yīng)得白色Fe（CN）2沉淀，繼續(xù)滴加KCN至過量，則沉淀溶解，得到黃色溶液，溶液中陰離子結(jié)構(gòu)如圖2所示．
①已知CN一與N2結(jié)構(gòu)相似，1mol CN一中π鍵數(shù)目為2NA；
②沉淀溶解的化學(xué)方程式為Fe（CN）2+4KCN═K4[Fe（CN）6]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．CuO、Fe粉、Fe3O4的混合物中，加一定量稀硫酸，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，片刻后．取出鐵釘，觀察現(xiàn)象．以下結(jié)論中正確的是（　�。�
A．若鐵釘部分溶解，則濾液中一定含F(xiàn)e2（SO4）3
B．若鐵釘完全溶解，則濾液中一定含CuSO4
C．若鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，則不溶物中一定不含F(xiàn)e
D．若鐵釘無變化，則不溶物中一定含F(xiàn)e

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述或表示正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1的醋酸的pH=a，0.01mol•L-1的醋酸的pH=b，則a+1=b
B．用200mL 4mol•L-1的NaOH溶液將0.6mol CO2完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為：3CO2+4OHˉ═CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O
C．難溶電解質(zhì)AB2的飽和溶液中，c（A2+）=xmol•L-1，c（B-）=y mol•L-1，則Ksp值為4xy2
D．常溫下0.1mol•L-1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COOˉ）=0.1 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測某溶液PH．實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤濕PH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測．
（1）該學(xué)生的操作是錯(cuò)誤的（填“正確的”或“錯(cuò)誤的”）
（2）如不正確請說明理由，同時(shí)分析是否一定有誤差？答不一定，測酸性溶液偏大，測堿性溶液偏小，測中性溶液無影響．
（3）若按此法分別測定c（H+）相等的鹽酸和醋酸溶液的PH，誤差較大的是鹽酸，原因是稀釋等氫離子濃度的鹽酸和醋酸，醋酸存在電離平衡，平衡正向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．ClO2是一種國際上公認(rèn)的安全無毒的綠色水處理劑．回答下列問題：
（1）工業(yè)廢水的處理：
某實(shí)驗(yàn)興趣小組通過右圖裝置制備ClO2，并用它來處理Wg某T業(yè)廢水（含Mn2+、CN-等）．
已知：Ⅰ．ClO2為黃綠色氣體，極易溶于水，沸點(diǎn)11℃；
Ⅱ．ClO易爆炸，若用“惰性氣體”等稀釋時(shí)，爆炸性則大大降低；
Ⅲ．某T業(yè)廢水處理過程中Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn02、CN轉(zhuǎn)化為對大氣無污染的氣體；
Ⅳ．裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為：H2C204+H2SO4+2KClO3═K2SO4+2CO2++2C102+H2O．
①A裝置的名稱是分液漏斗，C裝置的作用為防倒吸．
②用H2C204溶液、稀硫酸和KC103制備ClO2的最大優(yōu)點(diǎn)是制得Cl02的同時(shí)有CO2產(chǎn)生，可稀釋Cl02，大大降低爆炸的可能性．
③寫出裝置D中除去Mn2+的離子方程式2ClO2+5 Mn2++6H2O=5 MnO2↓+2 Cl-+12H+．
④E裝置中盛放的試劑可選用b、d（填標(biāo)號）．
a．CCl4      b．H20    c．稀鹽酸    d．NaOH溶液
（2）廢水中CN-含量的測定：
另取工業(yè)廢水W g于錐形瓶中，加入10mL0.10mol/L的硫酸溶液，用0.020 0mol/L的KMn04標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)共消耗KMn04標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL．在此過程中：
①使用棕色滴定管的原因是防止KMnO4見光分解，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是錐形瓶中的溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
②Wg工業(yè)廢水中CN-的含量為0.000 5mol．
③若滴定管在盛放標(biāo)準(zhǔn)溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測定結(jié)果將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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同步練習(xí)冊答案