1.(1)相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比為2:3,分子個數(shù)比為1:1,所含氧原子的個數(shù)比為2:3,同條件下密度比2:3.
(2)下列物質(zhì)中:①Cl2mL②NH3   ③BaSO4  ④NaOH  ⑤稀硝酸屬于電解質(zhì)的是③④,屬于非電解質(zhì)的是②.
①和④反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.

分析 (1)根據(jù)m=nM計算二者質(zhì)量之比,由N=nNA可知,分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比;氧氣所含氧原子數(shù)目為氧氣分子2倍,臭氧所含氧原子數(shù)目為臭氧分子的3倍;同條件下密度比等于摩爾質(zhì)量之比;
(2)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì),包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水;非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物,包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機物(如蔗糖、酒精等),氯氣和強堿反應(yīng)生成兩種鹽和水.

解答 解:(1)根據(jù)m=nM可知,相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量之比=32g/mol:48g/mol=2:3,由N=nNA可知,分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比=1:1;氧氣所含氧原子數(shù)目為氧氣分子2倍,臭氧所含氧原子數(shù)目為臭氧分子的3倍,故相同物質(zhì)的量的O2和O3含有氧原子數(shù)目之比=1×2:1×3=2:3,同條件下密度比等于摩爾質(zhì)量之比,即為2:3;
故答案為:2:3;1:1; 2:3;2:3;
(2)③BaSO4 ④NaOH是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物,屬于電解質(zhì),②NH3是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物,屬于非電解質(zhì),①和④反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,
故答案為:③④;②;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.

點評 本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算、電解質(zhì)、非電解質(zhì)判斷,電離方程式書寫等知識,明確電解質(zhì)強弱及電離方式是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列有關(guān)金屬鈉的說法不正確的是( 。
A.鈉燃燒產(chǎn)生火災(zāi)時,不能用水來滅火
B.把鈉保存在石蠟油或煤油中,以隔絕空氣
C.鈉投入硫酸銅溶液中,劇烈反應(yīng)后能生成金屬銅
D.向滴有酚酞的蒸餾水中加入綠豆大小的一塊鈉,可觀察到溶液變紅的現(xiàn)象

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.有一種埋在地下的礦物X(僅含四種元素),挖出后在空氣中容易發(fā)黃,現(xiàn)探究其組成和性質(zhì),設(shè)計完成如圖實驗:

請回答:
(1)X的化學式Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2•FeCO3,挖出后在空氣中容易發(fā)黃的原因+2價鐵元素被空氣氧化為+3價鐵元素.
(2)寫出溶液分二等份,加KSCN無明顯現(xiàn)象后,滴加雙氧水的兩個離子方程式:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,F(xiàn)e3++3SCN-=Fe(SCN)3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.等物質(zhì)的量的O2、N2、CO2混合氣體通過Na2O2后,體積變?yōu)樵w積的$\frac{8}{9}$(同溫同壓),這時混合氣體中O2、N2、CO2物質(zhì)的量之比為(  )
A.9:6:0B.4:3:1C.3:3:2D.7:6:3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列敘述錯誤的是( 。
A.用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚
B.用酸性高錳酸鉀溶液可區(qū)分乙烷和乙烯
C.用水可區(qū)分苯和溴苯
D.用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

6.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.稀硫酸與氧化銅反應(yīng):O2-+2H+═H2O
B.氯氣溶于水:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C.碳酸鋇與鹽酸反應(yīng):BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
D.向氯化鈣溶液中通入CO2:Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.回收的銅可用于制備膽礬(CuSO4•5H2O).將銅和一定濃度稀硫酸混合后在加熱的情況下通入氧氣,發(fā)生如下反應(yīng):2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O.
制得硫酸銅溶液后經(jīng)過蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得膽礬.
(1)請分析2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O反應(yīng)中,氧化劑是O2,氧化產(chǎn)物是CuSO4(填化學式).
(2)用雙線橋標出上述反應(yīng)的電子得失
(3)若有147gH2SO4參與反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列判斷反應(yīng)自發(fā)性的描述正確的是( 。
A.焓減少的反應(yīng)一定可以自發(fā)進行B.焓增加的反應(yīng)可能自發(fā)進行
C.熵增加的反應(yīng)一定可以自發(fā)進行D.熵減少的反應(yīng)一定不能自發(fā)進行

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.在一定溫度下的恒容密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng) 2A(g)+B(g)?2C(g),下列敘述不能作為達到平衡的標志的是( 。
A.C的生成速率與C的分解速率相等
B.單位時間內(nèi)2a mol A生成,同時生成a mol B
C.A、B、C的濃度不再變化
D.混合氣體的總壓強不再變化

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