10．下列判斷反應(yīng)自發(fā)性的描述正確的是（　�。�
A．焓減少的反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行B．焓增加的反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行
C．熵增加的反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行D．熵減少的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

分析 △H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，以此來解答．

解答 解：焓減或熵增的反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行，但對某些反應(yīng)不成立，而△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，焓減且熵減的反應(yīng)低溫下可發(fā)生，焓增且熵增的反應(yīng)在高溫下可發(fā)生，只有B符合，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握焓變、熵變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意綜合判據(jù)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氮化硅（Si3N4）陶瓷材料可應(yīng)用于屬于反應(yīng)堆，氮化硅可由下列反應(yīng)制得：3SiO2+6C+2N2$\stackrel{高溫}{→}$Si3N4+6CO，
其中Si3N4中氮元素的化合價為-3
（1）標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）該反應(yīng)氧化產(chǎn)物是CO，中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是N2，被氧化的元素是C．
（3）若生成0.5mol Si3N4，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移6NA個電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．（1）相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比為2：3，分子個數(shù)比為1：1，所含氧原子的個數(shù)比為2：3，同條件下密度比2：3．
（2）下列物質(zhì)中：①Cl2mL②NH3   ③BaSO4  ④NaOH  ⑤稀硝酸屬于電解質(zhì)的是③④，屬于非電解質(zhì)的是②．
①和④反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)  OH-+H+═H2O
B．將鈉投入到硫酸銅溶液中發(fā)生的反應(yīng)：2Na+Cu2+=2Na++Cu
C．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙．向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．
已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論
Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)
Ce處變紅色還原性：Fe2+＞Cl-
Dd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．中和滴定實(shí)驗(yàn)中，盛放NaOH溶液的錐形瓶用NaOH溶液潤洗
B．進(jìn)行滴定操作時，眼睛應(yīng)注視滴定管中液面的變化
C．用pH試紙測量未知溶液的pH時，先用蒸餾水潤濕pH試紙
D．在中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定中，測量完鹽酸溫度的溫度計用水洗凈后再測量NaOH溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

2．Na2CO3和KHCO3混合物與7.3%的鹽酸450g恰好完全反應(yīng)，放出標(biāo)況下15.68L CO2，則混合物中含Na2CO3多少摩爾？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．NF3的電子式：B．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．中子數(shù)為18的硫原子：${\;}_{16}^{18}$SD．乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

20．50mL 18.4mol/L濃硫酸與Cu反應(yīng)后，將所得溶液稀釋至500mL，所得溶液pH=0，計算稀釋后溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度．

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