Question

下列說法中正確的是（　�。�

• A、生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
• B、同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同
• C、一定條件下，0.5mol N₂和1.5mol H₂置于某密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃氣，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ/mol
• D、一定條件下4 HCl（g）+O₂（g）=2Cl₂（g）+2H₂O（g），當1 molO₂反應(yīng)放出115.6 kJ熱量，鍵能如圖所示，則斷裂1 molH-O鍵與斷裂1 mol H-Cl鍵所需能量差為31.9 kJ

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學反應(yīng)中的能量變化

分析：A、反應(yīng)物總能量與生成物不同；
B、焓變與反應(yīng)條件無關(guān)；
C、合成氨是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化；
D、△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和．

解答： 解：A、吸熱反應(yīng)的生成物總能量高于反應(yīng)物，故A錯誤；
B、焓變的大小與反應(yīng)條件無關(guān)，決定于反應(yīng)物和生成物能量相對大小，故B錯誤；
C、合成氨是可逆反應(yīng)，0.5mol N₂和1.5mol H₂置于某密閉容器中充分反應(yīng)，不能生成1mol氨氣，所以N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜-38.6 kJ/mol，故C錯誤；
D、△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和，則4×Q（H-Cl）+498KJ-2×243KJ-4×Q（H-O）=-115.6KJ，Q（H-O）-Q（H-Cl）=31.9KJ，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了焓變與反應(yīng)條件無關(guān)、可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱、據(jù)鍵能求反應(yīng)熱，題目難度中等．