Question

實驗室用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g?cm^-3）配制500mL 0.2mol?L^-1稀H₂SO₄溶液，請回答有關(guān)問題．

實驗步驟	有關(guān)問題
（1）計算所需濃H2SO4體積為（保留一位小數(shù)）	需要濃H2SO4體積為   mL．
（2）量取濃H2SO4	用   mL量筒量取所需濃H2SO4 （填“10”、“50”或“100”）
（3）在100mL燒杯中稀釋濃H2SO4	向盛有一定量水的燒杯中沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢倒入濃H2SO4，并不斷攪拌．冷卻到室溫．
（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至   中（填實驗儀器）；
（5）并用少量的水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也都注入容量瓶．	（8）出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？（填“偏低”、“偏高”或“無影響”） ①沒有進(jìn)行操作步驟（5）   ； ②在第（4）步不慎有少量液體流到容量瓶外   ； ③容量瓶沒干燥，內(nèi)壁附有少量蒸餾水   ； ④在定容觀察液面時，俯視刻度線   ；
（6）輕輕搖勻容量瓶，使溶液混合均勻
（7）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶刻度線下1～2cm時，改用   向容量瓶中滴加蒸餾水至   ，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)C=

1000ρω%

M

求出濃硫酸的濃度，再根據(jù)溶液的稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來求解；
（2）根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來選用合適的量筒；
（4）移液是將稀釋并冷卻的溶液轉(zhuǎn)移到500ml容量瓶中；
（7）定容時待液面離刻度線1～2CM時，要改用膠頭滴管進(jìn)行滴加，至凹液面的最低處與刻度線相切；
（8）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=

n

V

分析對所配溶液的濃度影響．

解答： 解：（1）根據(jù)C=

1000ρω%

M

可知濃硫酸的濃度C=

1000×1.84×98%

98

=18.4mol/L，設(shè)需要的濃硫酸的體積為VL，根據(jù)溶液的稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：
18.4mol/L×VL=0.5L×0.2mol?L^-1
解得V=0.0054L=5.4ml
故答案為：5.4；
（2）需要的濃硫酸為5.4ml，則根據(jù)量筒的選用規(guī)則是“大而近”，故選用10ml的量筒，故答案為：10；
（4）移液是將稀釋并冷卻的溶液轉(zhuǎn)移到500ml容量瓶中，故答案為：500ml容量瓶；
（7）定容時，繼續(xù)向容量瓶中緩緩加入蒸餾水至液面距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管進(jìn)行定容，要逐滴滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切，故答案為：膠頭滴管，溶液的凹液面正好與刻度線相切；
（8）①沒有進(jìn)行操作步驟（5），導(dǎo)致溶質(zhì)損失，溶液濃度偏低，故答案為：偏低；
②在第（4）步不慎有少量液體流到容量瓶外，會導(dǎo)致溶質(zhì)損失，溶液濃度偏低，故答案為：偏低；
③容量瓶沒干燥，內(nèi)壁附有少量蒸餾水，對所配溶液的濃度無影響，故答案為：無影響；
④在定容觀察液面時，俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高，故答案為：偏高．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，題目難度中等，注意熟練掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟，本題難度、易錯點為誤差分析，注意明確誤差分析的方法．