Question

18．硼和氮元素在化學(xué)中有很重要的地位，回答下列問題：
（1）基態(tài)硼原子核外電子有5種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)氮原子的價(jià)層電子排布圖為．預(yù)計(jì)于2017年發(fā)射的“嫦娥五號(hào)”探測(cè)器采用的長(zhǎng)征5號(hào)運(yùn)載火箭燃料為偏二甲肼[（CH₃）₂NNH₂]．（CH₃）₂NNH₂中N原子的雜化方式為sp³．
（2）化合物H₃BNH₃是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，可利用化合物B₃N₃H₆通過如下反應(yīng)制得：3CH₄+2B₃N₃H₆+6H₂O=3CO₂+6H₃BNH₃  該反應(yīng)所涉及元素 B、C、N、O的第一電離能由小到大的順序?yàn)锽＜C＜O＜N．
（3）“嫦娥五號(hào)”探測(cè)器采用太陽能電池板提供能量，在太陽能電池板材料中除單晶硅外，還有銅，銦，鎵，硒等化學(xué)物質(zhì)，回答下列問題：
①SeO₃分子的立體構(gòu)型為平面三角形．
②金屬銅投入氨水或H₂O₂溶液中均無明顯現(xiàn)象，但投入氨水與H₂O₂的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Cu+H₂O₂+4NH₃•H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-+4H₂O．
③某種銅合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為$\frac{{\sqrt{2}}}{2}$apm，則該晶體的密度
為：$\frac{206}{{{N_A}×2\sqrt{2}×{a^3}}}×{10^{30}}$ g/cm³（用含a的代數(shù)式表示，設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值）．

Answer 1

分析 （1）硼原子核外電子有5個(gè)，電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)沒有相同的；氮原子的價(jià)層電子數(shù)5，分別位于2S、2P軌道；（CH₃）₂NNH₂中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為$\frac{5+3}{2}$=4，據(jù)此判斷N的雜化方式；
（2）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素的；
（3）①氣態(tài)SeO₃分子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)可以判斷分子構(gòu)型；
②金屬銅投入氨水或H₂O₂溶液中均無明顯現(xiàn)象，但投入氨水與H₂O₂的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍(lán)色，其中過氧化氫為氧化劑，氨與Cu²⁺形成配離子，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒和電荷守恒配平；
③該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$pm，所以晶胞的邊長(zhǎng)為$\sqrt{2}$apm，則晶胞的體積為（$\sqrt{2}$apm）³，利用均攤法計(jì)算晶胞中含有的銅原子和氮原子個(gè)數(shù)，根據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$計(jì)算．

解答 解：（1）硼原子核外電子有5個(gè)，所以基態(tài)硼原子核外電子有5種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；氮原子的價(jià)層電子數(shù)5，價(jià)層電子排布圖為，（CH₃）₂NNH₂中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為$\frac{5+3}{2}$=4，所以N的雜化方式為sp³雜化，
故答案為：5；；sp³；
（2）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素的，所以它們的第一電離能順序：B＜C＜O＜N，
故答案為：B＜C＜O＜N；
（3）①氣態(tài)SeO₃分子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為$\frac{6+0}{2}$=3，無孤電子對(duì)，所以分子構(gòu)型為平面三角形，
故答案為：平面三角形；   
②金屬銅投入氨水或H₂O₂溶液中均無明顯現(xiàn)象，但投入氨水與H₂O₂的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍(lán)色，其中過氧化氫為氧化劑，氨與Cu²⁺形成配離子，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行，離子方程式可表示為：Cu+H₂O₂+4NH₃•H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-+4H₂O；
故答案為：Cu+H₂O₂+4NH₃•H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-+4H₂O；
③在晶胞中，N原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于棱邊中點(diǎn)，該晶胞中N原子個(gè)數(shù)=8×$\frac{1}{8}$=1，Cu原子個(gè)數(shù)=12×$\frac{1}{4}$=3，晶胞的質(zhì)量為$\frac{64×3+14}{{N}_{A}}$g，晶胞的體積為（$\sqrt{2}$apm）³，則ρ=$\frac{\frac{64×3+14}{{N}_{A}}}{（\sqrt{2}a×10{\;}^{-10}cm）}$g•cm^-3=$\frac{206}{{{N_A}×2\sqrt{2}×{a^3}}}×{10^{30}}$g/cm³；
故答案為：$\frac{206}{{{N_A}×2\sqrt{2}×{a^3}}}×{10^{30}}$．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)，涉及原子雜化方式的判斷、價(jià)電子排布式的書寫、晶胞的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，題目綜合性較強(qiáng)，注意根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論、構(gòu)造原理等知識(shí)來分析解答，題目難度中等．