Question

有1mol的NH₄NO₃，加入50mL的氨水后，溶液中性，請問氨水的濃度是多少？（NH₃?H₂O的Kb=2×10^-5mol?L^-1）

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：溶液為中性，則氫氧根離子濃度=10^-7mol/L，根據(jù)溶液中的電荷守恒求出銨根離子的濃度，再根據(jù)平衡常數(shù)Kb=

c(NH4+)?c(OH-)

c(NH3?H2O)

求出氨水的濃度．

解答： 解：將1molNH₄NO₃溶于水，向該溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，
由電荷守恒計算可知，溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，c（NH₄⁺）=c（NO₃^-），
混合后溶液體積為0.05L，則c（NH₄⁺）=c（NO₃^-）=20mol/L；
根據(jù)一水合氨電離平衡得到：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，平衡常數(shù)Kb=

c(NH4+)?c(OH-)

c(NH3?H2O)

=2×10^-5mol?L^-1，解得c（NH₃?H₂O）=

10-7×20

2×10-5

=0.1mol/L，
答：氨水的濃度是0.1mol/L．

點評：本題考查了溶液濃度的計算，把握溶液中電荷守恒和平衡常數(shù)的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重于考查學生的分析能力和計算能力．