Question

【題目】（1）某元素M，其離子M2+，M2+原子核核內(nèi)有20個(gè)中子，核外有18個(gè)電子，則M的質(zhì)子數(shù)是__________，質(zhì)量數(shù)是_________

（2）根據(jù)下列敘述，寫出微粒符號(hào)和結(jié)構(gòu)示意圖。

a.原子核外有2個(gè)電子層，核外有10個(gè)電子的原子________、______________；

b.質(zhì)量數(shù)為24，質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)的原子_________、__________________；

c.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的4倍的二價(jià)陰離子_________、_________________。

（3）結(jié)構(gòu)示意圖為的陽離子，其電子式符號(hào)可能為________、________、________。

Answer 1

【答案】 20 40 Ne Mg O2- Na+ Mg2+ Al3+

【解析】試題分析：(1)陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)—電荷數(shù)；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；（2）a.核外有10個(gè)電子的原子是Ne；b. 質(zhì)量數(shù)為24，而質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)=12，該原子是Mg；c.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的4倍的二價(jià)陰離子是O2-；（3）結(jié)構(gòu)示意圖為的陽離子，可能是鈉離子、鎂離子、鋁離子；

解析：陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)—電荷數(shù)，M2+核外有18個(gè)電子，所以M的質(zhì)子數(shù)是20；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，M2+原子核核內(nèi)有20個(gè)中子，所以質(zhì)量數(shù)是40；（2）a.核外有10個(gè)電子的原子是Ne，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；b. 質(zhì)量數(shù)為24，而質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)=12，該原子是Mg，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；c.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的4倍的二價(jià)陰離子是O2-，結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）結(jié)構(gòu)示意圖為的陽離子，可能是鈉離子、鎂離子、鋁離子，電子式符號(hào)為Na+ 、 Mg2+ 、 Al3+；