【題目】已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，在室溫下A為固體，B和C為氣體，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色。在適宜的條件下可發(fā)生如下關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)。

回答以下問題：

（1）寫出B的化學(xué)式：____________

（2）寫出E溶液和+A→F溶液+C的離子反應(yīng)方程式：___________________。D溶液和+A→F溶液的離子反應(yīng)方程式：_______________________________。若向F溶液中加入NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象為：________________________。

（3）寫出除去D溶液中F雜質(zhì)的離子反應(yīng)方程式：__________________________。

【答案】Cl2 Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2Fe3++Fe=3Fe2+ 溶液中生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅褐色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

【解析】

A. B. C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，在室溫下A為固體，B和C為氣體，A與B反應(yīng)生成D，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色，說明D溶液中含有Fe3+，由D溶液與F溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為Fe，B為Cl2，D為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，B與C反應(yīng)生成E，F(xiàn)e與E溶液反應(yīng)得到氯化亞鐵與C，則C為H2，E為HCl。

（1）.根據(jù)上述分析可知，B為Cl2，故答案為：Cl2；

（2）. E為HCl，A為Fe，則E溶液和A反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；D為FeCl3，與Fe反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+；F為FeCl2，向F溶液中加入NaOH溶液，FeCl2與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2迅速被空氣中的氧氣氧化生成Fe(OH)3，所以觀察到的實(shí)驗現(xiàn)象是：溶液中生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅褐色，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；2Fe3++Fe=3Fe2+；溶液中生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅褐色；

（3）. D為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，除去FeCl3溶液中FeCl2雜質(zhì)，可以向溶液中通入足量的氯氣，將Fe2＋氧化為Fe3＋，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分析細(xì)胞內(nèi)4種重要有機(jī)物的組成及功能，回答下列問題：

（1）A一般是指_____________；D在動物細(xì)胞中是指__________。

（2）E 是指_____________，它還有___________________的功能。

（3）B是指____________，其結(jié)構(gòu)通式是______________，B形成[F]_________ 的過程叫____________。

（4）如圖中，是指______________，②是指______________，其中③是指___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅陽極泥是有色金屬冶煉過程中重要的“二次資源”。其合理處理對于實(shí)現(xiàn)資源的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下:

已知:分金液的主要成分為[AuCl4]-;分金渣的主要成分為AgCl和PbSO4;分銀液中主要成分為[Ag(SO3)2]3-，且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO32-。

（1）①“分銅”時,單質(zhì)銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；反應(yīng)過程中需控制適當(dāng)溫度，溫度不宜過高或過低的原因為_______。

②已知“分銅”時 各元素的浸出率如下表所示。

Cu

Au

Ag

浸出率/%

85.7

0

4.5

“分銅”時加入足量的NaCl的主要作用為__________

（2）“分金”時,單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

（3）“沉銀”時，需加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=4。已知: ,其中X表示SO32-、HSO3-或H2SO3,δ(x)與PH的關(guān)系如圖所示。

①分析能夠析出AgCl的原因為_________

②調(diào)節(jié)溶液的PH不能過低，理由為__________

（4）“沉銀液”加堿調(diào)至pH=8.0,Na2SO3可再生并循環(huán)利用，其再生原理為____(用離子方程式表示)。

（5）已知離子濃度≤10-5mol/L時，認(rèn)為該離子沉淀完全；Ksp[Pb(OH)2]=2.5×10-16.

Ksp[Sb(OH)3])=10-41. 浸取“分銀渣”可得到含0.025mol/L Pb2+的溶液( 含少量Sb3+雜質(zhì))。欲獲得較純凈的Pb2+溶液，調(diào)節(jié)PH的范圍為________。 (忽略溶液體積變化)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氣(ClNO)常用作催化劑和合成洗滌劑,其沸點(diǎn)為-5.5℃,遇水反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氧化物。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度,進(jìn)行如下實(shí)驗(夾持裝置略去)。請回答:

Ⅰ.Cl2的制備

（1）Cl2的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的____________(填大寫字母),反應(yīng)的離子方程式為__________.

（2）欲收集一瓶干燥的氯氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:a_____(按氣流方向,用小寫字母表示)。

Ⅱ.亞硝酰氯(ClNO)的制備。實(shí)驗室可用下圖裝置制備亞硝酰氯(ClNO);

（3）實(shí)驗室也可用B裝置制備NO,與之相比X裝置的優(yōu)點(diǎn)為_______.

（4）在檢查完裝置氣密性,并裝入藥品后,打開k2,然后再打開________(填“k1”"或“k3”),通入一段時間氣體,其目的為_________。接下來,兩種氣體在Z中反應(yīng),當(dāng)有一定量液體生成時，停止實(shí)驗。

Ⅲ.亞硝酰氯(ClNO)純度的測定

取Z中所得液體mg溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL,以K2CrO4。溶液為指示劑，用c mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.50mL。(已知:Ag2CrO4為磚紅色固體)

（5）亞硝酰氯(ClNO)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________.

（6）亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(用代數(shù)式表示即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列的圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖1表示向l00mL0.l mol·L-l的A1Cl3溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液時n [Al(OH)3]的變化情況

B. 圖2表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)表示的溶液通過升溫可以得到b點(diǎn)

C. 圖3表示某一放熱反應(yīng)，若使用催化劑，E1、E2、△H都會發(fā)生改變

D. 圖4表示向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸時，產(chǎn)生n(CO2)的情況

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時， 下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是

A. 氨水稀釋 10 倍后， 其 c(OH－)等于原來的

B. pH=5 的 H2C2O4 溶液中： c(H＋)=c(HC2O4 -)=1×10－5mol/L

C. pH 之和為 14 的 H2S 溶液與 NaOH 溶液混合： c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HS－ )

D. (NH4)2SO4和 NaOH 混合所得的中性溶液中(不考慮 NH3)： c(Na＋)=c(NH3 ·H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將3.2gCu與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)。

（1）把反應(yīng)后的溶液稀釋至500mL，取出50mL，向其中加入足量的溶液,得到沉淀2.33g，則稀釋后所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為__________。

（2）把產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ?/span>100mL a的NaOH溶液中，若反應(yīng)物均無剩余，則a的取值范圍是____________。

（3）若濃硫酸中含溶質(zhì)b mol，投入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量n()_________0.5b mol(填“>”“<”或“=”)；原因是_____________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某元素M，其離子M2+，M2+原子核核內(nèi)有20個中子，核外有18個電子，則M的質(zhì)子數(shù)是__________，質(zhì)量數(shù)是_________

（2）根據(jù)下列敘述，寫出微粒符號和結(jié)構(gòu)示意圖。

a.原子核外有2個電子層，核外有10個電子的原子________、______________；

b.質(zhì)量數(shù)為24，質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)的原子_________、__________________；

c.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的4倍的二價陰離子_________、_________________。

（3）結(jié)構(gòu)示意圖為的陽離子，其電子式符號可能為________、________、________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中，需加入適當(dāng)?shù)倪�原劑才能完成的是（ ）
A.KI→I2
B.FeCl2→FeCl3
C.CuO→Cu
D.CO2→Na2CO3

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