3.含氯消毒劑和過氧化物等強(qiáng)氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感.
(1)過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑,化學(xué)式可表示為Na2CO3•3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì).
①H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑,如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如NaCN),經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn):NaCN+H2O2+H2O═A+NH3↑,則生成物A的化學(xué)式NaHCO3
②某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中,反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì):
O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+.已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程:H2O2→O2
寫出該反應(yīng)的離子方程式:2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑.
(2)某天然堿的化學(xué)式可表示為:aNa2CO3•bNaHCO3•2H2O,取m g天然堿溶于水配成溶液,再向溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系某同學(xué)作出了如圖所示的A和B曲線,試回答下列問題:
①B曲線正確,天然堿的化學(xué)式為Na2CO3•NaHCO3•2H2O,
②加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為112mL.
(3)常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染,使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2,同時(shí)ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe2O4.若2mol ZnFe2Oy與足量NO2可生成0.5mol N2,則y=3.

分析 (1)①由元素守恒和原子守恒確定產(chǎn)物;
②由H2O2→O2知,雙氧水在反應(yīng)中作還原劑,所以還必須有氧化劑參加反應(yīng),在反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低,根據(jù)化合價(jià)知,高錳酸根離子作氧化劑,還原產(chǎn)物是錳離子,同時(shí)反應(yīng)后生成水,據(jù)此寫出離子方程式;
(2)①依據(jù)圖象分析,開始無二氧化碳?xì)怏w生成,是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉的過程,當(dāng)碳酸鈉全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉后,再加入鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算得到樣品中碳酸鈉和碳酸氫鈉物質(zhì)的量對(duì)AB圖象分析判斷;
②根據(jù)計(jì)算出的碳酸鈉和碳酸氫鈉物質(zhì)的量計(jì)算生成二氧化碳?xì)怏w體積.
(3)依據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子守恒計(jì)算ZnFe2Oy中Fe元素化合價(jià),再根據(jù)化合物中的元素化合價(jià)代數(shù)為0計(jì)算y的值.

解答 解:(1)①由反應(yīng)NaCN+H2O2+H2O═A+NH3↑,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,元素守恒、原子守恒,則A的化學(xué)式為NaHCO3,故答案為:NaHCO3;
②MnO4-具有氧化性,H2O2具有還原性,H2O2只發(fā)生了如下過程:H2O2→O2,則還原反應(yīng)為MnO4-→Mn2+,并由質(zhì)量守恒定律及電荷守恒可知,離子反應(yīng)為2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O,
故答案為:2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O;
(2)①圖象分析可知B圖象:碳酸鈉生成碳酸氫鈉消耗鹽酸2.5ml,碳酸氫鈉生成二氧化碳消耗鹽酸7.5ml-2.5ml=5ml,Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl═NaCl+CO2+H2O,則碳酸鈉物質(zhì)的量=0.0025L×1mol/L=0,0025mol,原混合物中的碳酸氫鈉物質(zhì)的量=0.005L×1mol/L-0.0025mol=0.0025mol,圖象B合理,樣品中碳酸鈉和碳酸氫鈉物質(zhì)的量之比為1:1,天然堿的化學(xué)式為:Na2CO3•NaHCO3•2H2O;
圖象A分析:碳酸鈉生成碳酸氫鈉消耗鹽酸0.006ml,碳酸氫鈉生成二氧化碳消耗鹽酸7.5ml-6.0ml=1.5ml,Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl═NaCl+CO2+H2O,則碳酸鈉物質(zhì)的量=0.006L×1mol/L=0.006mol,原混合物中的碳酸氫鈉物質(zhì)的量=0.0015L×1mol/L-0.006mol<0,所以圖象A不符合反應(yīng)過程的定量關(guān)系,故A不合理;
故答案為:B;Na2CO3•NaHCO3•2H2O;
②依據(jù)計(jì)算圖象B可知碳酸鈉物質(zhì)的量=0.0025mol,碳酸氫鈉物質(zhì)的量=0.0025mol,根據(jù)碳元素守恒得到最大量生成二氧化碳物質(zhì)的量=0.005mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況生成二氧化碳體積=0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL,故答案為:112;
(3)2mol ZnFe2Oy與足量NO2可生成0.5mol N2,則ZnFe2Oy被還原為ZnFe2O4,令ZnFe2Oy中鐵元素的化合價(jià)為a,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,可知2mol×2×(3-a)=0.5mol×2×4,解得a=2,化合價(jià)代數(shù)和為0,則2+2×2=2y,解得y=3,故答案為:3.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析,反應(yīng)的離子方程式書寫,圖象分析的計(jì)算判斷,氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)計(jì)算應(yīng)用,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

17.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),測定Na2CO3與NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
甲方案:
實(shí)驗(yàn)步驟為:①稱量空坩堝的質(zhì)量為A g  ②稱量裝有試樣的坩堝質(zhì)量為B g ③加熱④冷卻⑤稱量坩堝和殘余物的質(zhì)量為C g⑥重復(fù)③至⑤操作,直至恒重,質(zhì)量為D g.
(1)坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑.
(2)計(jì)算Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須用到的測定數(shù)據(jù)為A、B、D(填“A”、“B”、“C”或“D”).
乙方案:
在天平上準(zhǔn)確稱取0.3000g樣品,放入錐形瓶中,加入適量水溶解,滴入2滴酚酞試液,用0.1000mo1•L-1,的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o色,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)產(chǎn)物為NaHCO3.重復(fù)上述操作兩次,消耗鹽酸的體積為20.00mL.
(3)配制上述鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL,若用2.0mol•L-1HCl進(jìn)行配制,需用滴定管量取該HCl溶液5.00mL;定容時(shí)俯視刻度線,將導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高(填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”).
(4)樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.7%(用百分?jǐn)?shù)表示,精確到0.1%).
丙方案:
稱取m g樣品,選用如圖部分裝置測定樣品與硫酸反應(yīng)生成的氣體體積.

(5)某同學(xué)按以下方法檢查裝置A的氣密性:在分液漏斗中加入適量水,如圖連接好裝置,關(guān)閉止水夾a,用止水夾夾住橡皮管c,打開活塞b.若裝置不漏氣,則觀察到的現(xiàn)象為水流下一段時(shí)間后不再流出,且持續(xù)一段時(shí)間.實(shí)驗(yàn)時(shí),裝置A中c的作用便于分液漏斗中的液體流下、減小液體流下引起氣體體積誤差.
(6)為了提高測定的準(zhǔn)確性,應(yīng)選用裝置A和C(填寫字母標(biāo)號(hào))進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g)?2HBr(g)△H<0.當(dāng)溫度分別為T1、T2,平衡時(shí),H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.若b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2
B.a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:b>a
C.為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率可采取增加Br2(g)通入量的方法
D.b、c兩點(diǎn)的HBr的體積分?jǐn)?shù)b>c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.鐵是人體不可缺少的微量元素,硫酸亞鐵晶體(FeSO4•7H2O)在醫(yī)藥上作為補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組對(duì)該補(bǔ)血?jiǎng)科琤克)中鐵元素的含量進(jìn)行了測定.具體實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示:
(1)在進(jìn)行步驟①操作時(shí),需要用到的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒.
(2)步驟②中H2O2的作用是使Fe2+完全被氧化(填“氧化”或“還原”)為Fe3+
(3)若步驟③中X為氨水,請(qǐng)寫出該步驟中產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
(4)步驟④中一系列處理的操作步驟依次為過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量.
(5)若實(shí)驗(yàn)過程中無損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7a}$%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用.下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是( 。
A.根據(jù)反應(yīng)中的能量變化,將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類
B.根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱,將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
C.根據(jù)分散劑粒子的大小,將分散系分為溶液、濁液和膠體
D.根據(jù)純凈物的元素組成,將純凈物分為單質(zhì)和化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是(  )
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A向某未知溶液中加人BaCl2溶液后,再加人稀硝酸觀察沉淀的生成檢驗(yàn)是否含 SO42-離子
B向某未知溶液中加人NaOH固體,加熱,在管口用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)檢驗(yàn)是否含NH4+離子
C加熱分別用SO2和HClO漂白后的品紅溶液探究SO2和HCIO漂白原理的不同
D加熱盛有濃硫酸和銅的試管探究濃硫酸的脫水性
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯.其變化可表述為:2KClO3+4HCl(濃)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O.
a.請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況(雙線橋法表示):
b.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2.
c.濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是②.(填寫編號(hào))
①只有還原性;②還原性和酸性;③只有氧化性;④氧化性和酸性.
d.產(chǎn)生0.1mol Cl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2 mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.固體A在一定溫度下分解生成氣體的反應(yīng)為:2A=B↑+2C↑+3D↑,若測得相同條件下生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為15,則固體A的摩爾質(zhì)量是( 。
A.30g/molB.60 g/molC.90g/molD.120 g/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.CaCO3在下列液體屮溶解度最大的是( 。
A.CaCl2溶液B.Na2CO3溶液C.稀鹽酸D.H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案