5．在不同條件下分別測得反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行的最快的是（　�。�
A．v（SO2）=4mol•L-1•min-1B．v（O2）=3mol•L-1•min-1
C．v（SO2）=0.1mol•L-1•s-1D．v（O2）=0.1mol•L-1•s-1

分析 反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，以此來解答．

解答 解：反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則
A.$\frac{4}{2}$=2；
B.$\frac{3}{1}$=3；
C.$\frac{0.1×60}{2}$=3；
D.$\frac{0.1×60}{1}$=6，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)速率的比較，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意比值法應(yīng)用及速率單位的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．反應(yīng)A（g）+B（s）?C（g）；△H＜0，在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，則生成C的速率（填“加快”、“減慢”或“不變”）：
（1）升溫加快；
（2）加正催化劑加快；
（3）增大容器容積減慢；
（4）加入A加快；
（5）加入C加快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氨在化肥生產(chǎn)、制冷、“貯氫”及燃煤煙氣脫硝脫硫等領(lǐng)域用途非常廣泛．
（1）尿素[OC（NH2）2]與氰酸銨（NH4CNO）互為同分異構(gòu)體；氰酸銨屬于離子 （選填“離子”或“共價(jià)”）化合物．
（2）液氨是一種重要的制冷劑，制冷過程中氣態(tài)氨轉(zhuǎn)變?yōu)橐喊睂⑨尫?nbsp;（選填“吸收”或“釋放“）能童．液氨也是一種“貯氫”材料，液氨可通過如圖裝置釋放氫氣，該過程中能童轉(zhuǎn)化方式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
（3）已知拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)鍵需要吸收的能星就是該共價(jià)鍵的鍵能，某些共價(jià)鍵的鍵能見下表：
共價(jià)鍵H-HN-HN=N
鍵能/kJ•mol-1436390.8946
則合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
（4）氨氣可作為脫硝劑．在恒溫恒容密閉荇器中充入NO和NH3，在一定條件下發(fā)生了反 應(yīng)：6NO（g）+4NH3（g）=5N2（g）+6H2O（g）．已知反應(yīng)開始時(shí)NO的物質(zhì)的量濃度是1.2mol•L-1，2min后，NH3的物質(zhì)的量濃度從開始的1.0mol•L-1降到 0.8mol•L-1，則
①2min末NO的物質(zhì)的量濃度為0.9mol/L．
②這2min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為0.125mol/（L•min）．
（5）工業(yè)上用氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2，既可消除污染又可獲得NH4HSO3等產(chǎn)品． 若用1000kg含NH3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水吸收SO2且全部轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，不考慮其它成本，則可獲得的利潤為782元（參照下面的價(jià)格表）．
NH3質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%的氨水無水 NH4HSO3
價(jià)格（元/kg）1.01.8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．KI在經(jīng)酸化的溶液中被空氣氧化生成I2．該反應(yīng)的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響，可用淀粉與碘的顯色反應(yīng)來觀測該反應(yīng)的速率．已知，淀粉與碘的顯色反應(yīng)在溫度升高時(shí)靈敏度會(huì)降低，高于75℃則不能顯色；淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深．
實(shí)驗(yàn)小組擬用0.8mol•L-1 KI溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等來探究溫度、酸度對上述反應(yīng)速率的影響，他們做了A-C三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
編號(hào)溫度/℃H2SO4體積/mLKI溶液體積/mLH2O體積/mL淀粉溶液
/mL		出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)間/s
A40105515
BTB10551沒出現(xiàn)藍(lán)色
C51055139
D     t
請回答以下問題：
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式4H++4I-+O2=2I2+2H2O；
（2）為確保A組實(shí)驗(yàn)在40℃下進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)操作是將量出的各種溶液分別裝在試管中，再將試管全部放在同一水浴中加熱，用溫度計(jì)測量試管中溶液的溫度．
（3）B組實(shí)驗(yàn)中“沒出現(xiàn)藍(lán)色”，原因是溫度（TB）高于75℃，淀粉與碘不顯色．
（4）請你為小組設(shè)計(jì)D組實(shí)驗(yàn)方案，填寫空格．以幫助小組完成探究目標(biāo)．
（5）按你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請你預(yù)測一個(gè)t值設(shè)計(jì)酸體積＜10mL時(shí)，t預(yù)測值要小于同溫對比值，設(shè)計(jì)酸體積＞10mL時(shí)，t預(yù)測值要大于同溫對比值，并寫出與你預(yù)測相對應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)的結(jié)論其他條件不變時(shí)，酸度越大反應(yīng)速率越快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定量MgO和Al2O3的混合物投入250mL 2mol•L-1的鹽酸中，充分反應(yīng)后無固體剩余，再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol•L-1NaOH溶液，要使鎂、鋁元素恰好完全沉淀下來，需加入NaOH溶液（　�。�
A．450mLB．500mLC．400mLD．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某溶液中可能含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-，SO42-，Na+，F(xiàn)e3+，Mg2+，Al3+等離子，當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時(shí)，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　　）
A．原溶液中一定含有Na2SO4
B．反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl
C．原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量比為1：1
D．原溶液中一定含有的離子是OH-，CO32-，SiO32-，AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．同溫同壓下，相同體積的N2和NO具有相同的（　�。�
A．電子數(shù)B．質(zhì)量C．原子數(shù)D．氮原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的變化，指出氧化劑和還原劑
（1）2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3　　        氧化劑Cl2　還原劑2Fe
（2）CuO+CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2氧化劑CuO　還原劑CO
（3）2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑    氧化劑H2SO4　還原劑Al
（4）2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑       氧化劑KClO3　還原劑KClO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而導(dǎo)致貧血的是（　�。�
A．IB．FeC．CaD．Na

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