17．同溫同壓下，相同體積的N2和NO具有相同的（　　）
A．電子數(shù)B．質(zhì)量C．原子數(shù)D．氮原子數(shù)

分析 同溫同壓下，體積相等的不同氣體物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA、m=nM結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算．

解答 解：同溫同壓下，體積相等的不同氣體物質(zhì)的量相等，
A．N2和NO的電子數(shù)不等，所以物質(zhì)的量相等的兩種物質(zhì)的電子數(shù)不等，故A錯(cuò)誤；
B．由于M不同，由m=nM可知，質(zhì)量不同，故B錯(cuò)誤；
C．物質(zhì)的量相等，由N=nNA可知二者分子總數(shù)相等，且兩者都是雙原子，所以原子數(shù)相等，故C正確；
D．物質(zhì)的量相等N2和NO氮原子數(shù)之比為：2：1，所以氮原子數(shù)不等，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確分子構(gòu)成、物質(zhì)的量基本公式即可解答，熟練掌握物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量的關(guān)系并靈活運(yùn)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是（　�。�
A．活化分子的能量不變B．增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)
C．降低了反應(yīng)的活化能D．改變了化學(xué)反應(yīng)的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-．將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份 100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果
1加入AgNO3溶液有白色沉淀生成
2加入足量NaOH溶液并加熱收集到氣體0.896L（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
3加入足量BaCl2溶液，將所得沉淀洗滌、干燥、稱重；再向沉淀中加足量的稀鹽酸，洗滌、干燥、稱重第一次稱重讀數(shù)為6.27g，第二次稱重讀數(shù)為2.33g
已知加熱時(shí)NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+H2O，回答下列問(wèn)題：
（1）判斷混合物中Cl-是否一定存在否．（填“是”或“否”）
（2）寫(xiě)出溶液中一定存在的離子及其物質(zhì)的量濃度：c（SO42-）=0.1mol/L、c（CO32-）=0.2mol/L、c（NH4+）=0.4mol/L、c（K+）≥0.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在不同條件下分別測(cè)得反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行的最快的是（　　）
A．v（SO2）=4mol•L-1•min-1B．v（O2）=3mol•L-1•min-1
C．v（SO2）=0.1mol•L-1•s-1D．v（O2）=0.1mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六種元素，有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表：元素 有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A 地殼中含量最多的元素
B B陽(yáng)離子與A離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的
C C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的（稀有氣體除外）
D D單質(zhì)是制造黑火藥的一種成分，也可用于殺菌消毒
E  E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小
F F的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出C、F的元素符號(hào)Na、F；B在周期表中的位置為第三周期ⅢA族．
（2）寫(xiě)出由上述元素形成的可用于漂白的物質(zhì)的化學(xué)式（至少4種）O3、Cl2、Na2O2、NaClO、SO2等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．將5mL 10mol/L的硫酸稀釋到100mL，所得硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．0.2 mol/LB．0.5 mol/LC．2 mol/LD．5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）填寫(xiě)表空格中，物質(zhì)類別所對(duì)應(yīng)的官能團(tuán)名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
物質(zhì)類別烯烴酚醛硝基化合物
官能團(tuán)名稱碳碳雙鍵羥基醛基硝基
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式-OH-CHO-NO2
（2）的名稱為2，2-二甲基-3-乙基己烷．
（3）的名稱為2，5-二甲基-1-庚烯．
（4）2，4，6-三硝基甲苯（TNT）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．以下6種為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)：①Cu�、贜aHSO4�、跾O3④H2SO4�、軨aCO3　⑥Cu（OH）2；其中屬于電解質(zhì)的是②④⑤⑥（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．用酸式滴定管準(zhǔn)確移取10.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol•L -1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）．滴定結(jié)果如下：
NaOH起始讀數(shù)NaOH終點(diǎn)讀數(shù)
第一次      0.50mL    18.60mL
第二次      0.70mL    19.00mL
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.364mol•L-1．
（2）達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是無(wú)色變?yōu)榧t色，且30s內(nèi)不變色．
（3）以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是AD．
A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液．

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