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【題目】為了改善食品的色、香、味，我們經常在食物中加入某些食品添加劑。下列食品添加劑的使用不合理的是

A. 在烹飪食物時，加入適量食鹽

B. 在飲料制作中，常加入適量的天然色素

C. 在烹飪魚類食物時，加入適量食醋

D. 在火腿制作中，加入大量亞硝酸鈉作為防腐劑

【答案】D

【解析】

亞硝酸鈉能夠致癌，故不能做為食品添加劑。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】既有離子鍵又有共價鍵的化合物是（ ）
A.NH4NO3
B.NaCl
C.H2SO4
D.H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同種類型的物質往往具有某些相同的性質．下列性質中不屬于酸的通性的是

A．與堿反應生成鹽和水 B．使紫色石蕊試液變藍色

C．與活潑金屬反應生成鹽和氫氣 D．與氧化鈉反應生成鹽和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為氧化鋁，含少量氧化鐵）制取鋁的過程如圖所示：

請回答：

（1）試劑1為____________（填化學式），①～④轉化過程中____________消耗能量最多；

（2）沉淀B的化學式為__________，該物質除了用于金屬冶煉以外，還可用作_____________；

（3）電解F，當轉移6mol電子時，可制得鋁 _____________g；

（4）生產過程中，除物質E可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質有__________（填化學式）；

（5）②中發(fā)生反應的離子方程式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅的硫化物可用于冶煉金屬銅。為測定某試樣中Cu2S、CuS的質量分數，進

行如下實驗：

步驟1：在0.7500g試樣中加入100．00mL0.1200mol/L KMnO4的酸性溶液，加熱，硫元素全部轉化為SO42－，銅元素全部轉化為Cu2＋，濾去不溶性雜質。

步驟2：收集步驟1所得濾液至250mL容量瓶中，定容。取25.00mL溶液，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至終點，消耗16.00mL。

步驟3：在步驟2滴定所得溶液中滴加氨水至出現沉淀，然后加入適量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不參與后續(xù)反應)，加入約1gKI固體(過量)，輕搖使之溶解并發(fā)生反應：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2。用0.05000mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(離子方程式為2S2O32-＋I22I－＋S4O62－)，消耗14.00mL。

(1)寫出Cu２S與KMnO4酸性溶液反應的化學方程式________________

(2)步驟3中加入氨水的目的為__________________；如果未加入氨水，則測得的Cu2+的物質的量將__________（填“偏高”“偏低”或“不變”），混合固體中CuS的質量分數將__________（填“偏高”“偏低”或“不變”）

(3)當加入氨水使得溶液pH=2.0時，則溶液中c（Fe3+）=____________，

(4)根據題中數據，計算混合固體中Cu2S的質量分數w(Cu2S)=______CuS的質量分數w(CuS)=_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，已知：A位于第3周期ⅦA族；B是形成化合物種類最多的元素；C2－離子與氬原子具有相同的電子層結構；D原子結構示意圖為：。

試寫出：

（1）A元素的符號是_____，B元素在周期表中的位置______________________。

（2）B的最高價氧化物的電子式為___________________________；

C2－離子的電子式_____________________D的原子序數為_________。

（3）A、D分別對應的最高價氧化物水化物之間反應的離子方程式_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于某一化學反應，下列各項反應條件改變，能增大單位體積內活化分子百分數，降低化學反應的活化能，從而提高反應速率的是

A. 增大反應物濃度 B. 加壓 C. 升溫 D. 加催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物X的結構是 (其中I、II為未知部分的結構)。下列是X發(fā)生反應的轉化關系圖及E的信息。

E的組成或結構信息

①分子中含18O及苯環(huán)結構

②核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比是1:1:2:2

③與NaHCO3溶液反應產生CO2

請回答：

（1）有機物E中含有的官能團名稱是_______________，G的名稱是_______________，X與氫氧化鈉的反應類型為_______________。

（2）B與G反應可生成高分子化合物M，其化學方程式是_______________。

（3）X的結構簡式是_______________。

（4）A中通入過量二氧化碳的化學方程式為_________________________________________。

（5）已知E的同系物H的相對分子質量比E多14。H的同分異構體中，能同時滿足下列條件的共有___________種（不考慮立體異構）。

①能發(fā)生銀鏡反應；②能發(fā)生水解反應；③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的為_________（寫結構簡式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙苯是一種用途廣泛的有機原料，可制備多種化工產品。

(一）制備苯乙烯（原理如反應I所示）：

Ⅰ． △H=+124kJ·mol-1

（1）部分化學鍵的鍵能如下表所示：

化學鍵

C-H

C-C

C=C

H-H

鍵能/ KJ/mol

412

348

X

436

根據反應I的能量變化，計算X=_________。

（2）工業(yè)上，在恒壓設備中進行反應I時，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣。請用化學平衡理論解釋通入水蒸氣的原因：_________。

（3）已知吉布斯自由能△G=△H-T△S ,當△G < 0時反應可自發(fā)進行。由此判斷反應I在_________（填“高溫”或“低溫”）更易自發(fā)進行。

(二）制備α-氯乙基苯（原理如反應Ⅱ所示）：

Ⅱ． △H2＞0

（4）T°C時，向10 L恒容密閉容器中充入2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)發(fā)生反應Ⅱ,乙苯（或Cl2)、 α-氯乙基苯（或HCl)的物質的量濃度（c）隨時間（t）變化的曲線如圖所示：

①0—2 min內，以HCl表示的該反應速率v(HCI)=_________。

②6 min時，改變的外界條件為_________，該條件下的平衡常數K的數值=_________。

③10 min時，保持其他條件不變，再向容器中充入1 mol乙苯、1 mol Cl2、1 molα-氯乙基苯和1mol HCl,則此時該反應v正_________v逆(填“＞”、“＜”或“=” );若12 min時反應再次達到平衡，則在0-12 min內，Cl2的轉化率α=_________。(計算結果保留三位有效數字）

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