【題目】為了改善食品的色、香、味,我們經常在食物中加入某些食品添加劑。下列食品添加劑的使用不合理的是
A. 在烹飪食物時,加入適量食鹽
B. 在飲料制作中,常加入適量的天然色素
C. 在烹飪魚類食物時,加入適量食醋
D. 在火腿制作中,加入大量亞硝酸鈉作為防腐劑
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【題目】同種類型的物質往往具有某些相同的性質.下列性質中不屬于酸的通性的是
A.與堿反應生成鹽和水 B.使紫色石蕊試液變藍色
C.與活潑金屬反應生成鹽和氫氣 D.與氧化鈉反應生成鹽和水
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【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為氧化鋁,含少量氧化鐵)制取鋁的過程如圖所示:
請回答:
(1)試劑1為____________(填化學式),①~④轉化過程中____________消耗能量最多;
(2)沉淀B的化學式為__________,該物質除了用于金屬冶煉以外,還可用作_____________;
(3)電解F,當轉移6mol電子時,可制得鋁 _____________g;
(4)生產過程中,除物質E可以循環(huán)使用外,還可以循環(huán)使用的物質有__________(填化學式);
(5)②中發(fā)生反應的離子方程式為__________________。
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【題目】銅的硫化物可用于冶煉金屬銅。為測定某試樣中Cu2S、CuS的質量分數,進
行如下實驗:
步驟1:在0.7500g試樣中加入100.00mL0.1200mol/L KMnO4的酸性溶液,加熱,硫元素全部轉化為SO42-,銅元素全部轉化為Cu2+,濾去不溶性雜質。
步驟2:收集步驟1所得濾液至250mL容量瓶中,定容。取25.00mL溶液,用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至終點,消耗16.00mL。
步驟3:在步驟2滴定所得溶液中滴加氨水至出現沉淀,然后加入適量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不參與后續(xù)反應),加入約1gKI固體(過量),輕搖使之溶解并發(fā)生反應:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。用0.05000mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(離子方程式為2S2O32-+I22I-+S4O62-),消耗14.00mL。
(1)寫出Cu2S與KMnO4酸性溶液反應的化學方程式________________
(2)步驟3中加入氨水的目的為__________________;如果未加入氨水,則測得的Cu2+的物質的量將__________(填“偏高”“偏低”或“不變”),混合固體中CuS的質量分數將__________(填“偏高”“偏低”或“不變”)
(3)當加入氨水使得溶液pH=2.0時,則溶液中c(Fe3+)=____________,
(4)根據題中數據,計算混合固體中Cu2S的質量分數w(Cu2S)=______CuS的質量分數w(CuS)=_______
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【題目】有A、B、C、D四種元素,已知:A位于第3周期ⅦA族;B是形成化合物種類最多的元素;C2-離子與氬原子具有相同的電子層結構;D原子結構示意圖為:。
試寫出:
(1)A元素的符號是_____,B元素在周期表中的位置______________________。
(2)B的最高價氧化物的電子式為___________________________;
C2-離子的電子式_____________________D的原子序數為_________。
(3)A、D分別對應的最高價氧化物水化物之間反應的離子方程式_________________。
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【題目】對于某一化學反應,下列各項反應條件改變,能增大單位體積內活化分子百分數,降低化學反應的活化能,從而提高反應速率的是
A. 增大反應物濃度 B. 加壓 C. 升溫 D. 加催化劑
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【題目】有機物X的結構是 (其中I、II為未知部分的結構)。下列是X發(fā)生反應的轉化關系圖及E的信息。
E的組成或結構信息
①分子中含18O及苯環(huán)結構
②核磁共振氫譜有4個峰,峰面積之比是1:1:2:2
③與NaHCO3溶液反應產生CO2
請回答:
(1)有機物E中含有的官能團名稱是_______________,G的名稱是_______________,X與氫氧化鈉的反應類型為_______________。
(2)B與G反應可生成高分子化合物M,其化學方程式是_______________。
(3)X的結構簡式是_______________。
(4)A中通入過量二氧化碳的化學方程式為_________________________________________。
(5)已知E的同系物H的相對分子質量比E多14。H的同分異構體中,能同時滿足下列條件的共有___________種(不考慮立體異構)。
①能發(fā)生銀鏡反應;②能發(fā)生水解反應;③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。
其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的為_________(寫結構簡式)
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【題目】乙苯是一種用途廣泛的有機原料,可制備多種化工產品。
(一)制備苯乙烯(原理如反應I所示):
Ⅰ. △H=+124kJ·mol-1
(1)部分化學鍵的鍵能如下表所示:
化學鍵 | C-H | C-C | C=C | H-H |
鍵能/ KJ/mol | 412 | 348 | X | 436 |
根據反應I的能量變化,計算X=_________。
(2)工業(yè)上,在恒壓設備中進行反應I時,常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣。請用化學平衡理論解釋通入水蒸氣的原因:_________。
(3)已知吉布斯自由能△G=△H-T△S ,當△G < 0時反應可自發(fā)進行。由此判斷反應I在_________(填“高溫”或“低溫”)更易自發(fā)進行。
(二)制備α-氯乙基苯(原理如反應Ⅱ所示):
Ⅱ. △H2>0
(4)T°C時,向10 L恒容密閉容器中充入2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)發(fā)生反應Ⅱ,乙苯(或Cl2)、 α-氯乙基苯(或HCl)的物質的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線如圖所示:
①0—2 min內,以HCl表示的該反應速率v(HCI)=_________。
②6 min時,改變的外界條件為_________,該條件下的平衡常數K的數值=_________。
③10 min時,保持其他條件不變,再向容器中充入1 mol乙苯、1 mol Cl2、1 molα-氯乙基苯和1mol HCl,則此時該反應v正_________v逆(填“>”、“<”或“=” );若12 min時反應再次達到平衡,則在0-12 min內,Cl2的轉化率α=_________。(計算結果保留三位有效數字)
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