Question

3．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl₂，離子方程式為MnO₂+4H ⁺+2Cl ^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn ²⁺+Cl ₂↑+2H₂O
（2）①反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：品紅褪色，D：品紅褪色
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：褪色的品紅又恢復(fù)成紅色D：溶液設(shè)有恢復(fù)成紅色
（3）另一個實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng)．他們將制得的SO₂和Cl₂按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．

Answer 1

分析 裝置A生成的二氧化硫氣體通過裝置B中的品紅溶液，二氧化硫具有漂白性，可以使溶液褪色，褪色后的溶液加熱時又恢復(fù)原來的紅色．氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，次氯酸的漂白不可逆，加熱時，不能恢復(fù)紅色，剩余二氧化硫和氯氣通過裝置C吸收，防止污染空氣，
（1）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣是利用二氧化錳固體和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成；
（2）①SO₂具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性；
②SO₂的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆；
（3）二氧化硫具有還原性，氯氣具有氧化性，二者在水溶液中反應(yīng)生成鹽酸和硫酸；

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣是利用二氧化錳固體和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為：MnO₂+4H ⁺+2Cl ^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn ²⁺+Cl ₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H ⁺+2Cl ^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn ²⁺+Cl ₂↑+2H₂O；
（2）①SO₂具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，
故答案為：品紅褪色；品紅褪色；
②SO₂的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時又恢復(fù)原來的紅色；次氯酸的漂白不可逆，加熱時，不能恢復(fù)紅色，
故答案為：褪色的品紅又恢復(fù)成紅色；溶液設(shè)有恢復(fù)成紅色；
（3）二氧化硫與氯氣等物質(zhì)的量反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，鹽酸和硫酸都不具有漂白性，化學(xué)方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．

點(diǎn)評 本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，題目涉及氯氣和二氧化硫的漂白性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，題目難度中度，注意掌握氯氣和二氧化硫性質(zhì)，明確二氧化硫的漂白性與次氯酸的漂白性根本區(qū)別．