1．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　�。�
A．N2的電子式：B．Na2O2的電子式：
C．CO2的電子式：D．NH4Cl的電子式：

分析 A．N原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B．為離子化合物，含離子鍵；
C．C與O之間形成2對共用電子對；
D．為離子化合物，含N-H共價鍵，陰離子用中括號并標電荷．

解答 解：A．氮氣分子中存在氮氮三鍵，氮原子最外層為8個電子，氮氣正確的電子式為，故A錯誤；
B．Na2O2是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，電子式為，故B錯誤；
C．CO2是共價化合物，C、O之間形成兩對共用電子對，電子式為，故C錯誤；
D．NH4Cl為離子化合物，含離子鍵和共價鍵，其電子式為，故D正確；
故選D．

點評 本題考查常見化學用語的表示方法，為高頻考點，把握電子式的書寫、化合物中的化學鍵為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意化學用語的規(guī)范使用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知：NH2COO-+2H2O═HCO3-+NH3˙H2O．現(xiàn)用兩份氨基甲酸銨溶液在不同溫度（T1和T2）下實驗，得到c（NH2COO-）隨時間變化關(guān)系如圖所示．以下分析正確的是（　　）
A．無法判斷T1和T2的大小關(guān)系
B．T1℃時，第6min反應物轉(zhuǎn)化率為6.25%
C．T2℃時，0～6min ν（NH2COO-）=0.3mol•L-1•min-1
D．往平衡體系加水稀釋，平衡右移，溶液中各種離子濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一定條件下，下列所發(fā)生的反應屬于取代反應的是（　　）
A．天然氣的燃燒B．乙烯使溴水褪色
C．苯與濃硝酸反應D．溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．既有離子鍵，又有共價鍵的化合物是（　　）
A．KBrB．NaOHC．HBrD．N2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列比較中正確的是（　�。�
A．原子半徑 Cl＞Si＞NaB．金屬性 Na＞Mg＞Al
C．堿性 LiOH＞NaOH＞KOHD．酸性 H3PO4＞H2SO4＞HClO4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一氧化還原反應的體系，共有
KCl、Cl2、濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)．完成下列填空：
（1）寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應方程式，配平并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：．
（2）上述反應中，氧化劑是KMnO4，每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成Cl211.2 L（標準狀況）．
（3）在反應后的溶液中加入NaBiO3（不溶于冷水），溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3-反應后變?yōu)闊o色的Bi3+．寫出該實驗中涉及反應的離子反應方程式：2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O．
（4）根據(jù)以上實驗，寫出兩個反應中氧化劑、氧化產(chǎn)物的氧化性強弱順序NaBiO3＞KMnO4＞Cl2．
（5）上述氧化還原反應體系中，屬于第三周期元素的簡單離子半徑由大到小的順序為S2-＞Cl-
（6）氯原子的最外層電子的軌道式為，氯原子核外有17不同運動狀態(tài)的電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．除去下列雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），采用的試劑和除雜方法錯誤的是（　�。�
選項含雜質(zhì)的物質(zhì)試劑除雜方法
AC2H4（SO2）溴水洗氣
BC6H6（Br2）NaOH溶液分液
CC6H5NO2（HNO3）NaOH溶液分液
DC2H2（H2S）CuSO4溶液洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．若用X、Y、Z和R分別代表四種元素，而且aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的電子層結(jié)構(gòu)都與S2-相同，則下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A．a-b=m-nB．b-d=m-nC．c-n=18D．a-m=16

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法中正確的是（　�。�
A．原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云
B．s能級原子軌道呈球形，處于該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運動
C．p能級原子軌道呈啞鈴狀，隨著能層的增加，p能級原子軌道也在增多
D．p能級原子軌道與s能級原子軌道的平均半徑都隨能層序數(shù)的增大而增大

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