11．下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法中正確的是（　　）
A．原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云
B．s能級(jí)原子軌道呈球形，處于該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)
C．p能級(jí)原子軌道呈啞鈴狀，隨著能層的增加，p能級(jí)原子軌道也在增多
D．p能級(jí)原子軌道與s能級(jí)原子軌道的平均半徑都隨能層序數(shù)的增大而增大

分析 A．電子云表示電子出現(xiàn)的幾率，即表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多少；
B．量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道；
C．任何能層的P能級(jí)都有3個(gè)原子軌道；
D．原子軌道半徑隨著電子層的增大而增大．

解答 解：A．電子云是處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述，故A錯(cuò)誤；
B．S能級(jí)的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子不只在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)，還在球殼外運(yùn)動(dòng)，只是在球殼外運(yùn)動(dòng)概率較小，故B錯(cuò)誤；
C．P軌道是紡錘形的，任何能層的P能級(jí)都有3個(gè)原子軌道，與能層的大小無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．能層序數(shù)越大，電子離原子核越遠(yuǎn)，所以能層序數(shù)越大，s、p軌道上的電子距離原子核越遠(yuǎn)，則s、p原子軌道的半徑越大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子核外電子排布，題目難度不大，注意同一能級(jí)上電子能量相同，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同，明確電子能量高低與離核遠(yuǎn)近的關(guān)系，為易錯(cuò)點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　�。�
A．N2的電子式：B．Na2O2的電子式：
C．CO2的電子式：D．NH4Cl的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如右圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于4區(qū)的是（　　）
A．Cl2+2KI═I2+2KClB．2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．物質(zhì)的量濃度相同的硫酸鋁鉀[KA1（S04）2]和Ba（0H）2兩種溶液按1：2的體積比混合，下列分析中正確的是（　　）
A．得到沉淀的物質(zhì)的量最大B．得到沉淀的質(zhì)量最大
C．反應(yīng)后溶液仍含有Al3+D．反應(yīng)后溶液仍含有AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．芳香酯I的合成路線如下：

已知：
①A～I(xiàn)均為芳香族化合物，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C大4．
②2RCH2CHO
③
（1）E的核磁共振氫譜有3組峰；E分子中最多有13個(gè)原子共平面
（2）符合下列要求的A的同分異構(gòu)體還有6種（不含立體異構(gòu)）．
①與Na反應(yīng)并產(chǎn)生H2    ②屬于芳香族化合物    ③只含有兩個(gè)側(cè)鏈
（3）F與足量濃Na0H溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3 NaOH$\stackrel{△}{→}$+NaCl+2H2O．
（4）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH3CH2OH為制備原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．對(duì)于反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），下列四個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)出的化學(xué)反應(yīng)速率，其中最快的是（　�。�
A．v（D）=0.4 mol/（ L•S ）B．v（C）=30 mol/（ L•min ）
C．v（B）=36 mol/（ L•min ）D．v（A）=0.15 mol/（ L•S ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列對(duì)硫酸的敘述正確的是（　　）
A．因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故不可用它來(lái)干燥氫氣
B．濃硫酸不活潑，可用鐵鋁容器存放
C．濃硫酸有強(qiáng)氧化性，稀硫酸沒有氧化性
D．濃硫酸難揮發(fā)，可用來(lái)制HF、HCl等揮發(fā)性酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成X、Y、Z、W四種化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．又如：
①甲、乙、丙均為前三周期元素的單質(zhì)，常溫下均為氣態(tài)；丁是日常生活中一種常見的金屬．
②常溫下X是無(wú)色液體，Y是黑色固體．
③丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，丁在乙中燃燒生成棕黃色的煙，W的水溶液呈黃色．
（1）丁在甲和X同時(shí)存在的條件下，可發(fā)生電化腐蝕，寫出正極上的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-．
（2）將少量W的飽和溶液滴入熱的X中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（3）若Z、W兩溶液的pH均等于5，則兩溶液中由水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度之比為1：104．
（4）已知5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體丙在甲中完全燃燒放出熱量為71.45KJ，則能正確表示丙燃燒的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某無(wú)色透明的酸性溶液能與鐵反應(yīng)生成氫氣，則該溶液中一定能夠大量共存的是（　�。�
A．NH4+、K+、Ca2+、Cl-B．SO42-、Na+、Fe2+、Cl-
C．Na+、K+、Cl-、SiO32-D．SO42-、NO3-、K+、Na+

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