8．2002年10月26日，俄羅斯特種部隊(duì)在解救歌劇院人質(zhì)時(shí)所使用的氣體芬太奴，是醫(yī)療中使用的一種速效強(qiáng)力鎮(zhèn)痛藥．它可以通過(guò)抑制呼吸和血液循環(huán)進(jìn)行止痛，使人感覺(jué)麻木，大量使用能使人昏謎乃至死亡．芬太奴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下列關(guān)于芬太奴的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．芬太奴的分子式為C20H23N2O
B．該分子中所有原子可以共平面
C．芬太奴屬于苯的同系物
D．芬太奴在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)

分析 A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式；
B．該分子具有苯、二肽和甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；
C．該物質(zhì)中含有C、H、O、N元素，不屬于烴；
D．該物質(zhì)中含有肽鍵，肽鍵在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)．

解答 解：A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為C20H24N2O，故A錯(cuò)誤；
B．該分子具有苯、二肽和甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，所以該分子中所有原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；
C．該物質(zhì)中含有C、H、O、N元素，不屬于烴，且含有兩個(gè)苯環(huán)，所以與苯不是同系物，故C錯(cuò)誤；
D．該物質(zhì)中含有肽鍵，肽鍵在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)生成羧基和氨基，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)遷移能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是原子共面判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是（　�。�
A．2，2，3，3一四甲基丁烷B．2，3一二甲基丁烷
C．3，4一二甲基己烷D．2，5一二甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．等量的X（C5H8O4）分別與足量的碳酸氫鈉、鈉反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量之比為2：1，則X可能的結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）共有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．酸雨是因?yàn)檫^(guò)度燃燒煤和石油制品時(shí)，生成硫的氮的氧化物溶于雨水生成硫硫酸和硝酸的緣故．某次酸雨分析數(shù)據(jù)如下：c（NH4+）=2×10-5mol/L，c（Cl-）=7×10-5mol/L，c（SO42-）=2.8×10-5mol/L  c（NO3-）=2.4×10-5mol/L  c（Na+）=3×10-5mol/L，據(jù)此計(jì)算此次酸雨的pH大約為（　�。�
A．6B．5C．4D．3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大的五種元素，基態(tài)X原子的2p電子數(shù)是2s電子數(shù)的一半，由Y、Z元素合物是一種常用的漂白劑、供氧劑，Z和R位于同周期且R的基態(tài)原子中有3個(gè)電子能量最高，M2+與過(guò)量氨水作用先得到藍(lán)色沉淀后轉(zhuǎn)化為深藍(lán)色溶液Q，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）M元素原子基態(tài)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Z、R、M三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镻＞Cu＞Na（用元素符號(hào)表示）．
（2）化合物XCl3的中心原子的雜化軌道類型為sp2；RCl3的立體構(gòu)型為三角錐形，XCl3、RCl3兩種分子中屬于非極性分子的是BCl3（填化學(xué)式）．
（3）已知：H2Y2的熔點(diǎn)為-0.43℃，沸點(diǎn)為158℃，RH3的熔點(diǎn)為-133℃，沸點(diǎn)為-87.7℃，但H2Y2、RH3的相對(duì)分子質(zhì)量相同，其主要原因是H2O2分子之間形成氫鍵，而PH3不能形成氫鍵
（4）X、R兩元素可形成一種具有立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞如圖所示，則該化合物的晶體類型是，化學(xué)式為BP，X的配位數(shù)是4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省荊門(mén)市高三上九月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

肼(N2H4)和氨是氮的兩種常見(jiàn)化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．回答下列問(wèn)題：

(1)N2H4中N原子核外最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．寫(xiě)出N2H4的結(jié)構(gòu)式：___________．

(2)實(shí)驗(yàn)室用兩種固體制取NH3的反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)____________．

(3)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________．

(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性環(huán)保電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為_(kāi)____________．

(5)工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(l)+H2O(l)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：

T/℃

165

175

185

195

K

111.9

74.1

50.6

34.8

①焓變△H_________0(填“＞”、“＜”或“=”)．

②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比)\frac{n(NH_{3})}{n(CO_{2})}=x，如圖是氨碳比(x)與CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系．α隨著x增大而增大的原因是_____________．圖中A點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________．

(6)在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，測(cè)得甲容器中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%．

n(N2)

n(H2)

n(NH3)

甲

1mol

3mol

0mol

乙

0.5mol

1.5mol

1mol

丙

0mol

0mol

4mol

①判斷乙容器中反應(yīng)進(jìn)行的方向是_____________(填“正向或“逆向”)移動(dòng)．

②達(dá)平衡時(shí)，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)開(kāi)____________。

（6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是 （填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。

（7）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）。在一定體積的密閉容器中，為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列措施中可采用的是 （填字母代號(hào)）。

a．增大壓強(qiáng) b．適當(dāng)升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

（8）如果某氨水的電離程度為1%，濃度為0.01 mol/LMgCl2溶液滴加氨水至開(kāi)始產(chǎn)生沉淀時(shí)(不考慮溶液體積變化)，溶液中的NH3·H2O的濃度為 {已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12]}

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省荊門(mén)市高三上九月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子組在一定條件下能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且所給離子方程式正確的是（ ）

選項(xiàng)

離子組

加入試劑

加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

A

Fe2+、NO3-、K+

稀硫酸

3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O

B

Fe3+、I－、ClO－

氫氧化鈉溶液

Fe3++3OH－＝Fe（OH）3↓

C

Ba2+、HCO3-、Cl－

氫氧化鈉溶液

HCO3-+ OH－＝CO32-+H2O

D

Al3+、Cl－、NO3-

過(guò)量氫氧化鈉溶液

Al3++3 OH－＝Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河南省開(kāi)封市高三上學(xué)期10月定位考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

B . 醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

C．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

D．硅膠作袋裝食品的干燥劑時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時(shí)，1mol（CH2）6N4H+相當(dāng)于1mol H+]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟Ⅰ稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂螅耆D(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積無(wú)影響
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B．
A．滴定管內(nèi)液面的變化
B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由無(wú)色變成淺紅色．
（2）滴定結(jié)果如下表所示：
滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.101 0mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.85%．

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同步練習(xí)冊(cè)答案