【題目】Cu3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能,在電子工業(yè)領(lǐng)域、航空航天領(lǐng)域、國(guó)防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工業(yè)等領(lǐng)域中,發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用。

(1)N位于周期表中的位置為_____________,NF3的分子立體構(gòu)型名稱是____________。類比NH3·H2O表示出代表性分子NH4F含有的氫鍵________________________。

(2)寫出N2O的等電子體__________________(1個(gè)分子和1個(gè)離子)。

(3)Cu原子的基態(tài)外圍電子排布式為____________;已知:CuO在高溫下會(huì)分解成Cu2O,試從洪特規(guī)則角度解釋其原因__________________________________________________

(4) Cu的催化作用下,乙醇可被空氣氧化為乙醛(CH3CHO),乙醛分子中H—C=O的鍵角______(大于”“等于小于”)乙醇分子中的H—C—O的鍵角。

(5) 某化肥廠從生產(chǎn)的硫酸銨中檢出一種組成為N4H4(SO4)2的物質(zhì)。其水溶液中的N4H44+遇堿生成一種形似白磷的N4分子。畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式(標(biāo)明其中的配位鍵)__________________

【答案】第二周期第VA 三角錐形 N—H···F(F—H···N) CO2(CS2、COS、BeCl2(g))N3(NO2+、SCN) 3d104s1 Cu+價(jià)電子排布式為3d10,為全充滿結(jié)構(gòu),能量較低,較穩(wěn)定 大于

【解析】

(1)N元素為7號(hào)元素,位于第二周期第VA族;NF3的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4,含一對(duì)孤對(duì)電子,所以空間構(gòu)型為三角錐形;NH4F含有的氫鍵可以表示為N—H···F(F—H···N)

(2)N2O原子數(shù)為3,價(jià)電子數(shù)為5×2+6=16,原子總數(shù)相同,價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子為等電子體,所以其等電子體有CO2(CS2、COSBeCl2(g))N3-(NO2+、SCN-);

(3)銅原子為29號(hào)元素,根據(jù)電子排布規(guī)律可知其基態(tài)原子的外圍電子排布為3d104s1;Cu+價(jià)電子排布式為3d10,為全充滿結(jié)構(gòu),能量較低,較穩(wěn)定,所以CuO在高溫下會(huì)分解成Cu2O;

(4)醛基中碳原子采用sp2雜化,為平面三角形構(gòu)型,乙醇中含有醇羥基的碳原子采用sp3雜化,為四面體構(gòu)型,所以乙醛分子中H-C=O的鍵角大于乙醇分子中的H-C-O的鍵角;

(5)白磷分子為正四面體形,四個(gè)磷原子占據(jù)四個(gè)頂點(diǎn),N4分子與白磷分子結(jié)構(gòu)相似,說(shuō)明N4分子中每個(gè)氮原子均形成3個(gè)σ鍵,所以在N4H44+中氫離子和N原子形成配位鍵,遇堿后配位鍵斷裂形成N4,所以N4H44+的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Cu2+能與NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物。

(1)向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。

①畫出配離子[Cu(OH)4]2-中的配位鍵__________

②Na2[Cu(OH)4]中除了配位鍵外,還存在的化學(xué)鍵類型有______(填序號(hào))。

A.離子鍵 B.金屬鍵

C.極性共價(jià)鍵 D.非極性共價(jià)鍵

(2)金屬銅與氨水或過(guò)氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液發(fā)生反應(yīng):Cu+H2O2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-。其原因是_________________

(3)Cu2+可以與乙二胺(H2N—CH2CH2—NH2)形成配離子:

。

①H、O、N三種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>___________。

②乙二胺分子中N原子成鍵時(shí)采取的雜化類型是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組微粒能大量共存,當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化,且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )

選項(xiàng)

微粒組

所加試劑

離子方程式

A

NHFe2+、SO

少量Ba(OH)2溶液

2NH+SO+Ba2++2OH===BaSO4↓+2NH3·H2O

B

Mg2+Cl、HCO

過(guò)量NaOH溶液

Mg2++2HCO+4OH===Mg(OH)2↓+2CO+2H2O

C

Fe2+、NOHSO

NaHSO4溶液

HSO+H+===SO2↑+H2O

D

K+、CO、NH3·H2O

通入少量CO2

CO+CO2+2H2O===2HCO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素,原子半徑DCAEB,其中AB處在同一周期,A、C處在同一主族.C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和,C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍,且D為金屬.試回答:

(1)B在周期表中的位置是_________ C的元素名稱為______

(2)在五種元素中,能形成的最簡(jiǎn)單的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是______ (用具體的分子式表示)

(3)AB形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是______,BD形成的原子個(gè)數(shù)比為11的化合物的電子式是______

(4)寫一個(gè)由以上5種元素中部分元素形成的物質(zhì)的發(fā)生置換反應(yīng)的方程式_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用COH2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng),測(cè)得數(shù)據(jù)曲線如下圖所示(反應(yīng)混合物均呈氣態(tài))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO+2H2CH3OH

B.反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等

C.反應(yīng)至10分鐘,(CO) = 0.075 mol/L·min

D.增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),K不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有 A、BC、D、EF、G、H 八種元素,均為前四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。 請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答有關(guān)問題。

A 元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素

B 元素是形成化合物種類最多的元素

C 元素基態(tài)原子的核外 p 電子數(shù)比 s 電子數(shù)少 1

D 元素基態(tài)原子的核外 p 軌道中有兩個(gè)未成對(duì)電子

E 元素的氣態(tài)基態(tài)原子的第一至第四電離能分別是 I1738 kJ/mol,I21451 kJ/mol,I37733 kJ/mol,I410540 kJ/mol

F 元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為 4

G 元素是前四周期中電負(fù)性最小的元素

H 元素位于元素周期表中的第八縱行

(1)C2A4 的電子式為___________________ (A、C 為字母代號(hào),請(qǐng)將字母代號(hào)用元素符號(hào)表示,下同)

(2)B 元素的原子核外共有__________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(3)某同學(xué)推斷 E 元素基態(tài)原子的核外電子排布圖為 。該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_________,該元素原子的 I3 遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于 I2,其原因是_________________________________________。

(4)D、E、F 三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是__________________(用離子符號(hào)表示)。

(5)用惰性電極電解 EF2 的水溶液的離子方程式為__________________________________________。

(6)H 位于元素周期表中__________區(qū)(按電子排布分區(qū)),其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_________,實(shí)驗(yàn)室用一種黃色溶液檢驗(yàn) H2時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】咖啡酸具有止血功效,存在于多種中藥中,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

(1)寫出咖啡酸中兩種含氧官能團(tuán)的名稱:______________、____________。

(2)根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu),列舉咖啡酸可以發(fā)生的三種反應(yīng)類型:________、________、________。

(3)蜂膠的分子式為C17H16O4,在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇A,則醇A的分子式為________。

(4)已知醇A含有苯環(huán),且分子結(jié)構(gòu)中無(wú)甲基,寫出醇A在一定條件下與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液。

1)該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為________,溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為________。

2)配制1 mol·L1NaCl溶液500 mL,需該溶液的體積為________。

3)向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后,溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為3 mol·L1(假設(shè)溶液體積不變),則溶液中H的物質(zhì)的量濃度為________,通入HCl氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取.純凈的A為無(wú)色粘稠液體,易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

1)稱取A9.0g,升溫使其汽化,測(cè)其密度是相同條件下H245倍。則A的相對(duì)分子質(zhì)量為:___。

2)將此9.0gA在足量純O2充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g13.2g。則A的分子式為:___。

3)另取A9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng),生成2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)為:___、__。

4A的核磁共振氫譜如圖:則A中含有___種氫原子。

5)綜上所述,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___,跟NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為___。

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同步練習(xí)冊(cè)答案