【題目】在不同條件下,分別測得反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的化學反應速率,其中表示該反應進行得最快的是( 。

A. υ(SO2)=4 mol·L1·min1B. υ(O2)=3 mol·L1·min1

C. υ(SO2)=0.1 mol·L1·s1D. υ(O2)=0.1 mol·L1·s1

【答案】D

【解析】

反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,反應速率都轉(zhuǎn)化為用氧氣的濃度來表示的反應速率,速率數(shù)值越大,反應速率越快,以此來解答。

A. υ(SO2)=4 mol·L1·min1,則υ(O2)=2 mol·L1·min1;

B.υ(O2)=3 mol·L1·min1;

C.υ(SO2)=0.1 mol·L1·s1,則υ(O2)=3mol·L1·min1;

D. υ(O2)=0.1 mol·L1·s1,則υ(O2)=6mol·L1·min1;

可見反應速率用氧氣的濃度變化來表示最大為6mol·L1·min1,故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組欲利用CuONH3反應,研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成,設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題:

(1)儀器a的名稱為____,儀器b中可選擇的試劑為____。

(2)實驗室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是____(填字母)。

ACl2

BO2

CCO2

DNO2

(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體產(chǎn)生,上述現(xiàn)象證明NH3具有____,寫出相應的化學方程式:_______________________。

(4)E裝置中濃硫酸的作用是_____________________________________。

(5)讀取氣體體積前,應對裝置F進行的操作:____________________________。

(6)實驗完畢,若測得干燥管D增重m g,裝置F測得氣體的體積為n L(已折算成標準狀況),則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為____(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析。

1)實驗室里欲用KMnO4固體來配制250.00 mL 0.1000 molL-1KMnO4酸性溶液。

①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、____________。

②下列操作對實驗結(jié)果的影響偏高的是____________(填序號)。

a.加水定容時俯視刻度線

b.未洗滌溶解后的燒杯和玻璃棒

c.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線,沒有加水補到刻度線

2)用上述酸性KMnO4溶液來測定FeSO4溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度。原理如下:FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 — K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O (未配平),實驗時應測定的數(shù)據(jù)有:量取FeSO4溶液的體積和_____________。

3)維生素C的水溶液能使高錳酸鉀溶液褪色,根據(jù)這一原理,常用高錳酸鉀測定蔬菜或水果中的維生素C的含量。上述實驗原理體現(xiàn)了維生素C具有_________。(填氧化性、還原性)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】目前,處理煙氣中 SO2 常采用兩種方法:堿液吸收法和水煤氣還原法。

.堿液吸收法

25℃時,Kb(NH3·H2O)1.8×105;H2SO3Ka11.5×102,Ka21.0×107;Ksp(CaSO4)7.1×105。

1步:用過量的濃氨水吸收 SO2,并在空氣中氧化;

2步:加入石灰水,發(fā)生反應 Ca22OH2NH4SO42CaSO42NH3·H2O K。

(1)25℃時,0.1 mol·L1(NH4)2SO3 溶液的 pH_____(“>”“<””)7。

(2)計算第2步中反應的 K_____。

.水煤氣還原法

已知:①2CO(g)SO2(g)=S(l)2CO2(g) ΔH1=-37.0 kJ·mol1

2H2(g)SO2(g)=S(l)2H2O(g) ΔH2=+45.4 kJ·mol1

CO 的燃燒熱ΔH3=-283 kJ·mol1

(3)表示液態(tài)硫(S)的燃燒熱的熱化學方程式為_________。

(4)反應②中,正反應活化能 E1_____(“>”“<””)ΔH2。

(5)在一定壓強下,發(fā)生反應①。平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率α(SO2)與投料比的比值[y]、溫度 T 的關系如圖所示。

比較平衡時CO的轉(zhuǎn)化率α(CO)N_____M。逆反應速率:N_____P(“>”“<””)。

(6)某溫度下,向10L恒容密閉容器中充入2molH2、2 molCO2molSO2發(fā)生反應①、②,第5min時達到平衡,測得混合氣體中CO2、H2O(g)的物質(zhì)的量分別為1.6 mol、1.8 mol

①該溫度下,反應②的平衡常數(shù)K_____。

②其他條件不變,在第 7 min 時縮小容器體積,SO2的平衡濃度_____(增大”“減小不變”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一無色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+Mg2+、Cu2+、Ba2+、K+、Cl-SO42-等離子的幾種,為分析其成分,取此溶液分別進行了四個實驗,其操作和有關現(xiàn)象如下圖所示:

第③個實驗中,生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有如圖所示的相互關系。據(jù)此可知:

1)在原溶液中一定存在的離子有___________________________。

2)寫出第③個實驗中發(fā)生反應的離子方程式___________________。

3)第④個實驗中加入Na2O2固體發(fā)生反應時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通過排飽和食鹽水,用大試管收集體積比為11的甲烷和氯氣混合氣(如圖),強光照射下發(fā)生反應。下列說法錯誤的是(

A.試管中氣體顏色變淺

B.試管內(nèi)液面慢慢上升

C.水槽中的液體溶有氯化氫

D.試管內(nèi)壁的油滴是純凈物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在體積為3L的密閉容器中化學反應CO(g)2H2(g)CH3OH(g)達到平衡狀態(tài)。

1)該反應的平衡常數(shù)表達式K__;根據(jù)圖,升高溫度,K值將__(增大、減小不變”)。

2500℃時,從反應開始到化學平衡狀態(tài),以H2的濃度變化表示的化學反應速率是__(nB、tB表示)。

3)判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是__(填字母,下同)。

a.υ生成(CH3OH)υ消耗(CO) b.混合氣體的密度不再改變

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

4300℃時,將容器的容積壓縮到原來的,在其他條件不變的情況下,對平衡體系產(chǎn)生的影響是____。

a.c(H2)減小 b.正反應速率加快,逆反應速率減慢

c.CH3OH的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】圖中是在實驗室進行氨氣快速制備與性質(zhì)實驗的組合裝置,部分固定裝置未畫出。

1)在組裝好裝置后,若要檢驗AE裝置的氣密性,其操作是首先_______,然后微熱A,觀察到E中有氣泡冒出,移開酒精燈或松開雙手,E中導管有水柱形成,說明裝置氣密性良好。

2)裝置B中盛放的試劑是_______。

3)點燃C處酒精燈,關閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關閉分液漏斗,稍候片刻,裝置C中黑色固體逐漸變紅,裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡,同時產(chǎn)生___________(答現(xiàn)象);從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣,請寫出在C中發(fā)生反應的化學方程式:_______________________。

4)當C中固體全部變紅色后,關閉彈簧夾1,慢慢移開酒精燈,待冷卻后,稱量C中固體質(zhì)量,若反應前固體質(zhì)量為16 g,反應后稱重固體質(zhì)量減少2.4 g,通過計算確定該固體產(chǎn)物的成分是______________(用化學式表示)。

5)在關閉彈簧夾1后,打開彈簧夾2,殘余氣體進入F中,很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙,同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中,寫出產(chǎn)生白煙的化學方程式:___________________,迅速產(chǎn)生倒吸的原因是___________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲溶液可能含有K+Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3Cl、SO42CO32八種離子中的若干種為確定甲溶液的組成,將其分成兩等份,進行如下實驗:

①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為4.48L。

②向另一份溶液中加入0.6 mol/LBaCl2溶液500mL,恰好可以與溶液中的離子完全反應,過濾得66.3g沉淀及濾液。

③向上述沉淀中加入過量的鹽酸,產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中,得到一定量的沉淀X

④向上述濾液中加入1 mol/L AgNO3溶液650 mL,恰好可完全反應,據(jù)此,請回答下列問題用相應的離子符號表示

⑴上述實驗③中得到沉淀X的質(zhì)量為______;生成沉淀X的離子方程式為______

⑵甲溶液中一定不存在的離子是______;可能存在的離子是______

⑶甲溶液一定存在的離子中,物質(zhì)的量最大的離子是______;物質(zhì)的量最小的離子是______,此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為______

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