【題目】有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、K+、Cl-、SO42-等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：

第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有如圖所示的相互關(guān)系。據(jù)此可知：

（1）在原溶液中一定存在的離子有___________________________。

（2）寫出第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。

（3）第④個(gè)實(shí)驗(yàn)中加入Na2O2固體發(fā)生反應(yīng)時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。

【答案】Al3+、Mg2+、K+、SO42- Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3 +OH-=AlO2-＋2H2O 1:1

【解析】

無色溶液中Fe3+、Fe2+和Cu2+不存在，因此溶液中一定不存在Fe3+、Fe2+和Cu2+，透過藍(lán)色的鈷玻璃看到焰色為紫色，說明一定存在K+，根據(jù)實(shí)驗(yàn)③的曲線圖可知，向溶液中逐滴加入過量的NaOH，沉淀的量先增大，后沉淀溶解，最終沉淀質(zhì)量不變，說明溶液中一定有Mg2+和Al3+，加入BaCl2溶液和稀鹽酸，有白色沉淀，說明溶液中一定有SO42-，根據(jù)已知的信息無法確定溶液中是否含有Cl-，據(jù)此作答。

（1）由分析可知，溶液中一定存在的離子是：Al3+、Mg2+、K+、SO42-；

（2）實(shí)驗(yàn)③中Al3+、Mg2+與NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3、Mg(OH)2白色沉淀，NaOH過量后Al(OH)3溶解，Mg(OH)2不溶，發(fā)生的離子反應(yīng)為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3 +OH-=AlO2-＋2H2O；

（3）第④個(gè)實(shí)驗(yàn)中加入Na2O2固體，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，其中Na2O2既作氧化劑又作還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．58.5 g氯化鈉固體中含有個(gè)氯化鈉分子

B．1 mol Fe參與反應(yīng)失去電子數(shù)目一定為2

C．1 molNa被完全氧化生成Na202，失去2個(gè)電子

D．常溫下,46 g N02和N204的混合物中含有的氮原子數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問題：

(1)配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于__________(填晶體類型)；Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=_____________；的核外電子排布式為_____________________。

(2)溶液可用于檢驗(yàn)_________(填離子符號(hào))；中碳原子雜化軌道類型為_____；1mol含有的π鍵數(shù)目為_______(用N表示)；C、N、O第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________(用元素符號(hào)表示)。

(3)某M原子的外圍電子排布式為，銅與M形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示(黑點(diǎn)代表銅原子)。

①該晶體的化學(xué)式為__________________。

②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于___________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。

③已知該晶體的密度為，阿伏加德羅常數(shù)為，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為____________________pm(只需寫出計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不同條件下,物質(zhì)X可轉(zhuǎn)化為Y,也可轉(zhuǎn)化為Z,轉(zhuǎn)化過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是(　 )

A.由2X→3Y的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.X、Y、Z三種物質(zhì)中最不穩(wěn)定的是Z

C.反應(yīng)物總鍵能大于Z物質(zhì)的總鍵能

D.若Y可轉(zhuǎn)化為Z,則相應(yīng)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用__________方法，化學(xué)方程式為____。

（2）除去氧化銅粉末中混入的氧化鋁粉末通常用________試劑，離子方程式為________。

（3）通常用________試劑除去CO2中的HCl氣體，離子方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在不同條件下，分別測得反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（　�。�

A. υ(SO2)=4 mol·L－1·min－1B. υ(O2)=3 mol·L－1·min－1

C. υ(SO2)=0.1 mol·L－1·s－1D. υ(O2)=0.1 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】純堿是一種重要的化工原料，對(duì)于“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”的分析中，錯(cuò)誤的是（ ）

A.主反應(yīng)的原理相同B.二氧化碳來源不同

C.都有氨的循環(huán)利用D.都具有一定局限性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)欲探究NH3的催化氧化反應(yīng)，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。A、B裝置可選用的藥品:濃氨水、H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2。

（1）NH3催化氧化的化學(xué)方程式是__________。

（2）甲、乙兩同學(xué)分別按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，裝置G中的溶液都變成藍(lán)色。

①甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是__________。

②乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是__________(填化學(xué)式)。

③用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍(lán)色的原因:__________。

（3）為幫助乙實(shí)現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn):

①甲認(rèn)為可調(diào)節(jié)K1和K2控制A、B裝置中的產(chǎn)氣量，應(yīng)__________(填“增加”或“減少”)裝置A中的產(chǎn)氣量，或__________(填“增加”或“減少”)裝置B中的產(chǎn)氣量。

②乙認(rèn)為可在裝置E、F間增加置，該裝置可以是__________(填字母序號(hào))。

（4）為實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)，也可用下圖所示的裝置替換題.給裝置中虛線框部分，

化合物X為__________。NH4HCO3的作用是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氣可有效消除NO2的污染，相關(guān)反應(yīng)為8NH3+6NO27N2+12H2O，在1 L恒容密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50 mol NH3和1.2 mol NO2，測得n(NH3)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

溫度

n(NH3)/mol

時(shí)間/min

0

10

20

40

50

T1

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

0.50

0.30

0.20

…

0.18

下列說法正確的是( )

A.T1溫度下，0-20 min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125 molL-1min-1

B.實(shí)驗(yàn)條件為T1＜T2，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.40 min時(shí)，表格中T2對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.20

D.0~10 min內(nèi)，T1溫度下NH3的降解速率大于T2溫度下的

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