5．用MnO2和濃HCl溶液反應(yīng)制取Cl2，當(dāng)有14.6gHCl被氧化時(shí)（MnO2 +4HCl （濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O）則可以生成的Cl2為0.2mol．

分析 被氧化的HCl生成Cl2，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算被氧化HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)Cl原子守恒計(jì)算生成氯氣的量．

解答 解：被氧化HCl的物質(zhì)的量為$\frac{14.6g}{36.5g/mol}$=0.4mol，被氧化的HCl生成Cl2，根據(jù)Cl原子守恒，可知生成氯氣的量為$\frac{0.4mol}{2}$=0.2mol，故答案為：0.2mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意利用原子守恒解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
   元素編號(hào)
元素性質(zhì)		①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑/10-10m0.741.601.521.100.991.860.751.43
最高或最低化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
A．元素⑦位于第3周期ⅤA族
B．元素⑤⑥形成的化合物是共價(jià)化合物
C．元素①⑧形成的化合物具有兩性
D．元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于化石燃料煤、石油和天然氣的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．石油是多種碳?xì)浠衔锏幕旌衔铮蓳?jù)各組分沸點(diǎn)不同進(jìn)行分餾利用
B．煤的氣化、液化是物理變化，煤的干餾是化學(xué)變化
C．天然氣的主要成分是甲烷
D．酸雨形成的主要原因是含硫化石燃料的大量燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．根據(jù)元素周期表和周期律分析下面推斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鈹原子失電子能力比鎂弱B．HI比HAt穩(wěn)定
C．氫氧化鋁堿性比氫氧化鎂強(qiáng)D．高氯酸的酸性比硫酸強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．今有a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸三種酸，回答下列問(wèn)題．（用酸的序號(hào)及“＞”“＜”“=”填空）
①在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的鋅粒，在相同條件下產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是：b＞a=c．
②在同體積、同pH的三種酸中，恰好中和氫氧化鈉的物質(zhì)的量c＞b=a．
③同pH的三種酸稀釋相同倍數(shù)后，溶液pH由大到小的順序a=b＞c．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組中兩個(gè)變化所發(fā)生的反應(yīng)，屬于同一類型的是（　　）
①由乙烯制取乙烷，由乙烷制溴乙烷；
②乙烯使溴水褪色，乙炔使酸性高錳酸鉀水溶液褪色；
③由乙烯制聚乙烯，由乙炔制聚乙炔；
④由乙烯制取氯乙烷，由乙炔制取氯乙烯．
A．只有②③B．只有③④C．只有①③D．只有①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3的物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，A的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期元素簡(jiǎn)單離子中半徑最小的．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）描述D在元素周期表中的位置：第二周期ⅥA族．
（2）在A、B、C、E四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（寫化學(xué)式，下同），非金屬最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是CH4．
（3）寫出滿足下列條件分子的結(jié)構(gòu)式．
①所有原子最外層是8個(gè)電子；②C和E組成的化合物
（4）F與D同主族且相鄰，D的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因是氧的非金屬性比硫強(qiáng)．用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)水分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽(yáng)離子，試寫出陽(yáng)離子的電子式：．該陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵，寫出該陽(yáng)離子與F氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．遇苯酚顯紫色的溶液：Na+、Al3+、Cl-、SCN-
B．使甲基橙變紅色的溶液：K+、Mg2+、SO42-、NO3-
C．加入淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色的溶液：Na+、CO32-、HSO3-、OH-
D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-

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