13．根據(jù)元素周期表和周期律分析下面推斷錯誤的是（　　）
A．鈹原子失電子能力比鎂弱B．HI比HAt穩(wěn)定
C．氫氧化鋁堿性比氫氧化鎂強D．高氯酸的酸性比硫酸強

分析 A、鈹和鎂均位于第ⅡA族，鈹位于第二周期，鎂位于第三周期，同一主族從上到下金屬性逐漸增強，失電子能力增強，故鈹原子失電子能力比鎂弱；
B、碘和砹均位于同一主族，碘位于第五周期，砹位于第六周期，從上到下非金屬逐漸減弱；
C、鋁的金屬性比鎂弱，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性增強；
D、非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強．

解答 解：A、鈹和鎂均位于第ⅡA族，鈹位于第二周期，鎂位于第三周期，同一主族從上到下金屬性逐漸增強，失電子能力增強，故鈹原子失電子能力比鎂弱，故A正確；
B、碘和砹均位于同一主族，碘位于第五周期，砹位于第六周期，從上到下非金屬逐漸減弱，砹的氫化物不如碘化氫穩(wěn)定，故B正確；
C、鋁的金屬性比鎂弱，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性增強，所以氫氧化鋁堿性比氫氧化鎂弱，故C錯誤；
D、非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，而氯的非金屬性強于硫，所以高氯酸的酸性比硫酸強，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性，利用相似性和遞變性來推斷已知常見元素與不常見元素性質(zhì)的遞變性．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素A的價電子數(shù)比B少2，元素D與A同主族，元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調(diào)味品：下列說法正確的是（　�。�
A．C和E的單質(zhì)可通過電解飽和的CE水溶液獲得
B．原子半徑：C＞D＞A＞B
C．A、D、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強
D．C與B形成的兩種化合物中化學鍵類型完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各項中表達正確的是（　　）
A．Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式
C．原子核內(nèi)有20個中子的氯原子：${\;}_{37}^{17}$Cl
D．HCl的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素．

回答下列問題（對應(yīng)物質(zhì)書寫相應(yīng)化學式）：
（1）元素B的元素符號為N，它在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族．
（2）D的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，它的最高價氧化物對應(yīng)水化物中含有的化學鍵有離子鍵、（極性）共價鍵，工業(yè)上冶煉D單質(zhì)的化學方程式為2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
（3）用電子式表示EF2的形成過程．
（4）由A2、C2構(gòu)成堿性燃料電池，則該電池的負極反應(yīng)方程式為H2-2e-+2OH-=2H2O，該電池工作過程中每通過2mol電子所需要的C2體積為11.2L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．依據(jù)不同的分類標準可將一種物質(zhì)歸屬多個類別．現(xiàn)有下列物質(zhì)：
①CH3-CH3②CH2=CH2③④⑤⑥⑦
⑧⑨CH3-CH═CH2（10）CH3-CO-CH3 （11）（12）
請用序號回答下列問題：
（1）屬于烷烴的是①⑧．
（2）屬于烯烴的是②⑨．
（3）屬于脂環(huán)烴的是③⑤．
（4）屬于芳香烴的是⑦（11）．
（5）屬于烴的衍生物的是④⑥（10）（12）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．1mL密度為0.93g•cm-3的氨水恰好中和0.005mol H2SO4生成（NH4）2SO4，若要配制上述濃度的氨水，在1L水中需要溶解標準狀況下的氨氣（　�。�
A．294.7LB．378.0LC．2240.0LD．1120.0L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．用MnO2和濃HCl溶液反應(yīng)制取Cl2，當有14.6gHCl被氧化時（MnO2 +4HCl （濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O）則可以生成的Cl2為0.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子．
回答下列問題：
（1）元素a的電子排布式為1s22s22p2；元素c的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）由這些元素中形成的雙原子化合物分子的名稱為一氧化碳．
（3）由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是CO2、CS2
（4）這些元素的單質(zhì)或由他們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是金剛石，離子晶體的是NaCl，金屬晶體的是Na，分子晶體的是S；（每空填一種）
（5）元素c和e形成的一種化合物的水溶液可用于工業(yè)上制e得單質(zhì)，該反應(yīng)的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)或粒子，其中A、B、C、D都具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，（圖中正四面體以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶體類型相同．單質(zhì)A的同素異形體能與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)．C、D、E、F含有相等的電子數(shù)，且D是陽離子，D與F的組成元素相同．C、E、F的晶體類型相同，由E構(gòu)成的物質(zhì)常溫下呈液態(tài)．
（1）寫出單質(zhì)A的同素異形體與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑；與A同主族的第四周期元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為4s24p2．
（2）上述六種物質(zhì)或粒子的組成元素中有三種處于同一周期，請寫出這三種元素第一電離能由大到小的順序N＞O＞C（用元素符號回答）
（3）上述六種物質(zhì)或粒子中互為等電子體的是CH4、NH4+（寫出化學式）
（4）F分子的中心原子雜化類型是sp3，E易溶于F，其原因是NH3和H2O為極性分子，相似相溶原理，且NH3和H2O分子之間能形成氫鍵．

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