2．在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，在銅片上放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氫氣時(shí)，硫酸恰好用完，則：
（1）生成這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是多少？
（2）通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是多少？

分析 該原電池中，鋅電極上電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，銅電極上電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，則電池反應(yīng)式為Zn+2H+=H2↑+Zn2+，
（1）根據(jù)氫氣和鋅之間的關(guān)系式計(jì)算鋅的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．

解答 解：（1）設(shè)鋅片的質(zhì)量減少了x，
  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
 65g           22.4L  
 x             3.36L  
 所以 x=9.75g，
答：鋅片的質(zhì)量減少了9.75g；
（2）設(shè)轉(zhuǎn)移電子z，則
2H++2e-=H2↑
 2mol   22.4L
  y     3.36L  
y=$\frac{2×3.36}{22.4}$mol=0.3mol
答：通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是0.3mol．

點(diǎn)評(píng) 本題以原電池為載體考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握原電池的工作原理，明確各物理量間的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）某催化劑可將汽車尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體．已知：
2CO（g）+O2（g═2CO2（g）△H1=akJ．mol-1
N2（G）+O2（G）═2NO（g）△H2=bkJ．mol-1
①反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=a-bkJ．mol-1
②可以利用反應(yīng)：NO2+G$\stackrel{催化劑}{→}$N2+H2O+nX（n可以為零）將NO2變成無(wú)害N2，若要求X必須為無(wú)污染的物質(zhì)，則G可以是ad（填寫(xiě)字母）．
a．NH3    b．CO2    c．SO2    d．CH3CH2OH
當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗NO26.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．•
③用NaOH溶液吸收工業(yè)尾氣中的SO2最終制得石膏（CaSO4•2H2O）．為節(jié)約資源減少排放實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，生產(chǎn)過(guò)程中還需要加入的固體物質(zhì)是CaO或Ca（OH）2（填化學(xué)式）．
（2）工業(yè)上通過(guò)電解含NH4F的無(wú)水熔融物生產(chǎn)NF3氣體，其電解原理如右圖所示．則a極為陽(yáng)極，該極的電極反應(yīng)式NH4++3F--6e-=NF3+4H+
（3）用電鍍法在鐵板表面鍍鋅或錫可防腐，這種防止金屬腐蝕的方法從原理上屬于覆蓋保護(hù)層法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示．例如CH3-CH=CH-CH3可簡(jiǎn)寫(xiě)為 ．“立方烷”是一種新合成的烴，其分子為正方體結(jié)構(gòu)，其碳架結(jié)構(gòu)如圖：
（1）立方烷的分子式是C8H8
（2）該立方烷的二氯代物具有同分異構(gòu)體的數(shù)目是3．
（3）有機(jī)物X是“立方烷”的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A（填符合條件的字母代號(hào)）．
　A．　B．       　　C． 　D．
（4）X與乙烯一樣也和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，寫(xiě)出X和溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：+Br2→．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．決定反應(yīng)速率的因素只有催化劑
B．食物放在冰箱中會(huì)減慢食物變質(zhì)的速率
C．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量水能加快產(chǎn)生氫氣的速率
D．在一定條件下2mol SO2與 1mol O2混合一定能生成2mol SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知氯化銨的電子式．下列有關(guān)氯化銨的敘述中，正確的是（　�。�
A．屬于離子化合物B．屬于共價(jià)化合物C．只含有離子鍵D．只含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得． 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．苯酚和羥基扁桃酸互為同系物
B．常溫下，1mol羥基扁桃酸只能與1mol Br2反應(yīng)
C．乙醛酸的核磁共振氫譜中只有1個(gè)吸收峰
D．羥基扁桃酸可以發(fā)生取代、氧化、加成等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，反應(yīng)方程式為2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)，A中加的是氯化銨和氫氧化鈣固體，C中的固體是氧化銅．回答下列問(wèn)題：

（1）A中制備氨氣的反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）B中加入的物質(zhì)是堿石灰．（填名稱）
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象是黑色固體逐漸變成紅色．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中收集到的液態(tài)物質(zhì)是氨水．（填名稱）
（5）已知反應(yīng)前C中固體的質(zhì)量為m1g，反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，冷卻至室溫測(cè)量C中固體的質(zhì)量為m2g，則理論上E中最多收集到的氣體體積為（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）$\frac{22.4（{m}_{1}-{m}_{2}）}{48}$L．（用m1、m2表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．同一周期相鄰的A、B、C三種元素，都是短周期元素，A的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是A2O，11.6gB的氫氧化物恰好能與200mL2mol/L鹽酸完全反應(yīng)，B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．回答以下問(wèn)題：
（1）B的相對(duì)原子質(zhì)量是24，原子序數(shù)是12；
（2）A和C 的元素符號(hào)分別為Na、Al；
（3）A、B、C的單質(zhì)各1mol分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2最多的是鋁單質(zhì)（填該單質(zhì)名稱），該單質(zhì)產(chǎn)生H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是33.6L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．研究NO2、SO2等大氣污染氣體的處理有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；利用反應(yīng)6NO2+8NH3$\frac{\underline{催化劑}}{△}$7N2+12H2O也可以處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是6.72L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1
（3）大氣中NO2和CO2是形成酸雨的主要污染氣體，某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
第一份滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；
第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
已知：Ksp（Ag2SO4）=1.20×10-5
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①該酸雨中肯定存在的離子有SO42-、NO3-、NH4+；肯定不存在的離子有SO32-、NO2-，說(shuō)明其不存在的理由：SO32-具有較強(qiáng)的還原性，酸性條件下，與NO3-不能共存；若有NO2-，能使酸性KMnO4
溶液褪色．
②寫(xiě)出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O．
（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有2NO+O2=2NO2，NO2+SO2=SO3+NO，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨．說(shuō)明NO的作用：催化劑．

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同步練習(xí)冊(cè)答案