Question

12．（1）某催化劑可將汽車尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體．已知：
2CO（g）+O₂（g═2CO₂（g）△H₁=akJ．mol^-1
N₂（G）+O₂（G）═2NO（g）△H₂=bkJ．mol^-1
①反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）的△H=a-bkJ．mol^-1
②可以利用反應(yīng)：NO₂+G$\stackrel{催化劑}{→}$N₂+H₂O+nX（n可以為零）將NO₂變成無害N₂，若要求X必須為無污染的物質(zhì)，則G可以是ad（填寫字母）．
a．NH₃    b．CO₂    c．SO₂    d．CH₃CH₂OH
當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗NO₂6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．•
③用NaOH溶液吸收工業(yè)尾氣中的SO₂最終制得石膏（CaSO₄•2H₂O）．為節(jié)約資源減少排放實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，生產(chǎn)過程中還需要加入的固體物質(zhì)是CaO或Ca（OH）₂（填化學(xué)式）．
（2）工業(yè)上通過電解含NH₄F的無水熔融物生產(chǎn)NF₃氣體，其電解原理如右圖所示．則a極為陽極，該極的電極反應(yīng)式NH₄⁺+3F^--6e^-=NF₃+4H⁺
（3）用電鍍法在鐵板表面鍍鋅或錫可防腐，這種防止金屬腐蝕的方法從原理上屬于覆蓋保護層法．

Answer 1

分析 （1）①2CO（g）+O₂（g═2CO₂（g）△H₁=akJ．mol^-1 （i），N₂（G）+O₂（G）═2NO（g）△H₂=bkJ．mol^-1 （ii），（i）-（ii）得出目標(biāo)方程式；
②根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的特點結(jié)合常見的氧化劑和還原劑來回答；
③石膏中含有元素Ca，結(jié)合反應(yīng)原理判斷固體物質(zhì)即可；
（2）由圖可知，氫離子在b極得到電子生成氫氣，故b為陰極，那么a為陽極，據(jù)此解答即可；
（3）依據(jù)常見金屬保護方法回答即可．

解答 解：（1）①2CO（g）+O₂（g═2CO₂（g）△H₁=akJ．mol^-1 （i），N₂（G）+O₂（G）═2NO（g）△H₂=bkJ．mol^-1 （ii），（i）-（ii）得出目標(biāo)方程式為：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），故△H=（a-b）kJ．mol^-1，故答案為：a-b；
②將NO₂變成無害的N₂中，氮元素的化合價降低了，二氧化氮做氧化劑，需要加入還原劑，X必須為無污染的物質(zhì)，在下列四種物質(zhì)：a．NH₃ b．CO₂ c．SO₂ d．CH₃CH₂OH中，能被二氧化氮氧化具有還原性的物質(zhì)有乙醇和NH₃，NO₂由+4價降低為0價，降低4價，即轉(zhuǎn)移4mol電子，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗NO₂ 為0.3mol，體積為6.72L，故答案為：還原劑；ad；6.72；
③二氧化硫為酸性氣體，除利用氫氧化鈉濃溶液吸收外，還可以利用CaO或氫氧化鈣吸收制取石膏，故還需要的固體物質(zhì)是CaO或Ca（OH）₂，故答案為：CaO或Ca（OH）₂；（2）由圖可知，氫離子在b極得到電子生成氫氣，故b為陰極，那么a為陽極，陽極上銨根失去電子生成NF₃，電極反應(yīng)方程式為：NH₄⁺+3F^--6e^-=NF₃+4H⁺，
故答案為：陽；NH₄⁺+3F^--6e^-=NF₃+4H⁺；
（3）用電鍍法在鐵板表面鍍鋅或錫可防腐，這種防止金屬腐蝕的方法從原理上屬于覆蓋保護層法，故答案為：覆蓋并保護層．

點評 本題主要考查的是蓋斯定律的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)方程式書寫、電解池反應(yīng)原理等，綜合性較強，難度較大，注意整理歸納．