Question

8．已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）常溫下，濃度均為0.1mol•L^-1的下列五種溶液的pH如下表：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.0

①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子（H⁺）能力最強(qiáng)的是CO₃^2-
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01mol•L^-1的下列四種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是C；
（填編號，下同）將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是A
A．HCN     B．HClO     C．H₂CO₃      D．CH₃COOH
③根據(jù)上表數(shù)據(jù)，請計(jì)算0.1mol•L^-1的NaCN溶液中水電離出的氫氧根離子的濃度10^-3mol/L
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，請用平衡原理原因HClO和碳酸鈉不反應(yīng)，而鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，所以導(dǎo)致氯水中HClO濃度增大2Cl₂+CO₃^2-+H₂O=CO₂↑+2Cl^-+2HClO（寫離子方程式并用必要的文章說明，否則0分）．
（2）在0.1mol•L^-1的NaClO溶液中，寫出離子濃度的大小關(guān)系c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 （1）①弱酸根質(zhì)量水解程度越大，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越大，則酸根離子結(jié)合質(zhì)子能力越大；
②酸的酸性越強(qiáng)，酸的電離程度越大，其酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越�。患铀�稀釋促進(jìn)弱酸電離，相同濃度的不同酸稀釋相同的倍數(shù)，酸的酸性越弱，酸的PH變化越�。�
③0.1mol•L^-1的NaCN溶液pH=11，而溶液中所有氫氧根離子均來自于水的電離，據(jù)此分析；
④HClO和碳酸鈉不反應(yīng)，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳；
（2）NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性．

解答 解：（1）①弱酸根質(zhì)量水解程度越大，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越大，則酸根離子結(jié)合質(zhì)子能力越大，根據(jù)溶液pH知，CO₃^2-的水解程度最大，則CO₃^2-結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)，故答案為：CO₃^2-；
②酸的酸性越強(qiáng)，酸的電離程度越大，其酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，酸性最強(qiáng)的酸是C、酸性最弱的酸是HCN；加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，相同濃度的不同酸稀釋相同的倍數(shù)，酸的酸性越弱，酸的PH變化越小，酸性最弱的酸是HCN，則pH變化最小的是HCN，故答案為：C；A；
③0.1mol•L^-1的NaCN溶液pH=11，而溶液中所有氫氧根離子均來自于水的電離，故溶液中水電離出的氫氧根的濃度為10^-3mol/L，故答案為：10^-3mol/L；
④HClO和碳酸鈉不反應(yīng)，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，所以導(dǎo)致氯水中HClO濃度增大，離子方程式為2Cl₂+CO₃^2-+H₂O=CO₂↑+2Cl^-+2HClO，
故答案為：HClO和碳酸鈉不反應(yīng)，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，所以導(dǎo)致氯水中HClO濃度增大，2Cl₂+CO₃^2-+H₂O=CO₂↑+2Cl^-+2HClO；
（2）NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，故有c（OH^-）＞c（H⁺），而溶液呈電中性，故有c（Na⁺）＞c（ClO^-），故有：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案為：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點(diǎn)評 本題考查了鹽類的水解程度與酸的強(qiáng)弱的關(guān)系、鹽溶液中氫氧根的濃度的計(jì)算和離子濃度大小比較等問題，難度不大，應(yīng)注意的是酸越弱，則鹽越水解．