分析 (1)①根據(jù)到達(dá)平衡的時間判斷溫度高低,根據(jù)平衡時二氧化碳的濃度判斷溫度對平衡的影響;
②由圖可知,T2溫度平衡時,二氧化碳的濃度變化量為0.1mol/L,根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v(CO2);根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v(N2);
③根據(jù)化學(xué)平衡時正逆反應(yīng)速率相等,各組分含量保持不變分析;
(2)①已知:Ⅰ、CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-867kJ/mol
Ⅱ、2NO2(g)?N2O4(g)△H2=-56.9kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律,Ⅰ-Ⅱ得CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),據(jù)此計算;
②由圖可知,左室投入水,生成氧氣與氫離子,電極a表面發(fā)生氧化反應(yīng),為負(fù)極,右室通入二氧化碳,酸性條件下生成HCOOH,電極b表面發(fā)生還原反應(yīng),為正極;
③計算水解平衡常數(shù)Kh,再根據(jù)Ka=$\frac{Kw}{Kh}$計算.
解答 解:(1)①由圖1可知,溫度T1先到達(dá)平衡,故溫度T1>T2,溫度越高平衡時,二氧化碳的濃度越低,說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動,故正反應(yīng)為放熱反應(yīng);
故答案為:<;
②由圖可知,T2溫度時2s到達(dá)平衡,平衡時二氧化碳的濃度變化量為0.1mol/L,故v(CO2)═$\frac{0.2}{2s}$=0.05mol/(L•s),速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故v(N2)=0.5v(CO2)=0.5×0.05mol/(L•s)=0.025mol/(L•s);
故答案為:0.025;
③a.到達(dá)平衡后正、逆速率相等,不再變化,t1時刻V正最大,之后隨反應(yīng)進(jìn)行速率發(fā)生變化,未到達(dá)平衡,故a錯誤;
b.該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高,化學(xué)平衡常數(shù)減小,到達(dá)平衡后,溫度為定值,達(dá)最高,平衡常數(shù)不變,故b正確,
c、t1時刻后二氧化碳、NO的物質(zhì)的量發(fā)生變化,t1時刻未到達(dá)平衡狀態(tài),故c錯誤;
d、NO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定值,t1時刻處于平衡狀態(tài),故d正確,
故答案為:bd;
(2)①已知:Ⅰ、CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-867kJ/mol
Ⅱ、2NO2(g)?N2O4(g)△H2=-56.9kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律,Ⅰ-Ⅱ得CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),故△H=-867kJ/mol-(-56.9kJ/mol)=-810.1kJ/mol,
即CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-810.1kJ/mol,
故答案為:CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-810.1kJ/mol;
②由圖可知,左室投入水,生成氧氣與氫離子,電極a表面發(fā)生氧化反應(yīng),為負(fù)極,電極反應(yīng)式為2H2O-4e-═O2↑+4H+,右室通入二氧化碳,酸性條件下生成HCOOH,電極b表面發(fā)生還原反應(yīng),為正極,電極反應(yīng)式為2CO2+4e-+4H+═2HCOOH;
故答案為:CO2+2H++2e-=HCOOH;
③常溫下,0.1mol/L的HCOONa溶液pH為10,溶液中存在HCOO-水解HCOO-+H2O?HCOOH+OH-,故Kh$\frac{1{0}^{-4}×1{0}^{-4}}{0.1-1{0}^{-4}}$=10-7,則HCOOH的電離常數(shù)Ka=$\frac{Kw}{Kh}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-7}}$=10-7;
故答案為:10-7.
點評 本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)反應(yīng)速率、影響化學(xué)平衡的因素、平衡常數(shù)計算等,題目綜合性較大,較難,是對知識的綜合利用、注意基礎(chǔ)知識的理解掌握.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | v(c)=0.2mol/(L•s) | B. | z=3 | ||
C. | B的轉(zhuǎn)化率為75% | D. | 反應(yīng)前與2s后容器的壓強比為4:3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原 | |
B. | 在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化 | |
C. | 金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作還原劑,非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑 | |
D. | 金屬原子失電子越多,其還原性越強 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
編號 | 熱化學(xué)方程式 | 化學(xué)平衡常數(shù) |
① | CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1 | K1 |
② | 2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-24kJ/mol | K2 |
③ | CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3=-41kJ/mol | K3 |
化學(xué)鍵 | H-H | C≡O(shè) | C-O | H-O | C-H |
E/(kJ/mol) | 436 | 1076 | 343 | 465 | 413 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 9種、7種、6種 | B. | 9種、5種、6種 | C. | 7種、5種、4種 | D. | 8種、5種、5種 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Na+、K+、OH-、Cl- | B. | Mg2+、Cu+、SO42-、Cl- | ||
C. | K+、Ba2+、Cl-、HCO3- | D. | NH4+、Ba2+、Fe3+、SO42- |
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