Question

1．某工廠廢水中含游離態(tài)氮，通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度
①取水樣10.0mL于錐形瓶，加入10.0mLKI溶液（足量），滴入指示劑2-3滴．
②取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后注入0.01mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)．
③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆．
試回答下列問題：
（1）步驟①加入的指示劑是淀粉溶液．
（2）步驟②應(yīng)使用堿式滴定管．
（3）試描述滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：滴最后一滴溶液，由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（4）若耗去Na₂S₂O₃溶液20.00mL，則廢水中C1₂的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L．
（5）請(qǐng)指出實(shí)驗(yàn)中的一處明顯錯(cuò)誤：步驟②滴定管用蒸餾水洗凈后未用待測(cè)液潤(rùn)洗．

Answer 1

分析 （1）碘遇淀粉溶液變藍(lán)色，當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)，溶液褪色；
（2）硫代硫酸鈉溶液顯堿性，應(yīng)選擇堿式滴定管；
（3）溶液呈藍(lán)色，隨反應(yīng)I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+2Na₂S₄O₆進(jìn)行，溶液中沒有碘，溶液由藍(lán)色為無(wú)色；
（4）根據(jù)反應(yīng)Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆結(jié)合c=$\frac{n}{V}$進(jìn)行計(jì)算；
（5）步驟②堿式滴定管未用Na₂S₂O₃溶液潤(rùn)洗，使得Na₂S₂O₃溶液濃度偏小判斷．

解答 解：（1）溶液中有單質(zhì)碘，加入淀粉溶液呈藍(lán)色，碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，藍(lán)色褪去；
故答案為：淀粉溶液；
（2）硫代硫酸鈉溶液顯堿性，應(yīng)選擇堿式滴定管；
故答案為：堿；
（3）碘遇淀粉變藍(lán)色，所以溶液呈藍(lán)色，隨反應(yīng)I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+2Na₂S₄O₆進(jìn)行，溶液中沒有碘，溶液由藍(lán)色為無(wú)色，說明反應(yīng)到終點(diǎn)，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：滴最后一滴溶液，由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色；
故答案為：滴最后一滴溶液，由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色；
（4）根據(jù)反應(yīng)Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆；
則有Cl₂～2Na₂S₂O₃
        1           2
n           0.01mol•L^-1×0.0200L
n=0.0001ml
c（Cl₂）=$\frac{0.0001mol}{0.0100L}$=0.01mol/L；
故答案為：0.01mol/L；
（5）堿式滴定管未用Na₂S₂O₃溶液潤(rùn)洗，使得Na₂S₂O₃溶液濃度偏小，消耗的Na₂S₂O₃溶液體積偏大，測(cè)得I₂的物質(zhì)的量偏多，所以實(shí)驗(yàn)中的一處明顯錯(cuò)誤為步驟②滴定管用蒸餾水洗凈后未用待測(cè)液潤(rùn)洗，故答案為：步驟②滴定管用蒸餾水洗凈后未用待測(cè)液潤(rùn)洗．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原滴定的相關(guān)操作和計(jì)算，注意掌握氧化還原滴定的原理和方法是解題的關(guān)鍵，難度不大．