Question

活化分子是衡量化學反應速率快慢的重要依據(jù)，下列說法中不正確的是（　�。�

• A、增大壓強，可使活化分子數(shù)增多，反應速率加快
• B、增大反應物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應速率加快
• C、能夠發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子
• D、升高溫度，使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加

Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素

專題：化學反應速率專題

分析：增大濃度、增大壓強，均使活化分子數(shù)目增多；而升高溫度、使用催化劑，均使活化分子百分數(shù)增多，以此來解答．

解答： 解：A．增大壓強，體積縮小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，則反應速率加快，故A錯誤；
B．增大反應物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞機會增大，則反應速率加快，故B正確；
C．能夠發(fā)生有效碰撞的分子，能量較高，一定是活化分子，故C正確；
D．升高溫度，提高分子需要的能量，活化分子數(shù)增加，單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)也大大增加，有效碰撞機會增大，反應速率加快，故D正確；
故選A．

點評：本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，側(cè)重活化分子與活化理論的考查，注意外因因素變化與活化分子數(shù)目、百分數(shù)變化的關(guān)系，題目難度中等．