工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得鹽酸，流程復(fù)雜且造成能量浪費(fèi)．有人設(shè)想利用原電池原理直接制鹽酸，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、假設(shè)這種想法可行，則可能在制取鹽酸的同時(shí)，獲取電能
B、負(fù)極材料是鋅，正極材料是石墨，用氫氧化鈉溶液作電解質(zhì)溶液
C、通入氫氣的電極為原電池的正極
D、電解質(zhì)溶液中的陰離子向通氯氣的電極移動(dòng)
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；
B．用氫氧化鈉作電解質(zhì)不能得到鹽酸；
C．燃料電池中燃料所在電極為負(fù)極；
D．放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)．
解答： 解：A．假設(shè)這種想法可行，則將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以可能在制取鹽酸的同時(shí)，獲取電能，故A正確；
B．用氫氧化鈉作電解質(zhì)，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉而得不到鹽酸，故B錯(cuò)誤；
C．通入氫氣的電極為負(fù)極，故C錯(cuò)誤；
D．電解質(zhì)溶液中的陰離子向通入氫氣的負(fù)極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，根據(jù)原電池含義、正負(fù)極的判斷方法、電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向來(lái)分析解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖中，A為空氣中常見(jiàn)的氣體單質(zhì)、B、C、E是金屬單質(zhì)，D為非金屬單質(zhì)．已知：①I是一種常見(jiàn)的溫室氣體，E原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子②G是一種紅棕色固體粉末，反應(yīng)C+G
高溫
B+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；回答下列問(wèn)題：
（1）分別寫出F、G、H、I的化學(xué)式
F
 
 G
 
H
 
  I
 

（2）書寫下列化學(xué)方程式
C+G
高溫
B+H
 
；2E+I
 點(diǎn)燃 
.
 
2F+D
 

（3）C與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)后溶液與過(guò)量化合物I反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（4）1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少所需的銅粉的質(zhì)量為：
 

（提示：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 ）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有十種物質(zhì)：①鐵絲  ②CO氣體  ③CO2氣體  ④硫酸⑤CaO固體　⑥鹽酸  ⑦（NH4）2SO4晶體  ⑧熔融NaOH  ⑨液態(tài)氯化氫  ⑩酒精，以上物質(zhì)中：
（1）屬于非電解質(zhì)的有
 
（填代號(hào)），屬于酸性氧化物的有
 
（填代號(hào)），題中所示狀態(tài)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的有
 
（填代號(hào)）．
（2）屬于鹽的物質(zhì)其電離方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，純水電離出的c（H+）=2×10-7mol/L．
（1）該溫度下，0.1mol/L NaOH溶液中的c（H+）=
 
．
（2）該溫度下，等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與鹽酸按3：2體積比混合，所得溶液的pH值為12，它們的濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素．回答下列問(wèn)題：
（1）Y、X兩元素按原子數(shù)目比l：4和2：4構(gòu)成分子A和B，A分子中原子之間形成
 
（填“σ”或“π”）鍵，B分子的結(jié)構(gòu)式為
 
；
（2）已知：原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的微粒為等電子體．寫出一種與Z單質(zhì)分子互為等電子體的微粒的化學(xué)式
 
；
（3）M是人體必需的微量元素，與L同一主族，M原子比L原子多兩個(gè)電子層，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為
 
；該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol H2M反應(yīng)熱的是
 
（填字母代號(hào)）．
A．+99.7mol?L-1B．+29.7mol?L-1
C．-20.6mol?L-1D．-241.8kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子，能在強(qiáng)酸溶液中大量共存．并且溶液呈無(wú)色的是（　�。�
A、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
B、K+、Na+、NO3-、MnO4-
C、Na+、Ca2+、OH-、HCO3-
D、NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、熱的純堿溶液可用于洗滌物品表面油污
B、藥皂中加入苯酚，可以起到殺菌消毒的作用
C、為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰
D、假酒會(huì)對(duì)人體造成傷害，有毒成分主要是甲醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（　�。�
A、陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2++2e-═Ni
B、電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+和Zn2+
C、電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加不相等
D、電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Pt

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

活化分子是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、增大壓強(qiáng)，可使活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快
B、增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快
C、能夠發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子
D、升高溫度，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加

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