如圖所示為某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的乙醇氧化的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱裝置、鐵架臺(tái)、鐵夾等均未畫出）．圖中：A、無水乙醇（沸點(diǎn)：78.5℃），B、繞成螺旋狀的細(xì)銅絲或銀絲，C、無水硫酸銅粉末，D、堿石灰，F(xiàn)、新制銀氨溶液
（1）在上述裝置中，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器為
 
．（填代號(hào)）
（2）能證明乙醇反應(yīng)后產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（3）寫出B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）E處是純凈物，寫出其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn),乙醇的化學(xué)性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：乙醇在銅催化作用下加熱與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙醛和水，實(shí)驗(yàn)中E用于制備氧氣，生成的氧氣通入A中，形成氧氣和乙醇的混合氣體，在B中加熱條件下反應(yīng)生成乙醛和水，可用C檢驗(yàn)水的生成，用銀氨溶液檢驗(yàn)是否生成乙醛，以此解答該題．
解答： 解：（1）固體加熱制氧氣需要加熱，乙醇變?yōu)檎羝杓訜�，乙醇的催化氧化要加熱，醛和氧氣的反�?yīng)也要加熱，
故答案為：E、A、B、F；
（2）乙醇被氧化生成乙醛和水，水能使無水硫酸銅變藍(lán)；在加熱條件下，乙醛和新制銀氨溶液生成銀鏡，如果C處無水硫酸銅變藍(lán)，如F中產(chǎn)生銀鏡，說明乙醇被氧化后的產(chǎn)物是水和乙醛．
故答案為：C處無水硫酸銅變藍(lán)，水浴加熱F，生成銀鏡；
（3）乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O；
（4）固體純凈物加熱制氧氣的只能是加熱高錳酸鉀制氧氣，反應(yīng)為：2KMnO4
 加熱 
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑，
故答案為：2KMnO4
 加熱 
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了乙醇的化學(xué)性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理和操作方法，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有芳香烴的分子式為C8H10，其分子中烷基碳上的氫被氯原子取代所得同分異構(gòu)體有兩種，則該有機(jī)物苯環(huán)上的氫被氯原子取代的同分異構(gòu)體的種數(shù)為（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在101kPa時(shí)，CO在1.0mol O2中完全燃燒，生成2.0mol CO2，放出566.0kJ的熱量，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程：
 
；
又已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，請(qǐng)寫出CO2與H2反應(yīng)生成CO和水蒸氣的熱化學(xué)方程：
 
．
（2）拆開1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要能量是436KJ、391KJ、946KJ，若有1mol N2與H2恰好完全反應(yīng)生成NH3，則反應(yīng)的△H=
 
．
（3）某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨  時(shí)間的變化曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），已知c始（SO2）=0.4mol?L-1，c始（O2）=1mol?L-1，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=19，試判斷：
當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，該反應(yīng)
 
（填“是”或“否”）達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，則向
 
（填“正”或“逆”，若已達(dá)到平衡此空可不填）方向進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，850℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）CO和H2O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
mol?L-1?min-1．
（2）如圖中4～5min該反應(yīng)
 
（填“是”或“否”）處于平衡狀態(tài)；判斷理由．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為：4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
 Cl2↑+MnCl2+2H2O，
（1）該反應(yīng)
 
（填“是”或“否”）氧化還原反應(yīng)，判斷依據(jù)是
 
．
（2）若是氧化還原反應(yīng)請(qǐng)回答：MnO2 做
 
劑，
 
元素被氧化．
（3）MnO2與被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比是
 
；若有6molCl2生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
（4）寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為
 
；
（3）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為
 
；此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為
 
；（填最簡整數(shù)比）
（4）下列能標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

A．各組分物質(zhì)的量不變
B．氣體總質(zhì)量不變
C．氣體壓強(qiáng)不變D．氣體密度不變
E．氣體平均分子量不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源問題日益成為制約國際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實(shí)行“陽光計(jì)劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力．
（1）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖，分子中 碳原子軌道的雜化類型為
 
；1mol C60分子中σ 鍵的數(shù)目為
 
．
（2）Cu元素位于周期表
 
區(qū)，Cu晶胞中Cu原子的配位數(shù)為
 
，已知晶胞密度為ρ g/cm3求：Cu原子的半徑為
 
m．
（3）Cu3N形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．與同一個(gè)N3-相連的Cu+有
 
個(gè)．
（4）火山噴出巖漿中含有多種硫化物．冷卻時(shí)ZnS比HgS先析出，原因是
 
．
（5）下列說法正確的是
 
．
A．第一電離能大�。篠＞P＞Si
B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F
C．MCO3中M2+半徑越大，MCO3熱分解溫度越低
D．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
E．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔．沸點(diǎn)越高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示．
（1）反應(yīng)開始至2min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為
 
；
（2）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

自來水廠的水源水（原水）通常含有各種雜質(zhì)，其凈化有下列措施：①過濾，②添加混凝劑，③加入活性炭，④加入消毒劑．你認(rèn)為正確的順序是（　�。�
A、①②④③B、②③①④
C、②①③④D、③②①④

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