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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在MgCl₂和AgCl₃的混合溶液中，Cl^-的物質(zhì)的量為0.7mol，Al³⁺和Mg²⁺的物質(zhì)的量之比為1：2，向該溶液中逐漸加入100mL 8mol?L^-1NaOH 溶液，使之充分反應(yīng)，下列敘述不正確的是（　　）

A、溶液中MgCl₂的物質(zhì)的量為0.2mol

B、當(dāng)87.5mL NaOH加入溶液時，沉淀量最大

C、當(dāng)加入90.0mL NaOH溶液時，溶液中NaAlO₂與NaCl的物質(zhì)的量之比為2：35

D、當(dāng)100mL NaOH溶液剛好完全消耗時，Al³⁺ 恰好完全轉(zhuǎn)化為AlO₂^-

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：

分析：A．設(shè)出氯化鎂、氯化鋁的物質(zhì)的量，然后分別根據(jù)氯離子、鎂離子和鋁離子的物質(zhì)的量列式計算；
B．當(dāng)沉淀達到最大時，反應(yīng)后的溶質(zhì)為氯化鈉，根據(jù)氯離子的物質(zhì)的量計算出需要氫氧化鈉溶液的體積；
C．根據(jù)B的計算結(jié)果可知溶解氫氧化鋁的氫氧化鈉物質(zhì)的量，從而得出偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)氯化鈉的物質(zhì)的量計算出溶液中NaAlO₂與NaCl的物質(zhì)的量之比；
D．根據(jù)加入87.5mL氫氧化鈉溶液時恰好生成沉淀分析加入100mL氫氧化鈉溶液時鋁離子是否能夠完全轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子．

解答： 解：A．設(shè)氯化鎂的物質(zhì)的量為xmol、氯化鋁的物質(zhì)的量為ymol，則2x+3y=0.7mol、x：y=2：1，聯(lián)立解得：x=0.2、y=0.1，即：溶液中氯化鎂的物質(zhì)的量為0.2mol，故A正確；
B．當(dāng)沉淀達到最大時，反應(yīng)后的溶質(zhì)為氯化鈉，則加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.7mol，需要該氫氧化鈉溶液的體積為：

0.7mol

8mol/L

=0.0875L=87.5mL，故B正確；
C．當(dāng)加入87.5mL氫氧化鈉溶液時恰好生成氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，此時氯化鈉為0.7mol，當(dāng)加入90.0mL氫氧化鈉溶液時，過量的（90-87.5）mL=2.5mL氫氧化鈉溶解氫氧化鋁的物質(zhì)的量：8mol/L×0.0025L=0.02mol，則生成偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，此時溶液中NaAlO₂與NaCl的物質(zhì)的量之比為0.02mol：0.7mol=2：70，故C錯誤；
D．當(dāng)加入100mL該氫氧化鈉溶液是，其中生成氫氧化鋁、氫氧化鎂消耗87.5mL氫氧化鈉溶液，剩余氫氧化鈉溶液體積為：100mL-87.5mL=12.5mL，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：8mol/L×0.0125L=0.1mol，根據(jù)鋁原子守恒，生成氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量為0.1mol，溶解0.1mol氫氧化鋁需要消耗0.1mol氫氧化鈉，所以當(dāng)100mL NaOH溶液剛好完全消耗時，Al³⁺ 恰好完全轉(zhuǎn)化為AlO₂^-，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了有關(guān)混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，試題計算量稍大、知識點較多，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力，注意電荷守恒、質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計算中的應(yīng)用．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃酮類化合物具有抗腫瘤活性，6一羥基黃酮衍生物的合成路線如下：

請回答下列問題：
（1）化合物B中的含氧官能團為

和

（填名稱）．
（2）反應(yīng)③中涉及到的反應(yīng)類型有水解反應(yīng)、

和

．
（3）反應(yīng)④中加入的試劑X的分子式為C₇H₅OCl，X的結(jié)構(gòu)簡式為

．
（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
I．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
II．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

．
（5）已知：

根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以

和CH₃COOH為原料制備

的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H₂C═CH₂

HBr

CH₃CH₂Br

NaOH溶液

△

CH₃CH₂OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下放熱反應(yīng)：
2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g） K₁△H=a kJ/mol （Ⅰ）
2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g） K₂△H=b kJ/mol （Ⅱ）
（1）反應(yīng)4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常數(shù)
K=

（用K₁、K₂表示），△H=

kJ/mol（用a、b表示）．
（2）為研究不同條件對反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min時反應(yīng)（Ⅱ）達到平衡．測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10^-3mol?L^-1?min^-1，則平衡后n（Cl₂）=

mol．其它條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡常數(shù)K₂

（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO₂，反應(yīng)為2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO₂恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol?L?¹的CH₃COONa溶液，則兩溶液中c（NO₃?）、c（NO₂^-）和c（CH₃COO?）由大到小的順序為

．（已知HNO₂的電離常數(shù)K_a=7.1×10^-4mol?L?¹，CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=1.7×10^-5mol?L?¹）
（4）由有機陽離子、Al₂Cl₇^-和AlCl₄^-組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁．鋼制品應(yīng)接電源的

極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為

．若改用AlCl₃水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化鐵是常見的水處理劑，無水氯化鐵的熔點為555K、沸點為588K．回答下列問題
（1）取0.5mL氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為

．
（2）已知FeCl₃?6H₂O在水中的溶解度如下：

溫度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

從FeCl₃溶液中獲得FeCl₃?6H₂O的方法是

．
（3）測定樣品中FeCl₃的質(zhì)量分數(shù)的方法是：
a．稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容
b．取出10mL待測溶液于錐形瓶中，加入稍過量的KI溶液充分反應(yīng)
c．以淀粉作指示劑，用b mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI），共用去VmL．樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)為

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向13.6gCu和Cu₂O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.25L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO₃）₂．在所得溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液1L，反應(yīng)后溶液恰好呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為19.6g，下列說法不正確的是（　�。�

A、Cu與Cu₂O的物質(zhì)的量之比為2：1

B、硝酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

C、Cu、Cu₂O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO₃的物質(zhì)的量為0.5mol

D、產(chǎn)生的NO在標(biāo)準狀況下的體積為2.24L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（　�。�