Question

12．下列溶液中的各組離子能大量共存的是（　　）

• A． 含0.1 mol•L^-1 CO₃^2-的溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、Cl^-
• B． 能與A1反應產(chǎn)生氣泡的溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、I^-、NO₃^-、
• C． 使酚酞變紅的溶液中：NH₄⁺、Al²⁺、Cl^-、SO₄^2-
• D． 0.1 mol•L^-1的鹽酸中：Ca²⁺、K⁺、NO₃^-、HCO₃^-

Answer 1

分析 A．四種離子之間不反應，能夠不與碳酸根離子反應；
B．能與A1反應產(chǎn)生氣泡的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，亞鐵離子、鎂離子與氫氧根離子反應，酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子和碘離子；
C．使酚酞變紅的溶液中存在大量氫氧根離子，銨根離子、鋁離子與氫氧根離子反應；
D．鹽酸與碳酸氫根離子反應．

解答 解：A．Na⁺、K⁺、AlO₂^-、Cl^-之間不反應，都不與CO₃^2-反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．能與A1反應產(chǎn)生氣泡的溶液呈酸性或堿性，F(xiàn)e²⁺、Mg²⁺與氫氧根離子反應，酸性溶液中Fe²⁺、I^-與NO₃^-發(fā)生氧化還原反應，在溶液中一定不能大量共存，故B錯誤；
C．使酚酞變紅的溶液中存在大量氫氧根離子：NH₄⁺、Al³⁺與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．HCO₃^-與鹽酸反應生成二氧化碳氣體和水，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；試題側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的訓練和檢驗，有利于提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．