Question

1．鋰空氣電池是一種新型的二次電池，其放電時(shí)的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（　　）

• A． 正極區(qū)產(chǎn)生的LiOH可回收利用
• B． 電池中的有機(jī)電解液可以用稀鹽酸代替
• C． 該電池放電時(shí)，正極的反應(yīng)式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O
• D． 該電池充電時(shí)，陰極發(fā)生了氧化反應(yīng)：Li⁺+e^-=Li

Answer 1

分析 在鋰空氣電池中，鋰失電子作負(fù)極，負(fù)極是有機(jī)電解液，鋰不與有該電解液直接反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為：4Li-4e^-=4Li⁺，以空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物，正極為水性電解液，氧氣得電子生成氫氧根離子，正極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，總反應(yīng)為：4Li+O₂+2H₂O=4LiOH，據(jù)此解答．

解答 解：A．Li在負(fù)極失電子生成Li⁺，Li⁺向正極移動(dòng)，正極區(qū)Li⁺與氫氧根離子結(jié)合形成LiOH，可以回收利用，故A正確；
B．金屬鋰能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，所以電池中的有機(jī)電解液不可以用稀鹽酸代替，故B錯(cuò)誤；
C．正極上是氧氣得電子生成氫氧根離子，則電極方程式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，故C錯(cuò)誤；
D．陰極上陽離子得電子，則該電池充電時(shí)，陰極鋰離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)：Li⁺+e^-═Li，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，涉及電極判斷、電極方程式書寫、金屬單質(zhì)的性質(zhì)等相關(guān)知識(shí)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．