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【題目】T1 K時,向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O(g),發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),反應過程中測定的部分數據如表(表中t2>t1)所示,下列說法錯誤的是

反應時間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

2.00

3.00

t1

0.80

t2

1.80

A用H2表示反應在t1 min內的平均速率為v(H2)= mol·L1·min1

B保持其他條件不變,t1時向容器中充入3.00 mol N2,達到平衡時,n(CO2)=1.20 mol

C保持其他條件不變,在t2 min時向容器中再通入1.00 mol CO,與原平衡相比,達到新平衡時CO的轉化率將增大

D溫度升至T2 K,上述反應的平衡常數為0.70,則正反應的ΔH<0

【答案】C

【解析】v(CO)== mol·L1·min1,根據反應速率之比等于化學計量數之比,得v(H2)=v(CO)= mol·L1·min1,A選項正確;根據t2>t1和表中數據可知,在t1 min時反應處于平衡狀態(tài),而反應物和生成物的系數都是1,則其他條件不變,t1時向容器中充入3.00 mol N2平衡不移動,故達到平衡時,n(CO2)=1.20 mol,B選項正確;增加CO的濃度,平衡正向移動,CO的轉化率減小,H2O的轉化率增大,C選項錯誤;T1 K時K==1,T2 K時K=0.70,升高溫度平衡常數減小,說明平衡逆向移動,根據勒夏特列原理,升高溫度平衡向吸熱反應方向移動,則正反應的ΔH<0,D選項正確。

練習冊系列答案
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【題目】某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據圖中數據,回答下列問題:

(1)該反應在____min時達到化學平衡狀態(tài).

(2)該反應的化學方程式是___________________

(3)從開始到2min,X的平均反應速率是_______________

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【題目】綠色化學提倡化工生產應提高原子利用率。原子利用率表示目標產物的質量與生成物總質量之比。在下列氮肥的制備反應中,原子利用率最高的是

A. NH3H2OCO2=NH4HCO3 B. 2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O

C. 8NH33Cl2=N2+6NH4Cl D. 2NH3+2O2NH4NO3+H2O

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【題目】下列物質的性質與用途具有對應關系的是

A. SO2具有還原性,可用于紙漿的漂白

B. ClO2具有氧化性,可用于水的殺菌消毒

C. SiO2能與強堿反應,可用于制光導纖維

D. MnO2具有氧化性,可與H2O2反應制O2

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【題目】鎂的化合物在化工生產和藥物合成上有重要用途。某興趣小組以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物)為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如下:

(1)廢渣的成分為_________(填化學式),過濾裝置在使用一段時間后需用NaOH溶液清洗,用化學方程式表示其清洗原理_____________________。

(2)加入H2O2的目的是__________________,一段時間后,溶液中有氣泡出現(xiàn)并放熱,則產生氣泡的原因是____________。

(3)萃取分液中要用到分液漏斗,分液漏斗在使用前須洗干凈并________________。萃取分液的目的是____________。(填序號)

A、除去水溶液中的鐵離子

B、增加鎂離子在水中的溶解性

C、富集鐵元素,可以回收利用

(4)萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實驗操作:邊攪拌邊向溶液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成,靜置,________,確定沉淀完全后,過濾、____________,得到MgCO3·3H2O。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于氯氣的敘述正確的是( )

A.鈉在氯氣中燃燒產生白色煙霧

B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl

C.純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒,發(fā)出黃色火焰

D.向田鼠洞里通入氯氣殺滅田鼠,利用了氯氣有毒和密度較大的性質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】白磷和紅磷均能在空氣中燃燒,且燃燒產物相同,但二者的燃燒熱不同,通過實驗可測得這兩個反應的反應熱。

P4(s,白磷)+O2(g)= P4O10(s) ΔH1-745.8 kJ·mol-1

②4P(s,紅橉)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH2-2954 kJ·mol-1

(1)白磷和紅磷的關系是_____________。

a.同一種物質 b.同位素 c.同分異構體 D.同素異形體

(2)紅磷的燃燒熱是________kJ·mol-1,白磷的燃燒熱比紅磷的燃燒熱___________(填“大”或“小”)。

(3)白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為P4(s,白磷)=4P(s,紅磷)ΔH=-29.2 kJ/mol。在相同的條件下,能量較低的是________(填“白磷”或“紅磷”),白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“高”或“低”)。

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【題目】化學與生產、生活密切相關,下列說法不正確的是(

A. 鋁熱反應可用于冶煉某些金屬 B. 聚乙烯和聚氯乙烯可用降解法處理

C. 丁達爾效應可用于區(qū)分白酒和淀粉溶液 D. 電滲析法、蒸餾法、離子交換法可用于淡化海水

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【題目】2SO2(g) +O2(g)SO3(g)是制備硫酸的重要反應,下列敘述中正確的是

A. 催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率

B. 不論以何種方式使反應體系的壓強增大,化學反應速率一定增大

C. 該反應是放熱反應,降低溫度將縮短反應到達平衡的時間

D. 當該反應到達平衡時,SO2、O2、SO3都存在于反應體系中

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