【題目】如圖所示，通電5min后，C中Cu電極的質(zhì)量增加1.08g。假設(shè)電解過程中溶液的體積不變。

（1）電源中Y是______極。A池中陽極的電極反應(yīng)式為______，C池中陰極的電極反應(yīng)式為______。

（2）通電5min后，如果B槽中共收集到112mL氣體（標準狀況），且溶液體積1000mL，計算通電前溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度______。

（3）如果A池溶液是1000mL食鹽水（假設(shè)電解液足量），則通電5min后，常溫下溶液的pH為______。

【答案】正 2Cl--2e-=Cl2↑ Ag++e-=Ag 0.0025mol/L 12

【解析】

C中Cu電極質(zhì)量增加，說明Cu電極發(fā)生反應(yīng)：Ag++e-=Ag，即Cu電極陰極，則C中Ag電極為陰極，Y為電源正極，X為電源負極。

(1)根據(jù)分析可知Y為正極；A中為電解KCl溶液，陽極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑；C池中陰極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；

(2)生成n(Ag)=0.01mol，則整個電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01mol，B池中陽極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O，轉(zhuǎn)移0.01mol電子時可以生成標況下O2共=0.056L=56mL，而收集到的氣體為112mL，說明陰極發(fā)了反應(yīng)2H++2e-=H2↑，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量為=0.0025mol，產(chǎn)生氫氣轉(zhuǎn)移的電子為0.0025mol×2=0.005mol，則發(fā)生Cu2++2e-=Cu反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.01mol-0.005mol=0.005mol，所以n(Cu2+)=0.0025mol，溶液體積為1000mL即1L，所以c(Cu2+)=0.0025mol/L；

(3)A池中陽極發(fā)生：2Cl--2e-=Cl2↑；陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，也可以寫成2H2O+2e-=H2↑+2OH-，通電5min后轉(zhuǎn)移電子0.01mol，根據(jù)電極方程式可知生成n(OH-)=0.01mol，溶液體積為1000mL即1L，所以c(OH-)=0.01mol/L，常溫下pH=12。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氧化制對資源綜合利用有重要意義。相關(guān)的主要化學反應(yīng)有：

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

已知：時，相關(guān)物質(zhì)的相對能量(如圖1)。

可根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量計算反應(yīng)或變化的(隨溫度變化可忽略)。例如： 。

請回答：

(1)①根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量計算_____。

②下列描述正確的是_____

A 升高溫度反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)增大

B 加壓有利于反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移動

C 反應(yīng)Ⅲ有助于乙烷脫氫，有利于乙烯生成

D 恒溫恒壓下通水蒸氣，反應(yīng)Ⅳ的平衡逆向移動

③有研究表明，在催化劑存在下，反應(yīng)Ⅱ分兩步進行，過程如下：，且第二步速率較慢(反應(yīng)活化能為)。根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量，畫出反應(yīng)Ⅱ分兩步進行的“能量-反應(yīng)過程圖”，起點從的能量，開始(如圖2)_____

。

(2)①和按物質(zhì)的量1:1投料，在和保持總壓恒定的條件下，研究催化劑X對“氧化制”的影響，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

催化劑

轉(zhuǎn)化率

轉(zhuǎn)化率

產(chǎn)率

催化劑X

19.0

37.6

3.3

結(jié)合具體反應(yīng)分析，在催化劑X作用下，氧化的主要產(chǎn)物是______，判斷依據(jù)是_______。

②采用選擇性膜技術(shù)(可選擇性地讓某氣體通過而離開體系)可提高的選擇性(生成的物質(zhì)的量與消耗的物質(zhì)的量之比)。在，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為，保持溫度和其他實驗條件不變，采用選擇性膜技術(shù)，乙烷轉(zhuǎn)化率可提高到。結(jié)合具體反應(yīng)說明乙烷轉(zhuǎn)化率增大的原因是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】α-氰基丙烯酸異丁酯可用作醫(yī)用膠，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列關(guān)于α-氰基丙烯酸異丁酯的說法錯誤的是

A.其分子式為 C8H11NO2

B.分子中的碳原子有3種雜化方式

C.分子中可能共平面的碳原子最多為6個

D.其任一含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中至少有4種不同化學環(huán)境的氫原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題：

（1）元素d基態(tài)原子包含____種運動狀態(tài)不同的電子，這些電子位于____種能量不同的原子軌道中。

（2）h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：_____。

（3）o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:

元素

o

p

電離能/kJ·mol-1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2+再失去一個電子比氣態(tài)p2+再失去一個電子難。對此，你的解釋是_____。

（4）第3周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如圖(Ⅰ)所示，其中電負性最大的是____(填I圖中的序號)。表中所列的某主族元素的電離能情況如圖(Ⅱ)所示，則該元素是_____(填元素名稱)。

（5）a、d、l三種元素可形成一種離子化合物，其中的化學鍵類型除了離子鍵，還包括____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熔融鈉-硫電池性能優(yōu)良，是具有應(yīng)用前景的儲能電池。下圖中的電池反應(yīng)為(x=5~3，難溶于熔融硫)，下列說法錯誤的是

A.Na2S4的電子式為

B.放電時正極反應(yīng)為

C.Na和Na2Sx分別為電池的負極和正極

D.該電池是以為隔膜的二次電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生做濃硫酸性質(zhì)的實驗：

實驗一：在一個白色的點滴板的孔穴中先分別加入小紙片、少量CuSO4·5H2O；然后再分別滴入幾滴濃硫酸，觀察現(xiàn)象。回答下列問題：

（1）濃硫酸滴入小紙片上，小紙片變__（填實驗現(xiàn)象），說明濃硫酸具有__性。

（2）濃硫酸滴入CuSO4·5H2O中，膽礬__（填實驗現(xiàn)象），說明濃硫酸具有__性。

實驗二：按如圖所示裝置進行實驗。玻璃管中放的是蘸有品紅溶液的濾紙，玻璃管口處纏放蘸有NaOH溶液的棉花。給試管加熱，觀察現(xiàn)象，一段時間以后，停止加熱。

回答下列問題：

（3）寫出a處反應(yīng)的化學方程式：__。

（4）試管中的液體反應(yīng)一段時間后，b處濾紙條的變化為__。

（5）寫出C處NaOH的作__。有關(guān)的化學反應(yīng)方程式為：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在足量濃硝酸中加入3.84gCu片，反應(yīng)完全后，將產(chǎn)生的氣體（只含有一種氣體）通入800mLH2O中充分反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變。

（1）寫出產(chǎn)生的氣體通入水中的化學反應(yīng)方程式，并指出氧化劑與還原劑質(zhì)量之比___；

（2）試求將氣體通入水中充分反應(yīng)后得到的溶液的物質(zhì)的量濃度___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外小組用圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。

(1)寫出A中反應(yīng)的化學方程式_______________。

(2)觀察到A中的現(xiàn)象是_____________________。

(3)實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是________，寫出有關(guān)的化學方程式______________________________。

(4)C中盛放CCl4的作用是________________。

(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入_______，現(xiàn)象是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。請回答下列問題：

(1)該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑加快反應(yīng)的進行，加V2O5會使圖中B點______（填“升高”或“降低”）。

(2)E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響_______。

(3)圖中A表示SO2(g)和O2(g)的_________。

(4)圖中△H的意義是__________。

(5)V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物，四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化過程實際發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_____,_____；

(6)如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1，則υ（O2）=________。

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