19．實驗室常用點滴板來完成部分實驗，這樣可以節(jié)約藥品的用量，又便于觀察實驗現(xiàn)象．圖中所示的實驗描述的現(xiàn)象正確的是（　�。�
①裝有銅片的孔穴中溶液呈藍色
②裝有膽礬的孔穴中固體的顏色變白
③放有濾紙的孔穴中濾紙變黑
④裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺綠色
⑤裝有蛋清溶液的孔穴中呈淺黃色
⑥滴有石蕊溶液的孔穴中溶液變紅色．
A．①②③⑤B．①②⑥C．③⑤⑥D．②③⑤

分析 濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下可與銅反應；濃硫酸具有吸水性，可使膽礬失去結晶水；濃硫酸具有脫水性，能夠使濾紙變黑；濃硝酸具有強氧化性，在常溫下與鐵發(fā)生鈍化；濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生顯色反應；濃硝酸具有酸性和強氧化性，遇到石蕊先變紅色，后退色．

解答 解：①濃硫酸與銅在加熱條件下反應，不加熱無現(xiàn)象，故①錯誤；
②濃硫酸具有吸水性，可使膽礬失去結晶水，顏色變淺，故②正確；
③濃硫酸具有脫水性，能夠使濾紙變黑，故③正確；
④濃硝酸具有強氧化性，在常溫下與鐵發(fā)生鈍化，不能觀察到綠色，故④錯誤；
⑤濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生顯色反應，蛋白質(zhì)變黃，故⑤正確；
⑥濃硝酸具有酸性和強氧化性，遇到石蕊先變紅色，后退色，故⑥錯誤；
故選：D．

點評 本題考查濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì)，熟悉濃硫酸、濃硝酸特性是解題關鍵，注意濃硫酸、濃硝酸與到鐵在常溫下發(fā)生鈍化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．一種新型CO燃料電池工作原理如圖所示．

（1）負極電極反應式為CO-2e-+CO32-=2CO2．
（2）電極A處產(chǎn)生的CO2有部分參與循環(huán)利用，其利用率為50%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．氧化還原滴定同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．現(xiàn)有0.001000mol/L酸性KMnO4溶液和10.00mL未知濃度的無色NaHSO3溶液，反應的離子方程式是：
H++2MnO4-+5HSO3-=2Mn2++5SO42-+3H2O，回答下列問題：
（1）該滴定實驗所需儀器（或試劑）為下列中的ADEF（填序號）．
A．酸式滴定管（25mL） B．堿式滴定管（25mL） C．量筒（10mL） D．錐形瓶
E．鐵架臺 F．滴定管夾 G．膠頭滴管 H．漏斗 I．甲基橙試劑 J．酚酞試劑
（2）不能用堿（填酸或堿）式滴定管盛放酸性高錳酸鉀溶液，試分析原因酸性KMnO4溶液會腐蝕堿式滴定管下端膠管．
（3）若滴定前平視KMnO4溶液液面，刻度為amL；滴定后俯視液面，刻度為bmL，則（b-a）mL比實際KMnO4消耗的體積少（填“多”或“少”）．根據(jù)（b-a）mL計算，得到的待測液濃度比實際濃度�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�
（4）若滴定前酸性KMnO4溶液刻度在“0”mL處，滴定結束時，刻度如圖所示，則終點讀數(shù)為20.40mL，待測NaHSO3溶液的濃度為0.005100mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某鐵礦石樣品除含SiO2外，主要成分是鐵的氧化物．某化學興趣小組對鐵礦石進行探究．
（1）探究鐵礦石中鐵的價態(tài)．
①某同學將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)血紅色．由此得出該鐵礦石中鐵元素價態(tài)為+3的結論．你認為此結論不合理（填“合理”或“不合理”），其理由稀硝酸具有強氧化性，能將樣品中的+2價的鐵元素氧化為+3價．
②請完成下表對鐵元素價態(tài)的探究實驗：
限選試劑：3mol•L-1H2SO4溶液、3% H2O2溶液、6mol•L-1HNO3溶液、0.01mol•L-1KMnO4溶液、稀NaOH溶液、0.1mol•L-1KI溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水．
實驗操作步驟預期現(xiàn)象與結論
步驟1：用藥匙取少許樣品于試管中，用滴管滴加適量的3mol•L-1H2SO4溶液，加熱，充分反應后得到A溶液-
步驟2：取2mLA溶液于試管中，用膠頭滴管滴加1～2滴20%KSCN溶液，振蕩試管若溶液變紅色，樣品中含+3價的鐵元素
步驟3：另取2mLA溶液于試管中，用膠頭滴管滴加1～2滴0.01mol•L-1KMnO4溶液，振蕩試管若溶液的紫紅色褪去，樣品中含+2價的鐵元素
（2）探究鐵礦石中鐵的含量．
將2.25g鐵礦石樣品經(jīng)一系列化學處理，制得鐵元素全部為Fe2+的待測液250mL，利用反應5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O 對鐵礦石中鐵元素的含量進行測定．
①取25.00mL待測液進行滴定，平均消耗0.02mol•L-1KMnO4溶液的體積為25.00mL，求鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，并保留3位有效數(shù)字）
②下列滴定方式中，最合理的是（夾持部分略去）b．

③在滴定過程中，不需要（填“需要”或“不需要”）指示劑來確定滴定終點．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n（OH-）：n（Al3+）=7：2時，2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
B．Cl2與FeBr2溶液反應，當n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1時，2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
C．CuCl2溶液與NaHS溶液反應，當n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2時，Cu2++2HS-═CuS↓+H2S↑
D．Fe與稀硝酸反應，當n（Fe）：n（HNO3）=1：2時，3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．三位科學家因在烯烴復分解反應研究中的杰出貢獻而榮獲諾貝爾化學獎，烯烴的復分解反應的實質(zhì)是：兩種烯烴中的碳碳雙鍵分別斷裂，相互交換成分形成另外兩種烯烴．例如：

烴A（結構簡式為）與乙烯通過烯烴復分解進行如圖所示的一系列反應：

已知：①D分子中有一個六元環(huán)，核磁共振氫譜有3個吸收峰，且峰面積之比為1：1：1
②F為六元環(huán)狀結構
（1）物質(zhì)A的分子式為C12H18，測定D相對分子質(zhì)量的方法是質(zhì)譜法，D中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、溴原子
（2）分離物質(zhì)A和C混合物的常用方法為蒸餾
（3）C也可由以下路線合成（該路線要求副反應盡量少）：$\stackrel{Ⅰ}{→}$ X $\stackrel{Ⅱ}{→}$ Y $\stackrel{Ⅲ}{→}$ C，步驟Ⅰ所用的試劑和條件是液溴、溴化鐵催化，步驟Ⅱ的反應類型為加成，寫出步驟Ⅲ的化學反應方程式
（4）寫出一定條件下，B和乙烯等物質(zhì)的量加聚產(chǎn)物的結構簡式
（5）寫出符合下列條件的C的所有同分異構體的名稱（用系統(tǒng)命名法）：
 ①屬于鏈狀烴 ②核磁共振氫譜有兩個吸收峰   ③分子中只有一個官能團3-己炔、3，3-二甲基-1-丁炔
（6）寫出有機物E與足量氫氧化鉀水溶液反應的化學方程式（要注明條件）+4KOH+4KBr．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．NH3在工業(yè)生產(chǎn)上有重要的應用
（1）寫出用濃氨水檢驗氯氣管道泄漏的化學反應方程式3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2
（2）若將少量氨氣與過量氯氣混合，則生成一種酸和另一種化合物A，A中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，試寫出A的電子式；A在一定條件下能與水反應，可用于飲用水的消毒，試寫出此反應的化學反應方程式NCl3+3H2O=NH3+3HClO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于有機化合物1和2的說法中，正確的是（　�。�
A．有機物1和2互為同分異構體，分子式為C12H6Br6
B．有機物1和2在氫氧化鈉的乙醇溶液中均可發(fā)生消去反應
C．有機物1和2中所有原子均共平面
D．有機物2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而有機物1不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．CO2在有機化學中有著重要應用．
（1）下列化合物的說法，正確的是AB．
A．可以與濃溴水發(fā)生化學反應
B．可與NaHCO3溶液發(fā)生化學反應
C.1mol該化合物最多可以與5mol氫氣反應
D.1mol該化合物最多可以3molNaOH發(fā)生反應
（2）已知：反應①：
反應②：CH3CH2NH2+CO2$\stackrel{催化劑}{→}$CH2CH2-CH2CH3+H2O
化合物II的分子式為C9H8O，1mol化合物II完全燃燒需要10.5molO2．
（3）化合物IV可由芳香族化合物V與H2加成反應獲得，且V不能發(fā)生酯化反應，V的結構簡式為；也可以和CO2發(fā)生類似反應①的反應，生成由VI，VI的結構簡式為．
（4）芳香族化合物Ⅶ是Ⅲ的一種同分異構體，它是一種羧酸，且符合下列條件．Ⅶ的結構簡式為．
a．可以發(fā)生銀鏡反應　b．能與溴水發(fā)生加成反應　c．苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種
（5）利用類似反應②的方法，以HOCH2CH2-NH2為有機原料合成，涉及的反應方程式為HOCH2CH2NH2+CO2$\stackrel{催化劑}{→}$+H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案