【題目】下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論不正確的是

A. 由甲可知：使用催化劑不影響反應(yīng)熱

B. 由乙可知：對(duì)于恒溫恒容條件下的反應(yīng)，A點(diǎn)為平衡狀態(tài)

C. 由丙可知：同溫度、同濃度的HA溶液比HB溶液酸性強(qiáng)

D. 由丁可知：將℃的A、B飽和溶液升溫至℃時(shí)，A與B溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

【答案】B

【解析】A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率化學(xué)平衡不變，反應(yīng)的反應(yīng)熱不變，故A正確；B．對(duì)于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)，圖像中的A點(diǎn)是二氧化氮和四氧化二氮的消耗速率相同，但不能說明正逆反應(yīng)速率相同，只有二氧化氮消耗速率為四氧化二氮消耗速率的二倍時(shí)才能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖像分析可知，加入水稀釋相同倍數(shù)，HA酸溶液pH增大的多，說明HA酸性大于HB，故C正確；D．將T1℃的A、B飽和溶液升溫至T2℃時(shí)，溶液中溶質(zhì)溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤�，但溶液濃度�?/span>T1點(diǎn)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故D正確；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)　4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是

　A．平衡時(shí)，v正(O2)＝v逆(O2)必成立
　B．關(guān)系式5v正(O2)＝4v正(NO)總成立
　C．用上述四種物質(zhì)NH3、O2、NO、H2O表示的正反應(yīng)速率的數(shù)值中，v正(H2O)最小
　D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通過控制外界條件，必能生成4 mol NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+2Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為a mol/L、b mol/L、 0.2mol/L（非平衡態(tài)），在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Z的濃度為 0.3mol/L，則下列判斷正確的是（ ）

A. b≥0.1mol/L

B. 改變條件建立新平衡時(shí)Z的平衡濃度c：0.2mol/L≤c＜0.3mol/L

C. a≥0.05 mol/L

D. 該平衡時(shí)氣體物質(zhì)的量濃度之和小于（a+b+0.2）mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】是重要的化工原料，工業(yè)上用CO與在催化劑作用下合成，其反應(yīng)為：。按向密閉容器中充入反應(yīng)物，測(cè)得平衡時(shí)混合物中的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中，正確的是

A. B. 該反應(yīng)的

C. 平衡常數(shù)： D. 在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為75%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確為是( )

A.煤的干餾和液化均屬于化學(xué)變化

B.鉛蓄電池在放電過程中負(fù)極和正極的質(zhì)量均增大

C.甲烷、乙烯和苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)10mL1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學(xué)反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是（ ）

A.降低溫度B.增加大理石的量

C.增加鹽酸的濃度D.加入5mLH2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】大氣中的部分碘源于對(duì)海水中的氧化。其科學(xué)小組進(jìn)行與含溶液反應(yīng)的相關(guān)研究：

（1）將氧化生成的過程由3步反應(yīng)組成：

①

②

③

用熱化學(xué)方程式表示氧化生成的反應(yīng)______。

（2）在水中易分解，一定條件下， 的濃度減少一半時(shí)所需的時(shí)間（t）如下表所示。已知： 的起始濃度為

pH

t/min

T/℃

3．0

4．0

5．0

6．0

20

301

231

169

58

30

158

108

48

15

50

31

26

15

7

①增大能加速分解，表明對(duì)分解起催化作用的是___________。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測(cè)在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)?/span>__________（填字母代號(hào)）

a. 40℃、 b. 10℃、 c. 30℃、

（3）在KI溶液中存在下列平衡：。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如圖所示，下列說法正確的是__________。

A. 反應(yīng)的

B. 利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)

C. 在上述平衡體系中加入苯，平衡不移動(dòng)

D. 25℃時(shí)，在上述平衡體系中加入少量固體，平衡常數(shù)K小于680

（4）將溶于中，得到紫紅色的溶液，再加入一定濃度的溶液，現(xiàn)象如圖所示：

①上層溶液中含碘元素的微粒有_______________（用化學(xué)符號(hào)表示）。

②由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推測(cè)關(guān)于溶解性的結(jié)論是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數(shù)為57~71的元素。

（1）鏑(Dy)的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2，畫出鏑(Dy)原子外圍電子排布圖：___________。

（2）高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+，基態(tài)時(shí)Cu3+ 的電子排布式為________________。

（3）觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+3 價(jià)的元素是___________(填元素名稱)。幾種鑭系元素的電離能(單位：kJ mol-1)

元素

I1

I2

I3

I4

Yb(鐿）

604

1217

4494

5014

Lu(镥）

532

1390

4111

4987

La(鑭）

538

1067

1850

5419

Ce(鈰）

527

1047

1949

3547

（4）元素鈰(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]。

①組成配合物的四種元素，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________________(用元素符號(hào)表示)。

②寫出氮的最簡單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵：__________________(任寫一種)。

③元素Al 也有類似成鍵情況，氣態(tài)氯化鋁分子表示為(AlCl3)2，分子中Al 原子雜化方式為_____________，分子中所含化學(xué)鍵類型有______________(填字母)。

a.離子鍵 b.極性鍵 C.非極性鍵 d.配位鍵

（5）PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中鐠原子位于面心和頂點(diǎn)，則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有________個(gè)氧原子；已知晶胞參數(shù)為a pm，密度為ρ g· cm-3，NA=_____________ (用含a、ρ的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于非電解質(zhì)的是

A. Cl2B. CO2C. HClD. Na2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案