3．某短周期元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1．下列有關(guān)元素X的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．元素X不可能是金屬元素
B．元素X的氣態(tài)氫化物易溶于水
C．元素X能形成化學(xué)式為KXO3的鹽
D．工業(yè)上制取X的單質(zhì)時(shí)一定采用氧化還原反應(yīng)

分析 短周期元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，則n=2時(shí)，最外層電子數(shù)為5，為N元素；n=3時(shí)，最外層電子數(shù)為7，為Cl元素，以此來解答．

解答 解：短周期元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，則n=2時(shí)，最外層電子數(shù)為5，為N元素；n=3時(shí)，最外層電子數(shù)為7，為Cl元素，
A．由上述分析可知，X為N或Cl，為非金屬元素，故A正確；
B．氨氣或HCl均易溶于水，故B正確；
C．X為N時(shí)能形成化學(xué)式為KXO3的鹽，故C正確；
D．X為N時(shí)，分離氮?dú)饫靡夯�，為物理方法，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)與元素的推斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某鹽A由三種元素組成，其相關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（所有的產(chǎn)物均已標(biāo)在框圖上），其中C為紅棕色液體，其化學(xué)性質(zhì)與其組成元素的單質(zhì)相似．

（1）A的化學(xué)式為KICl2，B的陰離子對(duì)應(yīng)元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
（2）寫出C的電子式：，該化合物中顯正價(jià)的是I元素．
（3）C與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KI+ICl=I2+KCl．
（4）下列物質(zhì)能與C發(fā)生反應(yīng)的是ABD．
A、H2OB、SO2C、Na2SO4D、乙烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列表示物質(zhì)變化的式子錯(cuò)誤的是（　　）
A．氯氣通入水中 Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
B．甲烷的完全燃燒CH4（g）+2O2（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
C．冰醋酸加入水中CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
D．鐵與水蒸氣反應(yīng) 2Fe+3H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe2O3+3H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．分子式為C5H10O3的有機(jī)物，在濃硫酸存在下加熱可生成具有特殊香味且不溶于水的物質(zhì)，則符合上述條件的C5H10O3最多（不考慮立體異構(gòu)）有（　�。�
A．12種B．11種C．9種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為19，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．下列說法中正確的是（　�。�
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：X＞R
B．離子半徑：Z＞W(wǎng)
C．pH=10的Na2R溶液．由水電離出的c（H+）=10-10mol•L-1
D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＞R

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：
氧化性：IO${\;}_{3}^{-}$＞Fe3+＞I2；還原性：S2O${\;}_{3}^{2-}$＞I-
3I2+6OH-═IO${\;}_{3}^{-}$+5I-+3H2O；KI+I2?KI3
（1）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是Fe（SCN）3（用化學(xué)式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是（用電子式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3•H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？否（填“是”或“否”），并說明理由KI3受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是AC．
A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀鹽酸，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL．試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為250 mL的容量瓶．
（2）經(jīng)計(jì)算需要濃鹽酸在量取時(shí)宜選用下列量筒中的C．
A．5mL  B．10mL
C．25mL  D．50mL
（3）在量取濃鹽后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號(hào)）③①④②．
（4）在上述配制過程中，若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫下，0.1 mol碳酸鈉晶體中含有CO32-的個(gè)數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2O所含分子數(shù)為NA
C．1 L 0.5 mol•L-1 CH3COOH溶液中，CH3COO-的個(gè)數(shù)為0.5NA
D．在NO、NO2的混合氣體22.4 L中，含有的氮原子數(shù)為NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．KClO3在農(nóng)業(yè)上用作除草劑，超細(xì) CaC03 廣泛用于消光紙、無炭復(fù)寫紙等．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)過程，利用制乙炔產(chǎn)生的殘?jiān)苽渖鲜鰞煞N物質(zhì)，過程如下：
L電石$\stackrel{水}{→}$灰漿$\stackrel{自然風(fēng)干}{→}$殘?jiān)ㄖ饕煞质荂a（OH）2和CaC03）
（1）寫出電石與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
II．將I中的部分灰漿配成濁液，通人Cl2，得到Ca（ClO3）2與CaCl2的混合溶液，向所得溶液中加人KCl，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得KClO3晶體．
（2）你認(rèn)為能得到KClO3晶體的原因是KClO3的溶解度�。�
Ⅲ．將I中的殘?jiān)苡贜H4Cl溶液，加熱，收集揮發(fā)出的氣體再利用．向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2，便可獲得超細(xì)CaCO3，過程如圖1：

（3）根據(jù)沉淀溶解平衡原理，解釋殘?jiān)须y溶鹽的溶解原因CaCO3（s）═Ca2++CO32-，NH4Cl溶液顯酸性，使CO32-濃度減小，平衡向右移動(dòng)，CaCO3溶解，此過程可循環(huán)利用的物質(zhì)是氨氣、二氧化碳、NH4Cl溶液．
Ⅳ．Ⅲ中收集揮發(fā)出的氣體之一CO2與C反應(yīng)生成CO，再利用一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇，一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（4）根據(jù)題意完成下列各題：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H小于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{2n（B）}{3t（B）}$mol•（L•min）-1．
③在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，下列有關(guān)該體系的說法正確的是b c
a．氫氣的濃度減少
b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加
d．重新平衡時(shí)n（H2）：n（CH3OH）增大．

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