Question

8．用質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm³）配制成1mol/L的稀鹽酸，現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL．試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為250 mL的容量瓶．
（2）經計算需要濃鹽酸在量取時宜選用下列量筒中的C．
A．5mL  B．10mL
C．25mL  D．50mL
（3）在量取濃鹽后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）③①④②．
（4）在上述配制過程中，若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)配制溶液的體積結合容量瓶規(guī)格選擇合適的容量瓶；
（2）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃鹽酸的物質的量濃度，然后根據(jù)溶液稀釋前后物質的量不變計算所需濃鹽酸的體積，選擇合適的量筒；
（3）根據(jù)配制一定物質的量濃度溶液一般步驟排序；
（4）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$判斷．

解答 解：（1）配制1mol/L的稀鹽酸220mL，實驗室沒有220mL容量瓶，應選擇250mL容量瓶；
故答案為：250；
�。�2）濃鹽酸的物質的量濃度C=$\frac{1000×1.16×36.5%}{36.5}$=11.6mol/L，設所需濃硫酸的體積為V，則有V×11.6mol/L=O.25L×1mol/L，得V=O.0216L，即21.6ml，應選擇25ml的量筒，
故答案為：C；
（3）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，
故答案為：③①④②；
（4）在上述配制過程中，若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低；
故答案為：偏低．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，明確配制原理和操作步驟是解題關鍵，側重考查學生實驗能力和分析能力，題目難度不大．