Question

11．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑．工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鐵的溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀（K₂FeO₄）．
濕法制備：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，
干法制備：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�

• A． 干法中生成的高鐵酸鈉既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
• B． 濕法中每生成1mol Na₂FeO₄ 轉(zhuǎn)移3mol電子
• C． 干法中每生成1 mol Na₂FeO₄ 轉(zhuǎn)移4mol電子
• D． K₂FeO₄處理水時，不僅能消毒殺菌，生成的Fe（OH）₃膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

Answer 1

分析 2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑中，F(xiàn)e元素的化合價升高，O元素的化合價由-1價升高為0，且O元素的化合價由-1價降低為-2價；K₂FeO₄處理水時，與水不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，具有強氧化性，且還原產(chǎn)物鐵離子水解生成膠體可凈化水，并利用化合價的變化計算轉(zhuǎn)移電子，以此來解答．

解答 解：A．干法中Fe元素的化合價升高，O元素的化合價由-1價升高為0，且O元素的化合價由-1價降低為-2價，生成的高鐵酸鈉既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故A正確；
B．濕法中每生成1molNa₂FeO₄，有1molFe（OH）₃參加反應(yīng)，化合價由+3價升高到+6價，轉(zhuǎn)移電子3mol，故B正確；
C．干法中每生成1molNa₂FeO₄，有1molFeSO₄參加反應(yīng)，化合價由+2價升高到+6價，還有Na₂O₂中的氧由-1價升高到0價的O₂，轉(zhuǎn)移電子為4+1=5mol，故C錯誤；
D．K₂FeO₄具有強氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)能除去H₂S、NH₃等，可用于消毒殺菌，被還原為Fe³⁺，水解生成Fe（OH）₃，具有吸附性，可用于吸附水中的懸浮雜質(zhì)，故D正確．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．