Question

8．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 升高溫度使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
• B． 有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小體積）可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)使化學(xué)反應(yīng)速率增大
• C． 加入反應(yīng)物，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快
• D． 活化分子間發(fā)生的碰撞為有效碰撞

Answer 1

分析 A、升高溫度增大活化分子百分?jǐn)?shù)；
B、增大壓強(qiáng)改變是單位體積內(nèi)分子總數(shù)；
C、加入反應(yīng)物，增大單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)；
D、活化分子之間的碰撞不一定的有效碰撞．

解答 解：A、升高溫度使部分非活化分子轉(zhuǎn)化為活化分子，所以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，故A正確；
B、增大壓強(qiáng)改變是單位體積內(nèi)分子總數(shù)，而活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C、加入反應(yīng)物，增大單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D、活化分子之間的碰撞不一定的有效碰撞，只有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活化分子之間的碰撞才是有效碰撞，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，側(cè)重活化理論的理解及分析的考查，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．