14.某興趣小組同學(xué)查閱文獻(xiàn),并用圖裝置進(jìn)行實驗.
ⅠSO2不能與BaCl2反應(yīng);ⅡBaSO3是白色難溶于水的物質(zhì),但可溶解于鹽酸.

(1)該實驗制備SO2的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O.
(2)BaCl2溶液中出現(xiàn)了不溶于稀鹽酸的白色沉淀,該沉淀可能是BaSO4
(3)甲同學(xué)認(rèn)為出現(xiàn)白色沉淀是由于裝置中存在O2,排除干擾的方法是滴入濃硫酸前,打開彈簧夾,向裝置中通入N2,一段時間后關(guān)閉彈簧夾.
(4)按照(3)中改進(jìn)后的方法重新進(jìn)行實驗,現(xiàn)象是BaCl2溶液中沒有白色沉淀產(chǎn)生(或無明顯現(xiàn)象),實驗結(jié)論與文獻(xiàn)一致.

分析 (1)亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和二氧化硫;
(2)不溶于鹽酸的鋇鹽為硫酸鋇;
(3)通入惰性氣體可以排除裝置中的空氣;
(4)SO2不能與BaCl2反應(yīng),則氯化鋇溶液不會產(chǎn)生白色沉淀.

解答 解:(1)該實驗制備SO2的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O;
故答案為:Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O;
(2)不溶于鹽酸的鋇鹽為硫酸鋇;
故答案為:BaSO4;
(3)由于裝置中存在O2干擾實驗,故在滴入濃硫酸前,打開彈簧夾,向裝置中通入N2,一段時間后關(guān)閉彈簧夾;
故答案為:滴入濃硫酸前,打開彈簧夾,向裝置中通入N2,一段時間后關(guān)閉彈簧夾;
(4)由題目信息知:SO2不能與BaCl2反應(yīng);故BaCl2溶液中沒有白色沉淀產(chǎn)生(或無明顯現(xiàn)象);
故答案為:BaCl2溶液中沒有白色沉淀產(chǎn)生(或無明顯現(xiàn)象).

點評 本題考查了二氧化硫的有關(guān)性質(zhì),題目難度不大,要求學(xué)生對物質(zhì)的基礎(chǔ)性質(zhì)掌握,并能加以分析.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L N2和H2混合氣體中含N個原子
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氨水含有NA個NH3分子
C.1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1N
D.1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.在某溫度下,一密閉容器中模擬工業(yè)合成氨:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0;反應(yīng)起始各物質(zhì)的量如表:
  N2 H2 NH3
 起始物質(zhì)的量(mol) 2 2 0
達(dá)到平衡之后的 H2轉(zhuǎn)化率α,NH3的體積分?jǐn)?shù)為x%,下列說法錯誤的是(  )
A.平衡時NH3的物質(zhì)的量:0mol<n(NH3)<$\frac{4}{3}$mol
B.平衡時,N2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{α}{3}$
C.現(xiàn)將容器體積壓縮到原來的一半,再次到達(dá)平衡之后,N2的體積分?jǐn)?shù)變小
D.其他條件不變,若起始充入 N2、H2、NH3的物質(zhì)的分別為:1.5mol、0.5mol、1mol,則到達(dá)平衡時,NH3的體積分?jǐn)?shù)為x%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.Fe(OH)3可用來制顏料、藥物,作凈水劑.現(xiàn)設(shè)計實驗研究制備Fe(OH)3的方法.
資料:新制Fe(OH)3在溶液中存在兩種電離:Fe3++3OH-?Fe(OH)3?H++FeO2-+H2O
(1)向3支盛有1mL 1.0mol•L-1 FeCl3溶液的試管中,分別加入3mL不同濃度的NaOH溶液,都產(chǎn)生紅褐色沉淀.充分反應(yīng)后,過濾,取濾液分成兩等份,分別進(jìn)行實驗,實驗記錄如表:
 
 
 
 
5.0
 
6.0
 
7.0
實驗Ⅰ:滴入幾滴KSCN溶液不變紅不變紅不變紅
實驗Ⅱ:先加入過量稀硫酸,再滴入幾滴KSCN溶液不變紅變紅變紅
①產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式是Fe3++3OH-?Fe(OH)3↓.
②當(dāng)c(NaOH)≥6.0  mol•L-1時,實驗Ⅱ中溶液變紅的原因是FeO2-+4H+?Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3(用離子方程式表示).
(2)有同學(xué)提出可用某些鹽與FeCl3反應(yīng)制備Fe(OH)3
①向1mL 1.0mol•L-1 FeCl3溶液中滴加1.0mol•L-1Na2CO3溶液,立即有大量氣泡并有紅褐色沉淀產(chǎn)生.有同學(xué)提出沉淀中可能含有碳酸鹽.將沉淀過濾、洗滌后取樣,加入少量稀鹽酸,有無色氣體產(chǎn)生,證明沉淀中含有碳酸鹽.
②向1mL 1.0mol•L-1FeCl3溶液中滴加1.0mol•L-1Na2SO3溶液,溶液由黃色變?yōu)榧t色,無丁達(dá)爾效應(yīng),繼續(xù)滴加Na2SO3溶液,最終得到紅褐色沉淀.經(jīng)檢驗沉淀中除Fe(OH)3外還含有FeSO3.產(chǎn)生FeSO3的原因是2Fe3++SO32-+H2O?2Fe2++SO42-+2H+、Fe2++SO32-?FeSO3↓.
(3)比較(1)和(2),制備Fe(OH)3的合理方法是1mL1.0mol•L-1FeCl3溶液與3mL濃度小于6.0mol•L-1的NaOH溶液(注明試劑和用量).
(4)FeSO4溶液僅與一種試劑反應(yīng)也可制Fe(OH)3,該試劑的化學(xué)式是NaClO(寫出一種即可).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.關(guān)于燃料充分利用的說法錯誤的是(  )
A.熱能要充分利用
B.充足的空氣就是指空氣的量越大越好
C.固體燃料燃燒前要粉碎
D.液體燃料燃燒時可以霧狀噴出

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.常溫下取0.1mol•L-1的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L,分別通入0.02mol CO2,發(fā)生如下反應(yīng):NaA+CO2+H2O?HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O?2HB+Na2CO3.則HA和HB的1L溶液分別加水稀釋至體積為VL時可能有如下的曲線,則下列說法正確的是(  )
A.X是HA,M是HB
B.常溫下PH:NaA溶液>NaB溶液
C.對于$\frac{c({R}^{-})}{c(HR)c(O{H}^{-})}$的值(R代表A或B),一定存在HA>HB
D.若常溫下濃度均為0.1mol•L-1的NaA和HA的混合溶液的PH>7,則c(A-)>c(HA)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.工業(yè)上利用甲醇制備氫氣常用的方法之一是甲醇蒸氣重整法.此方法當(dāng)中的一個主要反應(yīng)為CH3OH(g)═CO(g)+2H2(g),說明該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因該反應(yīng)是熵增的反應(yīng).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列物質(zhì)與危險化學(xué)品標(biāo)志的對應(yīng)關(guān)系不正確的是( 。
ABCD
汽油氧化鈉濃硫酸天然氣

易燃?xì)怏w

氧化劑

腐蝕品

易燃?xì)怏w
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列實驗方案中,能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā 。?br />
選項實驗?zāi)康?/TD>實驗方案
檢驗淀粉是否水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加熱幾分鐘,冷卻后水解液用NaOH溶液中和,然后再加入新制Cu(OH)2濁液,加熱,觀察是否有紅色沉淀生成
比較H2CO3、HCN的酸性強(qiáng)弱用pH計測定同溫度同濃度的Na2CO3溶液和NaCN溶液
的pH值,比較pH大小
區(qū)別植物油和礦物油向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液,加熱,冷卻后觀察是否分層
 ④驗證CaCO3的溶解度小于CaSO4將濃Na2CO3溶液加入CaSO4懸濁液中,充分振蕩,過濾、洗滌,向所得固體中滴加鹽酸,觀察是否有氣體生成
A.①②B.②③C.③④D.①③

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案