6．工業(yè)上利用甲醇制備氫氣常用的方法之一是甲醇蒸氣重整法．此方法當中的一個主要反應(yīng)為CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g），說明該反應(yīng)能自發(fā)進行的原因該反應(yīng)是熵增的反應(yīng)．

分析 一般焓減、熵增的反應(yīng)可自發(fā)進行，且△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進行，以此來解答．

解答 解：由CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）可知該分解反應(yīng)需要吸熱，且混亂度增大，則該反應(yīng)能自發(fā)進行的原因為該反應(yīng)是熵增的反應(yīng)，
故答案為：該反應(yīng)是熵增的反應(yīng)．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握反應(yīng)進行方向的判斷方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意單一判斷的應(yīng)用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Cu（OH）2中加入硫酸：OH-+H+=H2O
B．鈉加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
D．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=H2O+BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．化學反應(yīng)多姿多彩，其中的顏色多種多樣，試根據(jù)圖中框圖，按要求填寫下列問題

（1）A的名稱是Fe2O3，B的化學式是Fe．
（2）反應(yīng)①的化學方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2；反應(yīng)②的離子方程式Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；B和氯氣的化學方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某興趣小組同學查閱文獻，并用圖裝置進行實驗．
ⅠSO2不能與BaCl2反應(yīng)；ⅡBaSO3是白色難溶于水的物質(zhì)，但可溶解于鹽酸．

（1）該實驗制備SO2的化學方程式是Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）BaCl2溶液中出現(xiàn)了不溶于稀鹽酸的白色沉淀，該沉淀可能是BaSO4．
（3）甲同學認為出現(xiàn)白色沉淀是由于裝置中存在O2，排除干擾的方法是滴入濃硫酸前，打開彈簧夾，向裝置中通入N2，一段時間后關(guān)閉彈簧夾．
（4）按照（3）中改進后的方法重新進行實驗，現(xiàn)象是BaCl2溶液中沒有白色沉淀產(chǎn)生（或無明顯現(xiàn)象），實驗結(jié)論與文獻一致．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液．相應(yīng)的實驗過程可用如圖表示：

請回答下列問題：
（1）寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式：試劑XBaCl2或Ba（NO3）2，沉淀BAgCl．
（2）按此實驗方案，加入過量硝酸銀后，去除沉淀B，得到溶液2的方法是過濾（填操作名稱），得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化學式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的HNO3（填化學式）之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是蒸發(fā)（填操作名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．1.0molPCl3和0.5molCl2充入體積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）；反應(yīng)達到平衡時，PCl5為0.2mol；如果此時移走0.5molPCl3和0.25molCl2，在相同的溫度下再達到平衡時，PCl5的物質(zhì)的量（　�。�
A．0.2molB．0.1mol
C．小于0.1molD．大于0.1mol，小于0.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)或溶液不能與CO2和 SO2反應(yīng)的是（　�。�
A．Na2O2B．CaCl2溶液C．Na2SiO3溶液D．Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．填寫下列空白：
（1）周期表中位于第2縱行的元素屬于第ⅡA族
（2）寫出表示含有8個質(zhì)子、10中子的原子的化學符號：18O．
（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第17縱行．
（4）所含元素是18種的是第四、五周期．
（5）寫出下列物質(zhì)的電子式：H2H：H、CO2、NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．實驗室欲配制6.00mol•L-1的H2SO4溶液，現(xiàn)有三種不同濃度的硫酸：①240mL 1.00mol/L的硫酸 ②150mL 3.00mol•L-1的硫酸 ③足量的18.00mol•L-1的濃H2SO4．配制要求：①、②兩種硫酸全部用完，不足部分由③補充．選用容量瓶的規(guī)格是（　　）
A．100 mLB．250 mLC．500 mLD．1000 mL

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