14．環(huán)烷烴是一類飽和烴，下面依次是環(huán)丙烷、環(huán)丁烷、環(huán)戊烷及環(huán)丙烷的一種衍生物的化學(xué)性質(zhì)下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①△+Br2→BrCH2CH2CH2Br
②□+Br2→BrCH2CH2CH2CH2Br
③+Br2→BrCH2CH2CH2CH2CH2Br
④
A．環(huán)烷烴與烷烴都是飽和烴，所以具有相同的通式
B．B所有的飽和烴都不能發(fā)生加成反應(yīng)
C．可用溴水鑒別丙烯與環(huán)丙烷
D．可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別丙烯與環(huán)丙烷

分析 A．環(huán)烷烴與烷烴都是飽和烴，但前者含有碳環(huán)，而后者為鏈烴，二者通式不同；
B．加成反應(yīng)是有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)；
C．丙烯和環(huán)丙烷都能夠與溴水反應(yīng)；
D．丙烯和環(huán)丙烷都能夠與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)．

解答 解：A．環(huán)烷烴的通式為CnH2n，烷烴的通式為CnH2n+2，二者通式不同，故A錯(cuò)誤；
B．飽和烴分子中不存在不飽和鍵，不會(huì)發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；
C．根據(jù)題中信息可知，環(huán)丙烷能夠與溴水反應(yīng)，而丙烯又能夠與溴水發(fā)生反應(yīng)，所以不能用溴水鑒別丙烯和環(huán)丙烷，故C錯(cuò)誤；
D．丙烯能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而環(huán)丙烷又能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別丙烯與環(huán)丙烷，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度中等，正確分析題干信息為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確加成反應(yīng)的概念，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率
B．食物放在冰箱中會(huì)減慢食物變質(zhì)的速率
C．2molSO2與 1molO2一定能生成2molSO3
D．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量銅粉能加快反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：
步驟一：利用NaClO3在硫酸作用下與SO2反應(yīng)生成ClO2和一種酸式鹽．
步驟二：將ClO2在NaOH溶液中與H2O2反應(yīng)即可生成NaClO2
回答下列問(wèn)題：
（1）NaClO2中Cl的化合價(jià)為+3．
（2）寫(xiě)出步驟一中生成ClO2的化學(xué)方程式2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4．
（3）步驟二反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．25℃時(shí)，水中存在平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低，Kw不變
B．加入少量固體CuSO4，c （H+）增大，Kw不變
C．加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c （H+）降低，Kw不變
D．加熱到90℃，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．金屬鋁溶于稀硫酸中：Al+2H+═A13++H2↑
B．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I-═2C1-+I2
C．醋酸鈉水溶液中通入足量CO2：2CH3COO-+CO2+H2O═2CH3COOH+CO32-
D．碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．27.2g某二價(jià)金屬氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是136g/mol；A的相對(duì)原子質(zhì)量是65；ACl2的化學(xué)式是ZnCl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．常溫下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液的pH=3．下列敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中：c2（H+）≠c（H+）•c（A-）+Kw
B．由pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．濃度均為0.1 mol•L-1的HA和NaA溶液等體積混合，所得溶液中：c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．0.1 mol•L-1 HA溶液與0.05 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：2c（H+）+c（HA）═c（A-）+2c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途．
（1）基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為3d54s1．
（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑．制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑．
①上述反應(yīng)式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是O＞Cl＞C（用元素符號(hào)表示）．
②常溫下CrO2Cl2是一種易溶于CCl4的液體，則固態(tài)CrO2Cl2屬于分子晶體．
③COCl2分子中所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，則COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3：1．
（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2+和Fe2+的半徑分別為6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm，則熔點(diǎn)：NiO＞FeO（填“＜”、“=”或“＞”）；NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為6、6．
（4）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復(fù)合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2（CO）2•2H2O]，其結(jié)構(gòu)如圖．下列說(shuō)法不正確的是AC（填字母序號(hào)）．
A．該復(fù)合物中只含有離子鍵、配位鍵
B．該復(fù)合物中Cl原子的雜化類型為sp3
C．該復(fù)合物中只有CO和H2O作為配位體
D．CO與N2的價(jià)電子總數(shù)相同，其結(jié)構(gòu)為C≡O(shè)
（5）Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有16個(gè)銅原子．Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為12，列式表示Al單質(zhì)的密度$\frac{\frac{27}{{N}_{A}}×4}{（4.05×1{0}^{-7}）^{3}}$ g•cm-3（阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值為6.02×1023，鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為27）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．向10mL 0.1mol•L-1 （NH4）Al（SO4）2溶液中滴加等濃度Ba（OH）2溶液x mL．下列表述正確的是（　�。�
A．x=10時(shí)，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）
B．x=20時(shí)溶液導(dǎo)電能力比x=15時(shí)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)
C．x=25時(shí)，溶液中主要有Ba2+、AlO2-，c（Ba2+）＞c（AlO2-）
D．x=30時(shí)的離子方程式：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O

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