2．25℃時，水中存在平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低，Kw不變
B．加入少量固體CuSO4，c （H+）增大，Kw不變
C．加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c （H+）降低，Kw不變
D．加熱到90℃，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不變

分析 水的電離平衡：H2O?H++OH-中，要使平衡發(fā)生移動，應改變?nèi)芤篶（H+）或c（OH-）的濃度，水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，K增大，c（H+），則pH減�。�

解答 解：A、向水中加入稀氨水是弱堿，故溶液中的c（OH-）增大，抑制水的電離，平衡逆向移動，c（H+）減小，Kw不變，故A錯誤；
B、向水中加入少量固體硫酸銅，銅離子水解結(jié)合氫氧根，故c（OH-）減小，平衡正向進行，c（H+）增大，溫度不變，KW不變，故B正確；
C、向水中加入少量固體醋酸鈉，醋酸跟水解結(jié)合水電離出的氫離子，促進水電離，平衡正向移動，但是c（H+）減小，溫度不變，Kw不變，故C錯誤；
D、水的電離是吸熱過程，將水加熱，促進水的電離，KW增大，氫離子濃度增大，pH減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了水的電離平衡的影響因素分析和水的離子積的條件判斷和計算應用，主要是抑制水的電離的溶液可以是酸也可以是堿溶液，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于鈉的氧化物的說法正確的是（　�。�
A．Na2O2是白色固體，與冷水作用放出氧氣，生成氫氧化鈉
B．在Na2O2與CO2的反應中，氧化劑是Na2O2，還原劑是CO2
C．Na2O不穩(wěn)定，能繼續(xù)被氧化，生成Na2O2
D．Na2O2能與水反應，生成NaOH，所以Na2O2是堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在容積不變的密閉容器中，可逆反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）達到平衡的標志（　�。�
A．H2、I2、HI的濃度之比1：1：2
B．H2、I2、HI的濃度保持不變
C．混合氣體的密度保持不變
D．容器內(nèi)氣體的總壓強不隨時間變化而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
①0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等
②標準狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
③2L 1mol•L-1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)約為2NA
④常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
⑤在2L0.1mol•L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.2NA
⑥在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
⑦1mol羥基中電子數(shù)為10NA
⑧20gD2O含有的電子數(shù)為10NA
⑨7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA
⑩8.7g MnO2與40mL 10 mol•L-1的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA．
A．①②④⑧B．③⑥⑨⑩C．④⑤⑧⑨D．④⑤⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達標后才能排放．
I．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，
且酸性較強．為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見表．
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
pH3.79.611.189（＞9溶解）
（1）氧化過程中可代替H2O2的最佳試劑是A （填序號）．
A．Na2O2     B．FeCl3     C．KMnO4
（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時，除去的離子是AB（填序號）；
已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaR-→MRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是CD （填序號）．
A．Fe3+       B．Al3+       C．Ca2+       D．Mg2+
II．酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水：該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（3）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？不能 （填“能”或“不能”），理由是：因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態(tài)
（4）電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
（5）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10-32，當溶液中的c（Cr3+）=10-5 mol•L-1時，pH=5．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列各說法正確的是（　　）
A．弱電解質(zhì)的導電能力一定比強電解質(zhì)的導電能力弱
B．pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后溶液顯堿性
C．豆?jié){中加入硫酸鈣會使蛋白質(zhì)聚沉．
D．同濃度的①NaHCO3②Na2CO3③CH3COONa四種溶液，pH值大小排列順序是②＞①＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．環(huán)烷烴是一類飽和烴，下面依次是環(huán)丙烷、環(huán)丁烷、環(huán)戊烷及環(huán)丙烷的一種衍生物的化學性質(zhì)下列說法正確的是（　�。�
①△+Br2→BrCH2CH2CH2Br
②□+Br2→BrCH2CH2CH2CH2Br
③+Br2→BrCH2CH2CH2CH2CH2Br
④
A．環(huán)烷烴與烷烴都是飽和烴，所以具有相同的通式
B．B所有的飽和烴都不能發(fā)生加成反應
C．可用溴水鑒別丙烯與環(huán)丙烷
D．可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別丙烯與環(huán)丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．由2H和18O所組成水22g，其中所含的中子數(shù)為11NA
B．分子數(shù)為NA的N2、CO混合氣體體積為22.4L，質(zhì)量為28g
C．標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的原子總數(shù)為3NA
D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是（　�。�
A．室溫下，測得氯化銨溶液pH＜7，證明一水合氨是弱堿：NH4++2H2O=NH3•H2O+H3O+
B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C．用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：
D．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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