【題目】某氧化還原反應(yīng)中有反應(yīng)物和生成物共六種：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3，其中FeSO4為反應(yīng)物．則該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物為

A．Fe(NO3)3 B. HNO3 C. Fe2(SO4)3 D.NO

【答案】D

【解析】

試題分析：氧化還原反應(yīng)的特征為化合價(jià)的升降，反應(yīng)中HNO3為反應(yīng)物，具有強(qiáng)氧化性，則NO為生成物，反應(yīng)中硝酸被還原，為氧化劑，題給物質(zhì)中元素化合價(jià)發(fā)生變化的還有Fe，則Fe元素化合價(jià)應(yīng)升高，被氧化，則FeSO4應(yīng)為還原劑，被氧化生成Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了強(qiáng)化安全管理，某油庫(kù)引進(jìn)了一臺(tái)空氣中汽油含量的測(cè)量?jī)x，其工作原理如圖所示（用強(qiáng)酸性溶液作電解質(zhì)溶液）。下列說(shuō)法中不正確的是

A. 石墨電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. 鉑電極的電極反應(yīng)式為：C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+

C. H+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

D. 每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L O2溶液中通過(guò)lmol 電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同一物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)是（）

A. Cl2+H2O=HCl+HClO B. NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

C. 5NH4NO32HNO3＋ 4N2↑ ＋ 9H2O D. SO2+2H2S=2H2O+3S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸的強(qiáng)氧化性并觀察還原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置。

Ⅰ.濃硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)

將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5 mL濃硝酸，往具支試管中放入約2 mL濃硝酸，用排水法收集產(chǎn)生的氣體。

(1)具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到能證明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性的現(xiàn)象_________________。

Ⅱ.稀硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)

(3)上述反應(yīng)完成后，欲進(jìn)一步證明稀硝酸也具有強(qiáng)氧化性，緊接的簡(jiǎn)便、合理的實(shí)驗(yàn)操作是________________________________________________________________________。

(4)能證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生NO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________(填寫(xiě)序號(hào))。

A.c中收集到無(wú)色氣體

B.c中收集到的無(wú)色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色

C.b中產(chǎn)生的無(wú)色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色

Ⅲ.實(shí)驗(yàn)反思

(5)利用該裝置先進(jìn)行銅與濃硝酸反應(yīng)，再進(jìn)行銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，其好處是________________________________________________________________________。

Ⅳ.問(wèn)題討論

用等質(zhì)量的銅片與等體積的濃硝酸、稀硝酸(硝酸均過(guò)量)反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后所得溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色。對(duì)此有兩種看法：

①兩者顏色不同的原因是因?yàn)镃u2＋濃度差異引起的。

②前者溶液呈綠色，是因?yàn)樯傻募t棕色NO2溶解于溶液中引起的。

(6)你認(rèn)為上述看法________(填“①”或“②”)合理。若是①合理，說(shuō)明理由，若是②合理，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明：______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色溶滾中加入金屬鋁有氫氣放出，則在此溶液中一定能大量共存的離子是

A. K+、Na+、Cl-、HCO3- B.K+、NH4+、Cl-、CO32-

C. K+、Fe2+、NO3-、SO42- D. K+、Na+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取的乙炔氣體中�；煊猩倭縃2S、CO2和水蒸氣，為了得到干燥純凈的乙炔氣體，選擇最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案有(　　)

A．通過(guò)NaOH后，通過(guò)濃H2SO4，再通過(guò)石灰水

B．通過(guò)CuSO4溶液后再通過(guò)石灰水

C．通過(guò)五氧化磷，再通過(guò)無(wú)水CaCl2

D．通過(guò)足量的堿石灰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化氫分子中含有過(guò)氧鍵（﹣O﹣O﹣）．有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為120．經(jīng)分析，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5334，其余為碳和氫，則A分子中過(guò)氧鍵數(shù)最多為（ ）
A.1
B.2
C.3
D.4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

有機(jī)物H是藥物常山酮的合成中間體，合成H的流程圖如下：

已知：① 苯環(huán)上原有取代基對(duì)新導(dǎo)入苯環(huán)上的取代基位置有一定影響，其規(guī)律如下：

-OH、-CH3、-Br等取代基使新導(dǎo)入的取代基主要進(jìn)入原取代基鄰位和對(duì)位；

-NO2、-SO3H、-CHO等取代基使新導(dǎo)入的取代基主要進(jìn)入原取代基間位。

②（-NH2易被氧化）

③ 甲苯可被酸性高錳酸鉀氧化為苯甲酸

回答下列問(wèn)題：

（1）D中的官能團(tuán)名稱為_________。

（2）E→F的反應(yīng)類型為__________。

（3）B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。

（4）G在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)，該反應(yīng)方程式為__________。

（5）W與B是同系物，W與B的最大質(zhì)荷比相差14，同時(shí)滿足下列條件的W的同分異構(gòu)體有_______種。

① 能與NaOH溶液反應(yīng) ② 苯環(huán)上有兩個(gè)取代基 ③ 遇氯化鐵溶液不顯色

其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1:2:2:2的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

（6）寫(xiě)出以甲苯為原料合成的流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)的錳礦石和鋅礦石產(chǎn)地在云南、廣東、青海等。軟錳礦是一種常見(jiàn)的錳礦石，其主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2。閃鋅礦主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS、CdS等雜質(zhì)，晶體屬于六方晶系。現(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn，其簡(jiǎn)化流程如下。

已知：Ⅰ．礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在。

Ⅱ．各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：

Zn2+

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

pH

8.0

10.1

9.0

3.2

4.7

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①中MnO2、CuS與硫酸共熱時(shí)有淡黃色物質(zhì)析出，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式___________________。

（2）步驟②加入適量金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成分是_________________。

（3）步驟③中MnO2的作用是________________，另外一種物質(zhì)X可以是__________。

A．ZnO B．MgO Ｃ．Cu2(OH)2CO3 D．MnCO3

（4）鋰離子電池的正極材料有多種，其中MnO2與Li構(gòu)成LiMnO2是一種常見(jiàn)的正極材料。電池反應(yīng)方程式為：Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，寫(xiě)出該鋰離子電池的正極電極反應(yīng)式_____________________。

已知：HCN的電離常數(shù)K=4.9×10－10，H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10－7，K2=7.0×10－15，

向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有0.020 mol·L－1 Mn2+廢水

中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，當(dāng)HS－濃度為1.0×10―4 mol·L－1時(shí)，Mn2+開(kāi)始沉淀，則a=________。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10－15]

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同步練習(xí)冊(cè)答案