【題目】某氧化還原反應(yīng)中有反應(yīng)物和生成物共六種:NO、FeSO4、Fe(NO3)3H2O、HNO3Fe2(SO4)3,其中FeSO4為反應(yīng)物.則該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物為

AFe(NO3)3 B. HNO3 C. Fe2(SO4)3 D.NO

【答案】D

【解析】

試題分析:氧化還原反應(yīng)的特征為化合價的升降,反應(yīng)中HNO3為反應(yīng)物,具有強氧化性,則NO為生成物,反應(yīng)中硝酸被還原,為氧化劑,題給物質(zhì)中元素化合價發(fā)生變化的還有Fe,則Fe元素化合價應(yīng)升高,被氧化,則FeSO4應(yīng)為還原劑,被氧化生成Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了強化安全管理,某油庫引進了一臺空氣中汽油含量的測量儀,其工作原理如圖所示(用強酸性溶液作電解質(zhì)溶液)。下列說法中不正確的是

A. 石墨電極作正極,發(fā)生還原反應(yīng)

B. 鉑電極的電極反應(yīng)式為:C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+

C. H+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

D. 每消耗標準狀況下5.6 L O2溶液中通過lmol 電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】同一物質(zhì)中同一價態(tài)的元素部分被氧化,部分被還原的氧化還原反應(yīng)是()

A. Cl2+H2O=HCl+HClO B. NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

C. 5NH4NO32HNO3+ 4N2↑ + 9H2O D. SO2+2H2S=2H2O+3S

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸的強氧化性并觀察還原產(chǎn)物的實驗裝置。

Ⅰ.濃硝酸的強氧化性實驗

將銅片置于具支試管的底部,在分液漏斗中加入約5 mL濃硝酸,往具支試管中放入約2 mL濃硝酸,用排水法收集產(chǎn)生的氣體。

(1)具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:___________________________________________。

(2)實驗中觀察到能證明濃硝酸具有強氧化性的現(xiàn)象_________________。

Ⅱ.稀硝酸的強氧化性實驗

(3)上述反應(yīng)完成后,欲進一步證明稀硝酸也具有強氧化性,緊接的簡便、合理的實驗操作是________________________________________________________________________。

(4)能證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生NO的實驗現(xiàn)象是____________________(填寫序號)。

A.c中收集到無色氣體

B.c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色

C.b中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色

Ⅲ.實驗反思

(5)利用該裝置先進行銅與濃硝酸反應(yīng),再進行銅與稀硝酸反應(yīng)的實驗,其好處是________________________________________________________________________

Ⅳ.問題討論

用等質(zhì)量的銅片與等體積的濃硝酸、稀硝酸(硝酸均過量)反應(yīng)時,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后所得溶液前者呈綠色,后者呈藍色。對此有兩種看法:

①兩者顏色不同的原因是因為Cu2+濃度差異引起的。

②前者溶液呈綠色,是因為生成的紅棕色NO2溶解于溶液中引起的。

(6)你認為上述看法________(填“①”或“②”)合理。若是①合理,說明理由,若是②合理,設(shè)計一個簡單實驗證明:______________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某無色溶滾中加入金屬鋁有氫氣放出,則在此溶液中一定能大量共存的離子是

A. K+、Na+、Cl-、HCO3- B.K+、NH4+、Cl-CO32-

C. K+、Fe2+NO3-、SO42- D. K+、Na+、NO3-、SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制取的乙炔氣體中;煊猩倭縃2S、CO2和水蒸氣,為了得到干燥純凈的乙炔氣體,選擇最簡便的實驗方案有(  )

A.通過NaOH后,通過濃H2SO4,再通過石灰水

B.通過CuSO4溶液后再通過石灰水

C.通過五氧化磷,再通過無水CaCl2

D.通過足量的堿石灰

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過氧化氫分子中含有過氧鍵(﹣O﹣O﹣).有機化合物A的相對分子質(zhì)量為120.經(jīng)分析,其中氧的質(zhì)量分數(shù)為0.5334,其余為碳和氫,則A分子中過氧鍵數(shù)最多為(
A.1
B.2
C.3
D.4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

有機物H是藥物常山酮的合成中間體,合成H的流程圖如下:

已知:① 苯環(huán)上原有取代基對新導(dǎo)入苯環(huán)上的取代基位置有一定影響,其規(guī)律如下:

-OH、-CH3、-Br等取代基使新導(dǎo)入的取代基主要進入原取代基鄰位和對位;

-NO2、-SO3H、-CHO等取代基使新導(dǎo)入的取代基主要進入原取代基間位。

(-NH2易被氧化)

③ 甲苯可被酸性高錳酸鉀氧化為苯甲酸

回答下列問題:

(1)D中的官能團名稱為_________。

(2)E→F的反應(yīng)類型為__________

(3)B→C的化學反應(yīng)方程式為___________。

(4)G在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng),該反應(yīng)方程式為__________。

(5)W與B是同系物,W與B的最大質(zhì)荷比相差14,同時滿足下列條件的W的同分異構(gòu)體有_______種。

① 能與NaOH溶液反應(yīng) ② 苯環(huán)上有兩個取代基 ③ 遇氯化鐵溶液不顯色

其中核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積比為1:2:2:2的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是______。

(6)寫出以甲苯為原料合成的流程圖(無機試劑任用)_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中國的錳礦石和鋅礦石產(chǎn)地在云南、廣東、青海等。軟錳礦是一種常見的錳礦石,其主要成分是MnO2,含少量Al2O3和SiO2。閃鋅礦主要成分是ZnS,含少量FeS、CuS、CdS等雜質(zhì),晶體屬于六方晶系,F(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn,其簡化流程如下。

已知:Ⅰ.礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在。

Ⅱ.各種金屬離子完全沉淀的pH如下表:

Zn2+

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

pH

8.0

10.1

9.0

3.2

4.7

回答下列問題:

(1)步驟①中MnO2、CuS與硫酸共熱時有淡黃色物質(zhì)析出,請寫出該反應(yīng)的化學方程

___________________

(2)步驟②加入適量金屬鋅是為了回收金屬,回收金屬的主要成分是_________________。

(3)步驟③中MnO2的作用是________________,另外一種物質(zhì)X可以是__________。

A.ZnO B.MgO C.Cu2(OH)2CO3 D.MnCO3

(4)鋰離子電池的正極材料有多種,其中MnO2與Li構(gòu)成LiMnO2是一種常見的正極材料。電池反應(yīng)方程式為:Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C,寫出該鋰離子電池的正極電極反應(yīng)式_____________________

已知:HCN的電離常數(shù)K=4.9×10-10,H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10-7,K2=7.0×10-15

向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體,反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去,向含有0.020 mol·L-1 Mn2+廢水

中通入一定量的H2S氣體,調(diào)節(jié)溶液的pH=a,當HS濃度為1.0×10―4 mol·L-1時,Mn2+開始沉淀,則a=________。[已知:Ksp(MnS)=1.4×10-15]

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