Question

向某碳酸鈉溶液中逐滴加1 mol·L^─1的鹽酸，測(cè)得溶液中Cl^─、HCO₃^─的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，其中n₂:n₁=3:2，則下列說(shuō)法中正確的是

1. A.
   Oa段反應(yīng)的離子方程式與ab段反應(yīng)的離子方程式相同
2. B.
   該碳酸鈉溶液中含有1mol Na₂CO₃
3. C.
   b點(diǎn)的數(shù)值為0.6
4. D.
   b點(diǎn)時(shí)生成CO₂的物質(zhì)的量為0.3 mol

Answer 1

C
試題分析：注意審題，向某碳酸鈉溶液中逐滴加的鹽酸，考慮到應(yīng)該有以下兩個(gè)依次進(jìn)行的反應(yīng)：Na₂CO₃＋HCl=NaCl＋Na HCO₃①；Na HCO₃＋HCl=NaCl＋H₂O＋CO₂↑②。再分析溶液中Cl^─、HCO₃^─的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關(guān)系圖，可見(jiàn)Cl^─的量一直在增加，而HCO₃^─開(kāi)始和Cl^─的量增加相同，到加入aml鹽酸時(shí)HCO₃^─的量隨著鹽酸的加入在減少，說(shuō)明這時(shí)開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)②，所以A錯(cuò)誤。加入aml鹽酸時(shí)，此時(shí)溶液中Na₂CO₃恰好反應(yīng)完，從圖中可知物質(zhì)的量Cl^─= HCO₃^─=0.5mol，由反應(yīng)①可知Na₂CO₃的物質(zhì)的量應(yīng)為0.5mol，所以B錯(cuò)誤。再接著分析加入bml鹽酸時(shí)，物質(zhì)的量Cl^─: HCO₃^─=3:2，由反應(yīng)②可知道增加了0.1molCl^─就會(huì)減少0.1mol的HCO₃^─，所以此時(shí)n（Cl^─）=0.6mol，n（HCO₃^─）=0.4mol,所以此時(shí)加入鹽酸的體積為0.6L，C正確。由反應(yīng)②可計(jì)算反應(yīng)0.1mol的HCO₃^─應(yīng)該生成0.1mol的CO₂氣體，所以D錯(cuò)誤。
其中n₂:n₁=3:2，
考點(diǎn)：此題考查碳酸鹽和鹽酸的分步反應(yīng)，還考查元素守恒思想。
點(diǎn)評(píng)：熟記碳酸鹽和鹽酸的分步反應(yīng)，再依據(jù)題意具體分析，此類屬于中等難度題型。