【題目】下列有機物實際存在且命名正確的是( )

A．2，2-二甲基丁烷 B．2-甲基-5-乙基-1-己烷

C．3-甲基-2-丁烯 D．3，3-二甲基-2-戊烯

【答案】A

【解析】

試題分析：A、符合命名規(guī)則，故A正確； B、最長碳鏈為7個碳，命名為：2，5-二甲基-庚烷，故B錯誤；C、取代基的位次和最小，應為2-甲基-2-丁烯，故C錯誤；D、3號碳上接了5個鍵，碳原子最多接4個鍵，故D錯誤，故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲乙兩同學分別對含+4價硫元素的物質(zhì)性質(zhì)進行了探究。

（1）甲用右圖裝置進行實驗(氣密性已檢驗，加熱和夾持裝置已略去)。實驗進行一段時間后，C、D中都出現(xiàn)明顯的白色沉淀，經(jīng)檢驗均為BaSO4。

① A中反應的化學方程式是 。

② 為探究SO2在D中所發(fā)生的反應，甲進一步實驗發(fā)現(xiàn)，出現(xiàn)白色沉淀的過程中，D溶液中NO3-濃度幾乎不變。 甲據(jù)此得出結(jié)論：D中出現(xiàn)白色沉淀的主要原因是 。

（2）乙用如下實驗對含+4價硫元素的物質(zhì)性質(zhì)繼續(xù)進行探究。

序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

1

取0.3 g 純凈Na2SO3固體，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 鹽酸，再滴入4滴BaCl2溶液

產(chǎn)生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，4 min后，溶液變渾濁

2

取0.3 g 純凈Na2SO3固體，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液

產(chǎn)生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，2 h后，溶液變渾濁

3

取0.3 g 純凈Na2SO3固體，向其中加入10 mL 濃HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液

產(chǎn)生紅棕色氣體；滴入BaCl2溶液后，溶液立即產(chǎn)生大量白色沉淀

結(jié)合化學用語解釋實驗1中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因： ； 。

由實驗1、2、3對比，可以得到推論： 。

③ 乙通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，Na+對實驗1和2中出現(xiàn)渾濁的時間無影響，于是進一步探究Cl-和NO3-對其的影響：

序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

4

取 固體混合物，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液

產(chǎn)生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，20 min后，溶液變渾濁

i．實驗2和4對比，乙獲得推論：Cl-的存在可以加快溶液中+4價硫元素的氧化；

ii．實驗1和4對比，乙獲得推論： 。

④ 通過以上實驗，乙同學認為，確定某溶液中含有SO42-的實驗方案：取待測液，向其中先滴加 (填字母序號)。

a．2 mol·L-1鹽酸，再滴加BaCl2溶液，一段時間后出現(xiàn)白色沉淀

b．2mol·L-1鹽酸，再滴加BaCl2溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀

c．2 mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段時間后出現(xiàn)白色沉淀

d．2 mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴的分子式為C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含一個烷基，則此烷基的結(jié)構(gòu)有( )

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關系如右圖所示。下列說法錯誤的是

A. Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸

B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是酸、堿或鹽

C. 簡單離子半徑：M ＞ Y ＞ Q

D. 電解RM2水溶液可得到R單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應的熱化學方程式：

（1）46克NO2(g)與H2O (1)充分反應生成HNO3(aq)和NO(g)，放熱46kJ。__________；

（2）用 CO 還原1molFe2O3，放熱24.8kJ。___________；

（3）1molHgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJ。___________；

（4）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應，

已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-l，

2H2(g)+O2(g)=2H2O (1) △H=-571.6kJ·mol-l，

則 2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)△H= ___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知含銅離子的顏色主要有Cu(H2O)42+（藍色）、CuCl42（黃色）、Cu(NH3)42+（深藍色）等。

（1）16g銅在足量的氯氣中燃燒生成固體產(chǎn)物放出的熱量為56.8kJ。寫出銅在氯氣中燃燒的熱化學方程式為______________________________________。

（2）向氯化銅溶液中滴加氨水至過量，最終生成Cu(NH3)42+，觀察到的現(xiàn)象是________。

（3）CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)42+、CuCl42形式存在，將CuCl2溶于濃鹽酸中，存在下列平衡：Cu(H2O)42+ (aq)+4Cl (aq)CuCl42 (aq)+4H2O(l) △H<0

①該反應的平衡常數(shù)表達式為____________。

②常溫下，測定平衡體系中：Cu(H2O)42+濃度為a mol·L1、Cl濃度為b mol·L1、CuCl42濃度為c mol·L1，Cl的轉(zhuǎn)化率為____________（用含a、b、c的字母表示）。

③將c1 mol·L1CuCl2溶液和c2 mol·L1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Cl)與溫度T的關系如右圖所示。簡述溫度高于T1 K時，隨著溫度升高，c(Cl)增大的原因___________。

④用惰性電極電解濃度較大CuCl2溶液，陽極的電極反應式為_________________，當電解到一定程度，陰極附近出現(xiàn)藍色Cu(OH)2絮狀物。常溫下，經(jīng)測定陰極附近溶液的pH=m，

此時陰極附近c(Cu2+)=___________ mol·L1 （已知：Cu(OH)2的Ksp=2.2×1020）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中的應用十分廣泛。某化學興趣小組在實驗室中對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行了探究。回答下列問題：

（1）氯氣的制備

①氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應的化學方程式為_________________。

②欲收集一瓶干燥純凈的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為______________（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（2）Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應

隨著Cl2不斷通入，A裝置中溶液先變紅，后由紅色變?yōu)辄S色。

裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________________。

（3）實驗探究

為了探究A裝置中溶液由紅色變?yōu)辄S色的原因，該小組進行了如下實驗：

實驗一：取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成。

實驗二：取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。

該興趣小組根據(jù)實驗現(xiàn)象，猜想是SCN可能被Cl2氧化了，他們又進行了如下研究。

查閱資料顯示：SCN的電子式為。

①該興趣小組認為SCN中碳元素沒有被氧化，理由是____________________________。

②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN中被氧化的元素是________（填元素名稱）。

③通過實驗證明了SCN中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3，他們的實驗方案是__________________________________________________________________________________________________。

根據(jù)以上實驗探究結(jié)論寫出SCN與Cl2反應的離子方程式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】脂質(zhì)不具有的生物學功能是

A. 構(gòu)成生物膜 B. 調(diào)節(jié)生理代謝 C. 儲存能量 D. 攜帶遺傳信息

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關含硅物質(zhì)的說法正確的是

A. 二氧化碳通入水玻璃可以制得硅酸 B. 二氧化硅可以用作太陽能光電池板

C. 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維 D. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

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