【題目】某烴的分子式為C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含一個(gè)烷基，則此烷基的結(jié)構(gòu)有( )

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時(shí)，控制溶液pH為9~10，某電極上產(chǎn)生的

ClO－將CN－氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法正確的是

A. 可以用鐵作陽(yáng)極，石墨作陰極

B. 除去CN－的反應(yīng)：2CN－+5ClO－+ H2O =N2↑+2CO2↑+5Cl－+2 OH－

C. 陰極的電極反應(yīng)式為：Cl－+2OH－+2e－= ClO－+H2O

D. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2CN－+12OH－－10e－= N2↑ +2CO32－+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 苯和溴苯的混合物可用CCl4分離

B. 蛋白質(zhì)和聚乙烯均屬于天然有機(jī)髙分子化合物

C. 的苯環(huán)上的一氯代物有6種（不含立體異構(gòu)）

D. CH3CH2OH和 CH3CO18OH 發(fā)生酯化反應(yīng)生成 CH3CO18OCH2CH3和H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車尾氣（主要成分為CO和NO)是形成霧霾的原因之一，對(duì)汽車尾氣的處理也成為科學(xué)家研究的熱點(diǎn)。

已知：I. N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH= +180.7 IkJ mol-1；

Π . 2NO(g)+2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) ΔH=-746.5 kj mol-1。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)CO的燃燒熱ΔH =____________。

(2)Ti℃時(shí)，向10 L容積不變的密閉容器中充人1 mol NO和1 mol CO，發(fā)生反應(yīng)Π。5 min達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得容器中CO2的物質(zhì)的量為0.8 mol。則：

①05 min內(nèi)，用N2表示的平均反應(yīng)速率 (N2)=______________。 .

②Ti℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________。

③下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________(填選項(xiàng)字母)。

A.氣體壓強(qiáng)保持不變 B. 保持不變

C.氣體密度保持不變 D.速率之比：=1

④保持其他條件不變，平衡后再向該容器中充人1 mol NO、l molCO、0.5 mol N2、l molCO2，此時(shí)

正_______ (填“>”“<”或“ =”) 逆

(3)—定條件下，向密閉容器中充入一定量的N2、O2和CO，發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ，容器中N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度（T）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。則：

①α(N2)隨溫度升高而____________ (填“增大”或“減小”)，理由為________________。

②M點(diǎn)和N點(diǎn)對(duì)應(yīng)體系中，NO的體積分?jǐn)?shù)：M______________ (填“>”“<”“ = ”）N。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用硝酸氧化淀粉水解的產(chǎn)物(C6H12O6)可以制備草酸，裝置如下圖所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均己略去）。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

①將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30 min，得到淀粉水解液，然后逐漸將溫度降至60℃左右；

②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；

③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；

④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過(guò)濾后得草酸晶體粗品，再重結(jié)晶得草酸晶體。

硝酸氧化淀粉水解液過(guò)程中可發(fā)生下列反應(yīng)：

C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O

C6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O

3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)①加入少許98%硫酸的目的是：_____________________。

(2)冷凝水的進(jìn)口是________（填a或b）；實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過(guò)快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是______________________。

(3)裝置B的作用是___________，為使尾氣被充分吸收，C中的試劑是___________。

(4)重結(jié)晶時(shí)，將草酸晶體粗品經(jīng)I加熱溶解、Ⅱ趁熱過(guò)濾、Ⅲ冷卻結(jié)晶、Ⅳ過(guò)濾洗滌、Ⅴ干燥等實(shí)驗(yàn)步驟，得到較純凈的草酸晶體。該過(guò)程中可將粗品中溶解度較大的雜質(zhì)在_________(填上述實(shí)驗(yàn)步驟序號(hào)）時(shí)除去；而粗品中溶解度較小的雜質(zhì)最后留在_______(填“濾紙上”或“濾液中”）。

(5)將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。稱取一定量該樣品加適量水完全溶解，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，反應(yīng)的離子方程式為_________________。 滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示，則消耗KMnO4溶液的體積為_________。

(6)已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉溶液(NaHC2O4)顯酸性。常溫下，向10 mL0.01 mol L -1IH2C2O4溶液中加入10mL0.01mol·L-1NaOH溶液時(shí)，溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如右圖。若上端開(kāi)口關(guān)閉，可得到強(qiáng)還原性的H·（氫原子）；若上端開(kāi)口打開(kāi)，并鼓入空氣，可得到強(qiáng)氧化性的·OH（羥基自由基）。下列說(shuō)法正確的是

A. 無(wú)論是否鼓入空氣，負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe－3e-= Fe3+

B. 鼓入空氣時(shí)，每生成1mol·OH有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

C. 不鼓入空氣時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為H+ + e- = H·

D. 處理含有C2O42-的污水時(shí)，上端開(kāi)口應(yīng)關(guān)閉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若用AG表示溶液的酸度，其表達(dá)式為：AG=lg[]。室溫下，實(shí)驗(yàn)室里用0.1 mol/L的鹽酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L MOH溶液，滴定曲線如圖所示：下列說(shuō)法正確的是

A. 該滴定過(guò)程可選擇酚酞作為指示劑

B. 若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5 mL，所得溶液中：c(M+) + 2c(H+) = c(MOH) + 2c(OH)

C. 滴定過(guò)程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度：A＜B＜C＜D

D. C點(diǎn)時(shí)加入鹽酸溶液的體積等于10 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物實(shí)際存在且命名正確的是( )

A．2，2-二甲基丁烷 B．2-甲基-5-乙基-1-己烷

C．3-甲基-2-丁烯 D．3，3-二甲基-2-戊烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，達(dá)到平衡后，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等

B. 加壓，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)

C. 降溫，v正、v逆都減小，且v正減小倍數(shù)小于v逆減小倍數(shù)

D. 加入氬氣，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)

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同步練習(xí)冊(cè)答案